对于在一定条件下进行的化学反应：2SO₂+O₂?2SO₃，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是（　　）

在一定温度下，向aL 密闭容器中加入2molA 气体和1molB气体，发生以下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）；△H＞0，达到平衡后下列变化有利于生成C的是（　　）

FeCl₃的水解方程式可写为FeCl₃+3H₂O?Fe（OH）₃+3HCl，若提高水解程度采取的方法是（　　）

下列措施能使水的电离程度增大的是（　　）

0.1mol/L某溶液的pH值为5.1，其溶液中的溶质可能是（　　）

下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（　　）

在某浓度的氯化钡溶液VmL中，加入一定体积、物质的量浓度为0.0500mol/L的稀硫酸时，两者恰好完全反应，此时溶液的pH=3．试求：
（1）加入稀硫酸的体积（用含V的计算式表示，设溶液混合时体积变化忽略不计）；
（2）原氯化钡溶液的物质的量浓度．

红磷P（s）和Cl₂（g）发生反应生成PCl₃（g）和PCl₅（g）．反应过程和能量关系如下图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．
根据上图回答下列问题：
（1）P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式是：
（2）PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式是．
上述分解反应是一个可逆反应，温度T₁时，在密闭容器中加入0.80mol PCl₅，反应达平衡时PCl₅还剩0.60mol，其分解率α₁═；若反应温度由T₁升高到T₂，平衡时PCl₅的分解率为α₂，则α₂α₁（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（3）P和Cl₂分两步反应生成1mol PCl₅的△H₃=，P和Cl₂一步反应生成1mol PCl₅的△H₄△H₃（填“大于”、“小于”或“等于”）．

合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响．合成氨反应的化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2kJ?mol^-1．合成氨工业中原料气N₂可从空气中分离得到，H₂可用甲烷或焦炭与水蒸气反应制得．

（1）在一容积固定的密闭容器中注入N₂和H₂两种气体，发生上述反应．在某温度下达到平衡时，各物质的浓度分别是：c（H₂）=9.00mol?L^-1，c（N₂）=3.00mol?L^-1，c（NH₃）=4.00mol?L^-1，此温度下该反应的平衡常数K=．
（2）在三个相同容器中各充入1mol N₂和3mol H₂，在不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化的曲线如图所示．下列说法中正确的是（填字母，下同）．
A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p₂＞p₁
B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p₁＞p₂
C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T₁＞T₂
D．图Ⅱ可能是同温同压下不同催化剂对反应的影响，且催化剂性能1＞2
（3）乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源，通过乙醇制取氢气
具有良好的应用前景．已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：
a、CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）?4H₂（g）+2CO（g）△H=+255.58kJ/mol
b、CH₃CH₂OH（g）+1/2O₂（g）?3H₂（g）+2CO（g）△H=+13.76kJ/mol
下列说法错误的是：
A．从原料消耗的角度来看，a路线制氢更有价值
B．从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利
C．a路线制氢由于要消耗很多能量，所以在实际生产中意义不大
D．降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率．

在一定条件下，反应xA 十yB?zC达到平衡．
（1）若A、B、C都是气体，在增压后平衡向逆反应方向移动，则x，y，z之间的关系是．
（2）若C是气体，且x+y=z，在增大压强时，如果平衡发生移动，则A的转化率将（填“增大”、“减小”或“不变”）
（3）若A为固体，B、C为气体，且y＞z，则增大压强时混和气体的平均相对分子质量将（填“增大”“减小”或“不变”）