在实验室里可用如图1所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．

图1中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于热水浴中；③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；
请填写下列空白：
（1）制取氯气时，通过分液漏斗向盛有二氧化锰固体的烧瓶中加入适量的浓盐酸．实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装（填写化学试剂和装置名称）；
（2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：，③的试管中反应的化学方程式为，反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．图2中符合该晶体溶解度曲线的是（填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是 （填写实验操作名称）；
（3）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：

实验现象	原因
溶液最初从紫色逐渐变为 红 红 色	氯气与水反应生成的酸电离出的H+使石蕊变色 氯气与水反应生成的酸电离出的H+使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色	氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性将其漂白褪色 氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性将其漂白褪色

某化学研究小组测定某FeCl₃ 样品（含少量FeCl₂ 杂质）中铁元素的质量分数，在实验室中按以下步骤进行实验：
①称取a g样品，置于烧杯中；
②加适量盐酸和适量蒸馏水使样品溶解，准确配制成250mL溶液；
③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；
④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤过滤，洗涤沉淀；
⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，冷却至室温后，称量；
⑦…．

请根据上面叙述，回答：
（1）上图仪器中，实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和（填仪器序号）；
（2）检验沉淀是否洗净，应向洗涤液中加入几滴（填写序号）；
①KSCN溶液   ②NaOH溶液   ③AgNO₃ 溶液   ④酚酞试液
（3）第⑥步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为m₁g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m₂ g，若m₁与m₂ 差值较大，其原因可能是；
（4）若坩埚质量是W₁ g，最终坩埚和固体的总质量是W₂ g，则样品中铁元素的质量分数为．

A、B、C、D、E属于短周期主族元素．其中A元素的原子是短周期中原子半径最大的原子，B是最小的原子；C元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n；D元素原子的L层电子数为m+n，M层电子数为m-n；E元素原子的最外层电子数等于其电子层数，且在周期表中与D元素相邻； A、B、C三种元素可组成化合物X，C、E可组成化合物Y．
（1）写出下列元素的元素符号：A，D；
（2）A～E所形成的简单离子中，与Mg²⁺具有相同电子层结构的是（用离子符号表示）；
（3）化合物Y与X的水溶液反应的离子方程式为；
（4）A和C可在一定条件下相互作用可生成一种用于航天员在太空舱中的供氧剂，写出该反应的化学方程式：；C、D组成的化合物Z的化学式为，Z在信息技术上的一种重要用途是．

下列反应的离子方程式正确的是（　　）

某溶液中含有 HCO₃^-、SO₃^2-、CO₃^2-、CH₃COO^- 等四种阴离子，向其中加入足量的 Na₂O₂固体后，假设溶液体积无变化，溶液中离子浓度基本保持不变的是（　　）

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

利用下列各组中的物质间反应制备和收集少量相应气体，能采用如图实验装置的是（　　）
①浓氨水与固体NaOH ②H₂O₂溶液与二氧化锰  ③稀硝酸与铜片
④方解石与稀盐酸      ⑤Zn粒与稀盐酸．

某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是（　　）

下列说法正确的是（　　）