（2012?虹口区二模）聚溴代苯乙烯作为一种高分子型溴系阻燃添加剂，具有优异的阻燃性能，被广泛应用于各种塑料的阻燃处理．
（1）用苯合成对溴苯乙烯的路线如下图：

 写出①的反应类型：；④的反应试剂和反应条件．
（2）A的结构简式为．
（3）以苯乙烯为原料制取对溴苯乙烯的合理且最简单的反应步骤应为（选填序号）．     a.1步b.2步c.3步d.4步
写出第一步化学方程式：．
（4）某新型阻燃剂的主要成分中除了溴代苯乙烯外，还含有甲基丙烯酸缩水甘油酯GMA（结构如下图所示），其同分异构体不可能具有的性质是（选填序号）．
a．能与卤化氢发生取代反应
b．能与三氯化铁发生显色反应
c．能与银氨溶液发生银镜反应
d．能与醇或者酸发生酯化反应．

（2012?虹口区二模）某实验兴趣小组为了测定镀锌铁皮中锌的质量分数ω（Zn），设计如下实验方案．
【方案甲】测定试样与6mol/L盐酸溶液反应前后固体的质量变化，流程如下：

（1）操作II中镀层反应完的标志是．操作IV的名称是．
（2）操作III中，检验铁片已洗净的方法是．
（3）若要进一步计算锌镀层厚度，还需知道的物理量是：镀锌铁皮的表面积S、．
【方案乙】测定试样与6mol/L的烧碱溶液反应生成的氢气体积，装置如图：

[已知：锌易溶于强碱溶液：Zn+2NaOH+2H₂O→Na₂Zn（OH）₄+H₂↑]
（4）配制250mL 6mol/L的NaOH溶液，需要量取48%的浓NaOH溶液（密度为1.506g/cm³）mL，用规格为mL量筒量取．
（5）为精确测定H₂体积，在反应结束并冷却后，用针筒在储液瓶左侧乳胶管处进行抽气，直至为止．若省略此步骤，测得的体积数据将（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（6）已知镀锌铁皮的质量为m g，加入烧碱溶液的体积为V₁mL（所有体积数据均已折算至标准状况，下同），最终液体量瓶中水的体积为V₂mL，针筒抽出气体的体积为V₃mL．选择合理数据，计算ω（Zn）=．

（2012?虹口区二模）钯（Pd）是一种不活泼金属，性质与铂相似．在科研和工业生产中，含钯催化剂不仅用途广泛，且用量大，因此从废催化剂中回收钯具有巨大的经济效益．已知废催化剂的主要成分是钯和活性炭，还含有少量铁、锌．工业上采用如下流程从废催化剂中提取钯．

（1）气体I的化学式为，酸溶I的目的是．
（2）王水指是浓硝酸和浓盐酸组成的混合物，其体积比为．残渣与王水发生的反应有：
a．Pd+HCl+HNO₃→…
b．（写出化学方程式并配平）．
（3）若用足量的烧碱吸收气体II，请写出吸收后溶液中含有的溶质的化学式：NaOH、、、．
（4）写出用NaHCO₃调节pH值时发生反应的离子方程式：．使用甲醛还原钯的化合物时，溶液须保持碱性，否则会造成甲醛的额外损耗，原因是．
（5）操作I的名称是，溶液I可能含有的有机离子为．
（6）有人提出，在进行酸溶前最好先将废催化剂在700℃下进行灼烧，同时不断通入空气，其目的是．

（2012?虹口区二模）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上利用H₂和CO₂合成二甲醚的反应如下：6H₂（g）+2CO₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）
已知该反应平衡常数（K）与温度（T）的关系如图所示．
（1）一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应．下列能判断反应达到化学平衡状态的是（选填编号）．
a．c（H₂）与c（H₂O）的比值保持不变    b．单位时间内有2mol H₂消耗时有1mol H₂O生成
c．容器中气体密度不再改变             d．容器中气体压强不再改变
（2）温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH₃OCH₃的产率将（填“变大”、“变小”或“不变”，下同），混合气体的平均式量将．
（3）一定温度和压强下，往体积为20L的容器中通入一定物质的量的H₂与CO₂，达到平衡时，容器中含有0.1mol二甲醚．计算H₂的平均反应速率：（用字母表示所缺少的物理量并指明其含义）．
（4）工业上为提高CO₂的转化率，采取方法可以是（选填编号）．
a．使用高效催化剂        b．增大体系压强
c．及时除去生成的H₂O     d．增加原料气中CO₂的比例．

（2012?虹口区二模）制备碘的方法之一是从碘酸盐开始，共分为两步．
（1）第一步的反应为：NaIO₃+3NaHSO₃→NaI+3NaHSO₄，此反应中氧化剂为，被氧化的元素为．
（2）第二步的反应共包含NaIO₃、NaI、I₂、Na₂SO₄、NaHSO₄和H₂O六种物质，请完成并配平方程式：→．
（3）第二步反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为，当有1.5mol氧化产物生成时，转移电子的物质的量为mol．
（4）要使碘的产率最高，全程投入的NaIO₃与NaHSO₃的总物质的量之比为．

（2012?虹口区二模）氰酸（化学式：HOCN）是一种有挥发性和腐蚀性的液体，在水中立刻发生如下反应形成盐X（俗名碳铵）：HOCN+2H₂O→X．
（1）在上述反应所涉及的各元素中，半径最大的元素原子在周期表中的位置是，该原子核外电子共占据个轨道．
（2）X所含阳离子的电子式是；已知25℃时0.1mol/L X溶液pH=7.8，用离子方程式表示原因：．
（3）能说明氮元素的非金属性比碳元素强的事实是（选填编号）．
a．共用电子对偏向：H-N＞H-C    b．氧化性：NO₂＞CO₂ c．酸性：HNO₃＞H₂CO₃ d．沸点：NH₃＞CH₄
（4）据测定，氰酸有两种结构，一种分子内含有叁键，称为正氰酸，另一种分子内不含叁键，称为异氰酸，且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构，分子中也不含环状结构．请分别写出正氰酸和异氰酸的结构式：、．

（2012?虹口区二模）将0.1mol无水硫酸铜固体于强热下完全分解，得到Cu₂O与SO₃、SO₂、O₂的混合气体，该混合气体的平均式量可能为（　　）

（2012?虹口区二模）同学们在讨论往碳酸氢铵溶液中滴加石灰水的离子反应时，提出了如下四种结论（用离子方程式形式表达），其中一定不合理的是（　　）

（2012?虹口区二模）浓硫酸具有不少特殊性质，但下列实验中直接使用98%浓硫酸的是（　　）

（2012?虹口区二模）氮化钠（Na₃N）和氢化钙（CaH₂）均属于离子化合物，微粒结构和化学性质方面均存在某种相似性．下列与之相关的分析正确的是（　　）