亚硝酸(HNO2)的下列性质中，不可以证明它是弱电解质的是


  1. A.
    常温下，把pH=2的亚硝酸溶液稀释100倍后pH=3.5
  2. B.
    常温下，0.1mol/L的亚硝酸溶液的PH约为2
  3. C.
    NaNO2溶液能使酚酞试液变红
  4. D.
    100mL l mol/L的亚硝酸溶液恰好与100mL l mol/L的NaOH溶液完全反应

常温时，将0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量的CH3COONa晶体时，下列说法中正确的是


  1. A.
    溶液中的PH值都增大
  2. B.
    溶液的导电能力都减弱
  3. C.
    加水稀释时，KW不变；加CH3COONa晶体时，KW增大
  4. D.
    加水稀释时，醋酸溶液中所有微粒浓度都减小（不考虑水分子浓度）

甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙十丁→沉淀；乙+丁→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是


  1. A.
    BaCl2 Na2CO3 AgNO3盐酸
  2. B.
    BaCl2 Na2CO3盐酸 AgNO3
  3. C.
    Na2CO3盐酸 AgNO3 BaCl2
  4. D.
    AgNO3盐酸 BaCl2 Na2CO3

下列叙述中不正确的是


  1. A.
    利用核磁共振分析可以辨别甲醚(CH3OCH3)和乙醇
  2. B.
    利用丁达尔效应可以区分淀粉溶液与葡萄糖溶液
  3. C.
    在一定温度下，对于任何两种难溶电解质，Ksp大的电解质的溶解度也一定大
  4. D.
    ΔH＞0、ΔS＜0的反应在任何温度下都不能自发进行

下列变化规律错误的是


  1. A.
    微粒半径：F – < Cl – < Br – < I –
  2. B.
    稳定性：HI< HBr <HCl< HF
  3. C.
    沸点：HF< HCl < HBr< HI
  4. D.
    阴离子还原性：F – < Cl – < Br – < I –

向50 mL 18 mol·L-1的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量


  1. A.
    小于0.45 mol
  2. B.
    等于0.45 mol
  3. C.
    在0.45～0.90 mol之间
  4. D.
    大于0.45 mol

配制一定物质的量浓度的溶液，下列情况会使配制结果偏高的是


  1. A.
    容量瓶中原有少量蒸馏水
  2. B.
    定容时仰视容量瓶的刻度线观察液面
  3. C.
    未洗涤烧杯以及玻璃棒
  4. D.
    定容时俯视容量瓶的刻度线观察液面

已知某反应的焓变小于零，则下列叙述正确的是


  1. A.
    该反应一定是放热反应
  2. B.
    该反应一定是吸热反应
  3. C.
    该反应中反应物的总能量一定小于产物的总能量
  4. D.
    该反应需要加热才能发生

一种比黄金贵百倍的18O2气体，不久前在兰州近代物理研究所研究成功。1mol这种18O2气体中含中子的物质的量为


  1. A.
    10mol
  2. B.
    16mol
  3. C.
    20mol
  4. D.
    36mol

乙酸乙酯在KOH溶液中水解，得到的产物是


  1. A.
    乙酸钾
  2. B.
    乙醇
  3. C.
    乙酸
  4. D.
    乙酸钾和乙醇
 0  1807  1815  1821  1825  1831  1833  1837  1843  1845  1851  1857  1861  1863  1867  1873  1875  1881  1885  1887  1891  1893  1897  1899  1901  1902  1903  1905  1906  1907  1909  1911  1915  1917  1921  1923  1927  1933  1935  1941  1945  1947  1951  1957  1963  1965  1971  1975  1977  1983  1987  1993  2001  203614 

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