下列有关电子云及示意图的说法正确的是（　　）

25℃时，有0.01mol?L^-1的醋酸溶液，试回答下列问题：
（1）写出醋酸的电离平衡常数表达式
（2）达平衡时，溶液中氢离子浓度是多少？（25℃时，醋酸的电离平衡常数为1.75×10 ^-5）
（3）当向该溶液中加入一定量的盐酸时，溶液中的c（H⁺）、c （CH₃COO^-）、c （CH₃COOH） 是否又发生变化？电离常数是否发生变化？为什么？

下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

实验序号	金属 质量/g	金属状态	c（H2SO4） /mol?L-1	V（H2SO4）/mL	溶液温度/℃		金属消失的时间/s
					反应前	反应后
1	0.10	丝	0.5	50	20	34	500
2	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
3	0.10	丝	0.7	50	20	36	250
4	0.10	丝	0.8	50	20	35	200
5	0.10	粉末	0.8	50	20	36	25
6	0.10	丝	1.0	50	20	35	125
7	0.10	丝	1.0	50	35	50	50
8	0.10	丝	1.1	50	20	34	100
9	0.10	丝	1.1	50	30	44	40

分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验4和5表明，对反应速率有影响， 反应速率越快，能表明同一规律的实验还有（填实验序号）；
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有（填实验序号）；
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有，其实验序号是．
（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：．

下列变化过程，属于放热反应的是（　　）
①液态水变成水蒸气    
②酸碱中和反应        
③浓H₂SO₄稀释
④固体NaOH溶于水    
⑤H₂在Cl₂中燃烧      
⑥弱酸电离．

（1）已知断开 1mol  H₂中的化学键需吸收436kJ热量，断开1mol Cl₂中的化学键需要吸收243kJ能量，而形成1mol  HCl分子中的化学键要释放431kJ能量，试求1mol H₂与1mol Cl₂反应的能量变化．△H=．
（2）已知常温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的PH=，此酸的电离平衡常数K=，由HA电离出来的H⁺的浓度约为水电离出来的H⁺的浓度的倍．

（1）甲同学用一种标准盐酸去测定一种未知浓度的氨水溶液的浓度，应选用作指示剂，滴定终点溶液颜色变化，若用待测液润洗锥形瓶，则所测的氨水溶液浓度（以下用偏高，偏低，无影响 填空），若酸式滴定管在用蒸馏水洗净后没有用标准盐酸润洗，则所测氨水的溶液浓度，若酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数，则所测氨水的溶液浓度．
（2）PH相同的盐酸和硫酸溶液分别用蒸馏水稀释至原来的m 倍和n倍，稀释后两溶液的PH仍相同，则m n（ 选填＞、＜、=），若改用PH相同的氨水和氢氧化钠溶液溶液，进行上述操作，则m n（ 选填＞、＜、=）．

已知由短周期元素组成的A、B、C、D四种化合物所含原子数目依次为2、3、4、5，其中A、B、C含有18个电子，D含有10个电子．请回答
（1）A、B、D的化学式分别是A；B；D．              
（2）已知8gD与O₂完全反应，生成稳定化合物时放出445kJ的热量，写出反应的热化学方程式．
（3）若C为第一和第二周期元素组成的化合物．
①C的溶液中加入少量的二氧化锰，有无色气体生成，写出化学方程式；
②C的溶液中加入足量二氧化锰和稀硫酸，二氧化锰逐渐溶解生成Mn²⁺，反应中二氧化锰做剂；
③当C分别发生①和②两个反应时，若都有1molC完全反应，①和②两个反应中转移电子数之比是：．

直接排放含SO₂的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO₂．
（1）用化学方程式表示S形成硫酸酸雨的反应方程式，．
（2）在钠碱循环法中，Na₂SO₃溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，该反应的离子方程式是．
（3）吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n（SO₃^2-），n（HSO₃^-）变化关系如下表：

n（SO32-）：n（HSO3-）	91：9	1：1	1：91
pH	8.2	7.2	6.2

①上表判断NaHSO₃溶液显性，用化学平衡原理解释：．
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：．
a、c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）
b、c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H^-）=c（OH^-）
c、c（Na⁺）+c（H^-）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）
（4）当吸收液的pH降至约为6时，送至电解槽再生．再生示意图如图：
①HSO₃^-在阳极放电的电极反应式是．
②当阴极室中溶液PH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．简述再生原理：．

某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：

编号	电极材料	电解质溶液	电流计指针偏转方向
1	Mg、Al	稀盐酸	偏向Al
2	Al、Cu	稀盐酸	偏向Cu
3	Al、C（石墨）	稀盐酸	偏向石墨
4	Mg、Al	氢氧化钠溶液	偏向Mg
5	Al、Zn	浓硝酸	偏向Al

试根据表中的实验现象回答下列问题：
（1）实验1、2中Al所作的电极（正极或负极）是否相同（填“相同”或“不相同”）．
（2）对实验3完成下列填空：
①铝为极，电极反应式：．
②石墨为极，电极反应式：．
③电池总反应式：．
（3）实验4中铝作负极还是正极，理由是．写出铝电极的电极反应式．
（4）解释实验5中电流计指针偏向铝的原因：．

（2012?浙江）下列说法正确的是（　　）