填写下列空白：

(1)下列试剂能与甲反应而褪色的是_____(填标号)

a.Br2/CCl4溶液 b.石蕊溶液 c.酸性KMnO4溶液

(2)甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式：___________________。

(3)淀粉通过下列转化可以得到乙(其中A~D均为有机物):

淀粉ABCD乙

A的分子式是_________________，试剂X可以是___________________。

已知：

+RCl +HCl(-R为烃基)；

+H2

(4)根据上述信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，写出其中属于取代反应的化学方程式__________________________________________________________________。

(5)化合物丁含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110，丁与FeCl3溶液作用显现特有的紫色，且丁分子中苯环上的一氯代物只有一种，丁的结构简式为_________________________。

【题目】已知断裂1 mol共价键所需要吸收的能量分别为H—H：436 kJ，I—I：151 kJ，H—I：299 kJ，下列对H2（g）＋I2（g）2HI（g）的反应类型判断错误的是（　　）

A.放出能量的反应B.吸收能量的反应

C.氧化还原反应D.可逆反应

（ⅰ）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H= －90.1kJ·mol－1

（ⅱ）2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H= －24.5kJ·mol－1

（1）写出CO和H2来直接合成二甲醚的热化学方程式________。

（2）温度T时，在容积为2.00L的某密闭容器中进行上述反应（ⅰ），反应过程中相关数据如图1所示。

①下列说法能表明反应已达到平衡状态的是______。

a.容器中气体的压强不再变化 b.混合气体的密度不再变化

c.混合气体的平均相对分子质量不再变化 d.2υ正(H2)=υ逆(CH3OH)

②该化学反应0~10min的平均速率υ(H2)=_____。

③其他条件不变时，15mim时再向容器中加入等物质的量的CO和H2，则H2的转化率____（填增大、不变或减小）。

④对应气相反应，常用某组分（B）的平衡压强（pB）代替某物质的量浓度（cB）表示平衡常数（以Kp表示），其中，pB=p总×B的体积分数；若在T时平衡气体总压强为p总，则该反应Kp=_____。

⑤图2表示氢气转化率随温度变化的趋势，请解释T0后氢气转化率的变化原因__________。

（3）二甲醚燃料电池的工作原理如图所示，则X电极的电极反应式为__________。用该电池对铁制品镀铜，当铁制品质量增加12.8g时，理论上消耗二甲醚的质量为_________g。（精确到0.01）

【题目】在密闭容器中，反应2NO2(g)N2O4(g)，在不同条件下的化学平衡情况如图a、图b所示。图a表示恒温条件下c(NO2)的变化情况，图b表示恒压条件下，平衡体系中N2O4的质量分数随温度变化情况（实线上的任意一点为平衡状态）。下列说法正确的是

图a 图b

A. 图a 中，A1→A2变化的原因一定是充入了NO2

B. 图b中，E点对应状态中，v(正)> v(逆)

C. 图b中，E→A所需的时间为x，D→C所需时间为y，则x < y

D. 依据图b分析可知，该化学反应△H＞0

已知：①A的核磁共振氢谱有3组吸收峰

②

③

请回答下列问题：

(1)A的化学名称为_______。

(2)B→C、G→H的反应类型分别为_________、_________。

(3)关于E的说法正确的是_____(填选项字母)。

A.分子中含有碳碳双键 B.所有原子均在同一平面上

C.邻二氯代物有两种结构 D.能使酸性KMnO4溶液褪色

(4)D＋I→M的化学方程式为_____________。

(5)J的结构简式为____________。

(6)同时满足下列条件的N(C8H12O3)的同分异构体有______种(不考虑立体异构)。

①饱和五元碳环上连有两个取代基 ②能与NaHCO3溶液反应 ③能发生银镜反应

(7)参照上述合成路线和信息，以环庚醇和甲醇为有机原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线________。

(1)有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：

已知：CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(l)△H=-akJmol-1；

CH3OH(g)═CH3OH(l)△H=-bkJmol-1；

2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-ckJmol-1；

则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为：__________________________________________。

(2)在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2mol CO2和3molH2，发生的反应为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<0，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。

①从0min到10min，v(H2)=_____________。

②下列措施中能使增大的是______(选填编号)。

A．升高温度 B．恒温恒容下充入He(g)

C．将H2O(g)从体系中分离 D．恒温恒容再充入2molCO2和3molH2

③计算该温度下此反应的平衡常数K=____________(填分数或保留两位有效数字)。若改变_________条件(填编号)，可使K=1。

A．增大压强B．增大反应物浓度C．降低温度D．升高温度 E．加入催化剂

(3)某甲醇燃料电池原理如图所示

①则M区发生的电极反应式为_______________________________。

②用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水(电极均为惰性电极)．则该电解反应的总反应的离子方程式为：____________________________。

假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值为13时(在室温下测定)，理论上消耗甲醇的质量为________________(忽略溶液体积变化)。

A. 用甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化

B. 图乙表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0的平衡常数K与温度和压强的关系

C. 图丙表示向0.1mol/L的NH4Cl溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液时，溶液中随HCl溶液体积变化关系

D. 图丁表示常温下向20mL pH=3的醋酸中滴加pH=11的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化关系

(1)钴位于元素周期表中第___族，基态钴原子中未成对电子的个数为_____。

(2)[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，是一种重要的配合物。该化合物中中心离子Fe3+的核外价电子排布式为___；尿素分子中氮原子的杂化方式是___，尿素中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是___。

(3)Co(NH3)5BrSO4可形成两种结构的钴的配合物，已知Co3+的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：

在第一种配合物溶液中加硝酸银溶液产生白色沉淀。

在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的配体为_____。

(4)离子化合物CaC2的一种晶体结构如图1所示，从钙离子看，属于____堆积，其配位数是_____；一个晶胞中平均含有的π键的个数为_____。

(5)科学研究结果表明。碳的氧化物CO2能够与H2O借助于太阳能制备HCOOH，其反应原理如下：2CO2+2H2O=2HCOOH+O2，则生成的HCOOH分子中σ键和π键的个数比是____。

(6)奥氏体是碳溶解在γ-Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞如图2所示，则该物质的化学式为______，若晶体密度为ρg/cm3，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为_____pm(阿伏加德罗常数的值用NA表示，写出计算式即可)。

已知：生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度为0.1mol/L)

(1)上述流程中能加快反应速率的措施有_____、_____等。

(2)酸浸时发生反应

2MgO·SiO2 +2H2SO4=2MgSO4+SiO2+2H2O，

2MgO·B2O3+2H2SO4+H2O=2H3BO3+2MgSO4。

①上述反应体现出酸性强弱：H2SO4______H3BO3（填“＞”或“＜”）。

②酸浸时，富硼渣中所含Al2O3和FeO也同时溶解，写出相关反应的离子方程式：___________、____________。

③已知硼酸与过量NaOH溶液发生的中和反应为：H3BO3+OH- =B(OH)4-。下列关于硼酸的说法正确的是_____。

a．硼酸的电离方程式可表示为：H3BO3 + H2OB(OH)4-+H+

b．硼酸是一元弱酸

c．向NaHCO3固体中滴加饱和硼酸溶液，有气泡产生

(3)检验浸出液中的杂质离子

取少量浸出液，______（填操作和现象），证明溶液中含有Fe2+。

(4)除去浸出液中的杂质离子

用MgO调节溶液的pH至____以上，使杂质离子转化为______（填化学式）沉淀，过滤。

(5)获取晶体

ⅰ.浓缩滤液，使MgSO4和H3BO3接近饱和；

ⅱ.控制温度使两种晶体分别从溶液中结晶。结合下图溶解度曲线，简述ⅱ的方法：将浓缩液加入到高压釜（高压环境可保证在高温条件下水为液态）中，__________(将方法补充完整)。

A. NaHB溶液可能为酸性，也可能为碱性

B. A、B、C三点溶液的pH是逐渐减小，D、E、F三点溶液的pH是逐渐增大

C. E溶液中离子浓度大小关系：c(NH4+)>c(B2－)>c(OH－)>c(H+)

D. F点溶液c(NH4+)=2c(B2－)