（2009?江门一模）工业上用铝土矿（主要成分是A1₂0₃，还有少量的Fe₂0₃，SiO₂）提取冶炼铝的原料氧化铝．工艺流程图如图：
（1）原料A的名称是，步骤①反应的离子方程式是．
（2）滤液1中要加入稍过量原料B，原料B的化学式是．步骤②反应的离子方程式是：．
（3）步骤③的离子化学方程式是：．
（4）步骤①②③的操作都是（填操作名称），要检验Al（OH） ₃沉淀是否完全的方法是．
（5）如果省去步骤①，即溶解铝土矿是从加入原料B开始，则会对氧化铝的提取有什么影响？．

（2009?江门一模）实验室制备纯碱的主要步骤是：
①将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30-35℃，搅拌下分批加入研细的NH₄HCO₃固体
②加料完毕后，继续保温30分钟
③静置、过滤得NaHCO₃晶体
④用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧，制得Na₂CO₃固体．
四种盐在不回温度下的溶解度（g/l00g水）表

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	100℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	39.8
NH4HCO3	11.9	15.8	21.0	27.0	-①
NaHCO3	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4
NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.3	77.3

①＞35℃NH₄HC0₃会有分解
请回答：
（1）反应温度控制在30-35℃，是因为；为控制此温度范围，采取的加热方法为．
（2）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是；静置后只析出NaHCO₃品体的原因是．
（3）洗涤NaHCO₃晶体的操作是．
（4）过滤所得的母液中含有的溶质（以化学式表示）．
（5）写出本实验中制备纯碱的有关化学方程式．
（6）测试纯碱产品中NaHCO₃含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1-2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c （mol/L）的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色，所用HCl溶液体积为V₁ mL，再加1-2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液总体积为V₂mL，写出纯碱样品中NaHCO₃质量分数的计算式：．

（2009?江门一模）如图所示为一恒压容器．在恒定温度下，将1molN₂和3molH₂混合后由A 口快速充入封闭容器，反应N₂+3H₂?2NH₃在t₁时刻达到平衡，t₂时刻再从A口快速充入一定量NH₃，封闭A，t₃重新达平衡至t₄．在0→t₄时间内混合气中NH₃的体积分数（纵坐标）随时间（横坐标）变化的曲线正确的是（　　）

（2009?江门一模）下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是（　　）

（2009?江门一模）下列除去杂质的方法中，正确的是（　　）

（2009?江门一模）25℃，PH=a的NaOH溶液和PH=b的Na0H溶液等体积混合后的PH值为（　　）

（2009?江门一模）能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

（2009?江门一模）若Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法中，正确的是（　　）

（2009?江门一模）某二元酸（H₂A ）在水中的电离方程式：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-H⁺又知0.1mol?L^-1NaHA溶液的pH=2，下列说法不正确的是（　　）