（1）仪器B的名称为_____，冷凝水的流入方向是_______________（填“a”或“b”）。

（2）在烧瓶中放入碎瓷片，其作用是___________________；如果加热一段时间后发现忘记添加碎瓷片，应该采取的正确操作是___________（填字母）。

A.冷却后补加 B.立即补加 C.不需补加 D.重新配料后加入

（3）反应中加入过量乙醇，其目的是___________________。加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是______________；浓硫酸用量又不能过多，原因是________________________。

（4）如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏斗边滴加乙酸，边加热蒸馏。这样操作可以提高酯的产率，其原因是__________________________________。

（5）甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品提纯。他们分别将粗产品与一定量NaOH溶液混合后，蒸馏收集76℃~78℃的产品(已知：乙醇的沸点78℃，乙酸的沸点117.9℃，乙酸乙酯的沸点77℃)。实验结果：甲得到溶于水的液体X；乙得到难溶于水。但显酸性的液体Y；则：①X主要含_________________________。②Y主要_________________________。__________________________。

（6）丙同学重新设计了提纯粗产品的方案，流程如下：

由此回答下列问题：

①试剂a是：_______________ ，其作用是溶解乙醇、反应消耗乙酸和____________________。

②分离方法[Ⅰ]是_____________，试剂b是___________，分离方法[Ⅱ]是_____________。

（7）用30g乙酸与46g乙醇反应，产率为67%，则制得的乙酸乙酯的质量为__________g（保留3位有效数字）。

（1）组成细胞的元素大多以_________的形式存在。元素X、Y依次是________。

（2）若物质M可被甲基绿吡罗红染色剂染成绿色，则M的中文名称叫______________。

（3）由D加N构成的结构或生物有____________（写出两项即可）。

（4）若B是葡萄糖，那么在植物细胞中特有的E有________________。

A. 可以求出合金中镁的质量 B. 氢氧化钠溶液浓度为3mol/L

C. 可以求出沉淀的最大质量 D. 不能求出硝酸的物质的量浓度

A.是否是大量分子或离子的集合体B.分散质粒子直径的大小

C.是否能通过滤纸D.是否均一、透明、稳定

A. 若图1表示正常细胞,则元素中含量最多的是图2中的a

B. 若图1表示细胞完全脱水后化合物含量的扇形图，则A为蛋白质

C. 图2中数量最多的元素是碳元素，这与细胞中含量最多的化合物有关

D. 若图1表示正常细胞，则B化合物具有多样性,其必含的元素为C，H，O，N

A. 相同质量的M1和M2被彻底氧化分解，则M1的耗氧量多

B. 同一个体不同细胞中M3的种类不同取决于基因的选择性表达

C. m3和m4之间的区别主要是五碳糖和碱基的种类不同

D. 不同的M4在结构上的区别主要是m4的连接方式不同

A. 如果该图为组成活细胞中的元素，则A是氧元素

B. 如果该图表示的菠菜叶肉细胞中的元素，则其中Mo的含量很少

C. 如果该图表示的是组成骨骼肌细胞的化合物，则A是蛋白质

D. 如果该图为组成大豆细胞的有机物，则A肯定含有的元素是C、H、0、N

（1）已知该转化反应为CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH，则加快该反应的化学反应速率，应采用的有效措施有___________________________（填写两种）。

（2）在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。

①由图可知，该反应的ΔH_____0 （填写“大于”或者“小于”），P1、P2、P3、P4由大到小的顺序为_________________________。

②工业生产时一般会选用P4和1250℃进行合成，请解释其原因______________________________。

③在压强为P4、1100℃的条件下，该反应5min时达到平衡点X，则用CO表示该反应的速率为_________________mol·L-1·min-1。

④该温度下，反应的平衡常数K的数学表达式为K=_______，经计算K的数值为K=_____________（保留3位有效数字），若要使K减小可采取的措施是_________________。

（3）CO和H2在工业上还可以通过反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2 (g)来制取。

① 在恒温恒容下，如果从反应物出发建立平衡，可认定已达平衡状态的是_______________

A. H2、CO和H2O的物质的量之比为1:1:1 B.体系压强不再变化

C. 气体平均相对分子质量不变 D.混合气体的密度保持不变

② 在某密闭容器中同时投入四种物质，2min时达到平衡，测得容器中有1mol H2O(g)、1mol CO(g)、2.2molH2(g)和一定量的C(s)，如果此时对体系加压，平衡向_______(填“正”或“逆”)反应方向移动，达到新的平衡后，气体的平均摩尔质量为________________。

A.Na2CO3属于碱B.H2SO4属于酸

C.K2SO4属于盐D.SO2属于氧化物

（1）下列化合物中，常温下易被空气氧化的是_______________（填字母）。

a.苯 b.甲苯 c.苯甲酸 d.苯酚

（2）下列化合物中能发生消去反应的是_______________（填字母）。

a.苯甲醇 b. (CH3)3CCl c. (CH3)2CHOH d.

（3）苯乙烯是一种重要为有机化工原料。

①苯乙烯的分子式为___________________。

②苯乙烯在一定条件下能和氢气完全加成，加成产物的一溴取代物有__________种。

Ⅱ、按要求写出下列反应的化学方程式：

（1）(CH3)2C(OH)CH(OH)CH2OH发生催化氧化反应：_________________________________。

（2）1,2-二溴丙烷发生消去反应：_________________________________。

（3）发生银镜反应：_________________________________。

Ⅲ. 水杨酸的结构简式为：，用它合成的阿司匹林的结构简式为：

（1）将水杨酸与_________溶液作用，可以生成， 请写出将转化为的化学方程式___________________________________。

（2）阿司匹林与足量NaOH溶液发生反应的化学方程式是______________________________。

（3）写出同时符合下列条件的水杨酸的同分异构体：_____________。

①能发生银镜反应 ②能与氯化铁溶液显色 ③核磁共振氢谱1∶2∶2∶1 ④能够水解

（4）与阿司匹林互为同分异构体的芳香二元羧酸共有___________种（不含立体异构）。