（2011?西安模拟）25℃时，20.00mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466g沉淀．滤液跟2mol/l NaOH溶液反应，共用去10.00ml碱液时恰好中和．下列说法中正确的是（　　）

（2011?西安模拟）化学用语是学习化学的重要工具．下列用来表示物质变化的化学用语中，错误的是（　　）

（2012?广东）苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，反应原理：

实验方法：一定量的甲苯和KMnO₄溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯．

已知：苯甲酸分子量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；纯净固体有机物都有固定熔点．
（1）操作Ⅰ为，操作Ⅱ为．
（2）无色液体A是，定性检验A的试剂是，现象是
．
（3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔，该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确．请在答题卡上完成表中内容．

序号	实验方案	实验现象	结论
①	将白色固体B加入水中，加热溶解， 冷却 冷却 过滤 过滤	得到白色晶体和无色溶液
②	取少量滤液于试管中， 滴入适量的硝酸酸化的AgNO3溶液 滴入适量的硝酸酸化的AgNO3溶液	生成白色沉淀	滤液含Cl-
③	干燥白色晶体， 加热使其融化，测其熔点 加热使其融化，测其熔点	熔点为122.4℃ 熔点为122.4℃	白色晶体是苯甲酸

（4）纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40×10^-3mol，产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为，计算结果为（保留二位有效数字）．

（2012?广东）碘在科研与生活中有重要作用，某兴趣小组用0.50mol?L^-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol?L^-1K₂S₂O₈、0.10mol?L^-1Na₂S₂O₃等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响．
已知：S₂O₈^2-+2I^-=2SO₄^2-+I₂（慢）     I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2- （快）
（1）向KI、Na₂S₂O₃与淀粉的混合溶液中加入一定量的K₂S₂O₈溶液，当溶液中的耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，S₂O₃^2-与S₂O₈^2-初始的物质的量需满足的关系为：n（S₂O₃^2-）：n（S₂O₈^2-）．
（2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

实验 序号	体积V/ml
	K2S2O8溶液	水	KI溶液	Na2S2O3溶液	淀粉溶液
①	10.0	0.0	4.0	4.0	2.0
②	9.0	1.0	4.0	4.0	2.0
③	8.0	Vx	4.0	4.0	2.0

表中Vx= ml，理由是．
（3）已知某条件下，浓度c（S₂O₈^2-）～反应时间t的变化曲线如图13，若保持其它条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c（S₂O₈^2-）～反应时间t的变化曲线示意图（进行相应的标注）．

（4）碘也可用作心脏起捕器电源-锂碘电池的材料，该电池反应为：2Li（s）+I₂ （s）=2LiI（s）△H
已知：4Li（s）+O₂ （g）=2Li₂O（s）△H₁
4LiI（s）+O₂ （g）=2I₂ （s）+2Li₂O（s）△H₂
则电池反应的△H=；碘电极作为该电池的极．

（2012?广东）过渡金属催化的新型碳-碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一，如：
反应①

化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：

（1）化合物Ⅰ的分子式
（2）化合物Ⅱ与Br₂加成的产物的结构简式为
（3）化合物Ⅲ的结构简式为
（4）在浓硫酸存在和加热条件下，化合物Ⅳ易发生消去反应生成不含甲基的产物，该反应的方程式为（注明反应条件），因此，在碱性条件下，由Ⅳ与CHC-Cl反应生成Ⅱ，其反应类型为．
（5）Ⅳ的一种同分异构体Ⅴ能发生银镜反应，Ⅴ与Ⅱ也可以发生类似反应①的反应，生成化合物Ⅵ，Ⅵ的结构简式为（写出其中一种）．

（2012?广东）对于常温下pH为2的盐酸，传述正确的是（　　）

某化学活动小组设计如图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl₂与Na₂CO₃反应得到的固体物质．
（1）写出装置A中发生反应的化学方程式：．
（2）试剂Y应选用．
A．CCl₄   B．饱和NaCl溶液    C．浓硫酸    D．饱和NaHCO₃溶液
（3）通入一定量的氯气后，实验测得C中的含氯化台物只有一种，该物质属于盐类，还含有NaHCO₃；D中则只有一种黄棕色的含氯氧化物，该含氯氧化物在常温下呈气态．现对C中的成分进行猜想和探究．
①提出台理假设．
假设1：存在两种成分：NaHC0₃和；假设2：存在三种成分：NaHC0₃和、
②设计方案，进行实验．请写出实验步骤以及预剿现象和结论（可不填满）．
限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀HN0₃、BaCl₂溶液、澄清石灰水、AgNO₃溶液、试管、小烧杯．

实验步骤	预期现象和结论
步骤l：取c中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏 水至同体溶解，然后将所得溶液分别置于a、b试管中．	无明显现象 无明显现象
步骤2： 向A试管中滴加适量BaCl2溶液 向A试管中滴加适量BaCl2溶液	a．若无明显现象，证明固体中不含Na2CO3 b．若溶液变浑浊，证明固体中含Na2CO3 a．若无明显现象，证明固体中不含Na2CO3 b．若溶液变浑浊，证明固体中含Na2CO3
步骤3： 向B试管中滴加过量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液 向B试管中滴加过量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液	若溶液变浑浊，证明固体中含有NaCl 若溶液变浑浊，证明固体中含有NaCl

4）已知C中的Na₂CO₃恰好与0.1molCl₂完全反应．若假设1成立，可推知C中反应的化学方程式为：．

化合物A为烃的含氧衍生物．1molA经完全燃烧后．生成CO₂和H₂O的物质的量之比为1：1，A的相对分子质量为90，1molA分别与足量的NaHCO₃和Na完全反应，相同条件下，生成气体的体积比为1：1．A与C互为同分异构体．有关转化如图所示：

已知：
请回答：
（1）写出A的分子式：；
（2）写出A→B的反应类型：．
（3）写出3-溴丙酸在NaOH/H₂O加热条件下反应的化学反应方程式
（4）写出A与C在浓硫酸存在条件下加热反应生成七元环的化学反应方程式：
（5）写出烃E的结构简式．

二甲醚（CH₃OCH₃）具有优良的燃烧性能，被称为21世纪的“清洁能源”．一步法合成二甲醚是以合成气（CO/H₂）为原料，在一定温度、压强和催化剂作用下进行，反应器中发生了下列反应：
①CO（g）+2H₂（g ）?CH₃OH（g）；△H₁=90.7  kJ?mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）；△H₂=23.5  kJ?mol^-1
③CO（g）+H₂O?（g）CO₂（g）+H₂（g）；△H₃=41.2  kJ?mol^-1
（1）-步法合成二甲醚的总反应可表示为3CO（g）+3H₂（g）CH₃OCH₃（g）+CO₂（g），该反应的AH=．平衡常数表达式为．
（2）另一种合成二甲醚的方法称为“二步法”，该工艺为让反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生，而“一步法”的反应③的发生提高了CH₃OCH₃的产率，原因是．
（3）由CO₂加氢直接合成二甲醚可以消除过度CO₂排放对环境的影响．当在合成反应器中加入碳氢比[n（CO₂）/n（H₂）]为1：3的混合气体，在一定条件下反应得到二甲醚和水蒸气，实现了CO₂的减排目的．该反应的反应方程式为；  判断该反应在一定温度下，体积恒定的密闭容器中下列不能作为达到化学平衡状态的依据是
A．容器的密度不变
B．容器内压强保持不变
C，平均摩尔质量保持不变
D．单位时间内消耗2mol CO₂，同时消耗1mol二甲醚
（4）以二甲醚为燃料的燃料电池工作原理如图所示：则正极为（填A极或B极），写出A电极反应式．