电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小．室温下，用0.100mol/LNH₃?H₂O滴定10.00mL浓度均为0.100mol/L HCl和CH₃COOH的混合溶液，所得曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是（　　）

常温下，下列各组离子在指定溶液中定能大量共存的是（　　）

下列说法正确的（　　）

NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）

[化学--选修5有机化学]
食品添加剂必须严格按照食品安全国家标准（GB2760-2011）的规定使用．作为食品添加剂中的防腐剂G和W，可经下列反应路线得到（部分反应条件略）．
（1）G的制备

①A与苯酚在分子组成上相差一个CH₂原子团，他们互称为；常温下A在水中的溶解度比苯酚的（填“大”或“小”）．
②经反应AB和DE保护的官能团是．
③EG的化学方程式为．
（2）W的制备

①J→L为加成反应，J的结构简式为．
②应用M→Q→T的原理，由T制备W的反应步骤为
第1步：；第2步：消去反应；第3步：．（第1、3步用化学方程式表示）

Ⅰ． 已知某工业废水中含有大量的CuSO₄，少量的Ag⁺、Hg²⁺以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其他物质．

（1）步骤1需用到的玻璃仪器除烧杯外有．
（2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式），固体残渣的成分是（填化学式）．
（3）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、、过滤、烘干．
（4）步骤2应该在通风橱中进行，原因是．
Ⅱ．（（2）为1分，其余每空2分）某溶液中含有Na⁺、SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、Cl^-、Br^-中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①加入盐酸，有无色气体生成；②向原溶液中滴加氯水，无气体产生，再加CCl₄振荡，静置，CCl₄层呈橙色，用分液漏斗分液；③向分液后所得的水溶液中加入Ba（NO₃）₂和HNO₃的混合溶液，有白色沉淀生成，过滤；④在滤液中加AgNO₃和HNO₃的混合液，有白色沉淀产生．试回答：（提示：氯气会氧化SO₃^2-为SO₄^2-）
（1）原溶液中肯定存在的离子是，肯定没有的离子是；
（2）若步骤③改用BaCl₂和盐酸的混合溶液，对判断（1）结论有无影响；
（3）步骤②中发生反应的离子方程式为、．

四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下．
信息①原子半径大小：A＞B＞C＞D
信息②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：

请根据上述信息回答下列问题．
（1）①C元素在周期表中的位置，请写出BC₂分子的电子式．
②A元素的单质与物质甲发生反应的离子方程式．
③以Pt为电极，KOH为电解质溶液，两极分别通入乙和C的单质可组成燃料电池，写出电池的电极反应式．负极；正极
（2）A所在周期中，E元素的单质还原性最强，A、E单质反应得到的化合物M是一种重要的化工原料，如图是电解100ml饱和M溶液的装置，X、Y都是惰性电极，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①电解池中Y极上的电极反应式．检验Y电极反应产物的方法是．
②电解一段时间后，若阴极收集到112ml标准状况下的气体，此时电解液的PH为（假设电解液的体积保持不变，常温下）

下列有关化学用语表示正确的是（　　）