（2013?无锡一模）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

（2013?无锡一模）下列化学用语表示正确的是（　　）

（2013?无锡一模）化学与生活生产、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关．下列说法不正确的是（　　）

（2009?潍坊一模）对羟基苯甲醛是一种合成医药、香料、液晶材料的重要中间体，以对甲基苯酚（  ） 为主要原料合成对羟基苯甲醛（ ） 的工艺 流程如图所示．

（1）写出反应Ⅱ化学方程式，B能跟银氨溶液反应生成银，写出该反应的化学方程式．
（2）在生产中不直接用氧气氧化对甲基苯酚的原因是．
（3）写出对羟基苯甲醛在一定条件下与足量氢气反应的化学方程式．
（4）对羟基苯甲醛有多种同分异构体，其中苯环上只有一个侧链的同分异构体的结构简式为．

（2009?潍坊一模）有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个末成对电子，A⁺比B^-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个末成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数．R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子数之比为2：1．请回答下列问题．
（1）A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的（填序号）
①A单质＞B单质＞R              ②R＞A单质＞B单质
③B单质＞R＞A单质              ④A单质＞R＞B单质
（2）CB₃分子的空间构型是，其固体时的晶体类型为．
（3）写出D原子的核外电子排布式，C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大的多的原因．
（4）D和Fe形成一种黄色晶体FeD₂，FeD₂晶体中阴、阳离子数之比为，FeD₂物质中具有的化学键类型为．

（2010?揭阳模拟）某固体混合物可能由Al、（NH₄）₂SO₄、MgCl₂、FeCl₂、AlCl₃ 中的一种或几种组成，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）：

回答下列问题：
（1）写出反应④的离子方程式．
（2）填写下表中的空白．（注：若混合物中不存在该成分，则“质量”栏中填“0”；画斜线的表格不需填写）

成分	质量	判断依据或计算推理过程
Al	2.7g 2.7g	2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 54g 67.2L m（Al） 3.36L m（Al）=54g× 3.36L 67.2L =2.7g 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 54g 67.2L m（Al） 3.36L m（Al）=54g× 3.36L 67.2L =2.7g
（NH4）2SO4	6.6g 6.6g	（NH4）2SO4+2NaOH=2Na2SO4+2H2O+2NH3↑ 132g 44.8L m[（NH4）2SO4]2.24L m[（NH4）2SO4]=132g× 2.24L 44.8L =6.6g （NH4）2SO4+2NaOH=2Na2SO4+2H2O+2NH3↑ 132g 44.8L m[（NH4）2SO4]2.24L m[（NH4）2SO4]=132g× 2.24L 44.8L =6.6g
MgCl2	4.75 4.75	MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl 95g58g m[MgCl2]2.9g m[MgCl2]=95g× 2.9g 58g =4.75g MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl 95g58g m[MgCl2]2.9g m[MgCl2]=95g× 2.9g 58g =4.75g
FeCl2	0 0	Fe（OH）2在空气中会转化为红褐色Fe（OH）3，但步骤③中白色沉淀久置无明显变化 Fe（OH）2在空气中会转化为红褐色Fe（OH）3，但步骤③中白色沉淀久置无明显变化
AlCl3	0 0	原固体中Al、（NH4）2SO4和MgCl2三种物质的质量之和刚好等于14.05g，所以一定没有AlCl3 原固体中Al、（NH4）2SO4和MgCl2三种物质的质量之和刚好等于14.05g，所以一定没有AlCl3

（2009?潍坊一模）I．如图1所示，将2molA气体和1molB气体充入一容积可变的密闭容器中．发生反应：2A（g）+B（g）?2C（g）．反应开始时可滑动的活塞的位置如图1所示，当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示．则达到平衡时，A的转化率为；该条件下反应的平衡常数为．
Ⅱ．（1）已知298K时，1molC₂H₆在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量1558.3KJ．写出该反应的化学方程式．
（2）利用该反应设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液做电解 质溶液，用多孔石墨做电极，在电极上分别充入乙烷和氧气．写出负极的电极反应式．
（3）有化学实验装置如图3，石墨棒上的电极反应式为；如果起始时盛有1000mLpH=5的硫酸铜溶液（25℃）（CuSO₄ 足量），一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到起始浓度（忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入（填物质名称），其质量为．

（2009?潍坊一模）A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含同一种元素．在一定条件下相互转化关系如下图所示（部分产物已略去）．请按要求回答下列问题：
（1）若B、C 为氧化物，B转化为C时，质量增加25%，则B转化为C的化学方程式是．
（2）若D为某金属单质，向C的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B的化学式是；将B的溶液加热蒸干再灼烧，得到的固体物质的化学式是．
（3）若D为强电解质溶液，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，则A和C反应的离子方程式是；符合条件的D物质可能是（填序号）
①硫酸    ②醋酸    ③氢氧化钠    ④一水合氨   ⑤氯化钡．

（2009?潍坊一模）化合反应是中学化学中最基本的反应类型之一．
已知：单质（1）+单质（2）=化合物，请写出满足以下要求的三个化合反应的方程式：
①所涉及的元素都是短周期元素；②6种单质分别属于6个不同的主族．
；；．

（2009?潍坊一模）某化工厂为了综合利用废料 CaSO₄，与相邻的合成氨厂设计了以下制备（NH₄）₂SO₄ 的工艺流程
请回答以下问题：
（1）沉淀池中发生的主要反应是（用化学方程式表示）．
（2）从滤液中获取（（NH₄）₂SO₄晶体，必须的操作步骤是（填写序号）
A．加热蒸干 B．蒸发浓缩  C．冷却结晶 D．过滤 E．萃取  F分液
（3）该生产过程中可以循环使用的X是．
（4）在生产中，要检查输送氨气的管道是否漏气，可选用（填写序号）
A．浓盐酸    B．湿润的蓝色石蕊试纸   C．湿润的淀粉碘化钾试纸   D．稀硫酸    E．湿润的红色石蕊试纸．