【题目】（1）一定温度下，向1L 0.1molL﹣1 CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向 （填“正”或“逆”）反应方向移动；溶液中的值 （填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3H2O．已知：
a．常温下，醋酸和NH3H2O的电离平衡常数均为1.74×10﹣5；
b．CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O．
则CH3COONH4溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈 性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是 （填化学式）．
（3）99℃时，Kw=1.0×10﹣12 ， 该温度下测得0.1molL﹣1 Na2A溶液的pH=6．
①H2A在水溶液中的电离方程式为 ．
②该温度下，将0.01molL﹣1 H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH= ．
③体积相等、pH=1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气 ．
A．盐酸多 B．H2A多
C．一样多 D．无法确定
④将0.1molL﹣1 H2A溶液与0.2molL﹣1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为　 ．

【题目】已知： ①25℃时弱电解质电离平衡数；Ka（CH3COOH）═1.8×10﹣5 ， Ka（HSCN）═0.13；
难溶电解质的溶度积常数：KSD（CaF2）═1.5×10﹣10
②25℃时，2×10﹣3molL﹣1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c （HF）、C（F﹣）与溶液pH的变化关系，如图1所示：

请根据以下信息回答下列问题：
（1）25℃时，将20mL 0.10molL﹣1CH3COOH溶液和20mL 0．1 molL﹣1 HSCN溶液分别 与20mL 0.10molL﹣1NaHCO3 溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示： 反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 ，
反应结束后所得两溶液中，C（CH3COO﹣）c（SCN﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈ ．
（3）4×10﹣3molL﹣1HF溶液与4×10﹣4molL﹣1CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生．

【题目】已知常温下0.1mol/L的NH4HCO3溶液pH=7.8，已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示．下列说法不正确的是（ ）

A.溶液的pH=9时，溶液中存在下列关系：c（HCO3﹣）＞c（NH4+）＞c（NH3H2O）＞c（CO32﹣）
B.NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c（NH4+）+c（NH3H2O）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）
C.由图可知，往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时NH4+和HCO3﹣浓度逐渐减小
D.通过分析可知常温下Ka1（H2CO3）＞Kb（NH3H2O）＞Ka2（H2CO3）

【题目】绿矾(FeSO4·7H2O)、硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]是重要的化学化工试剂。工业上常利用机械加工行业产生的废铁屑为原料制备。
请回答下列问题：
（1）下图所示装置用于制备绿矾。其中锥形瓶中盛放的药品或原料是 ， 集气瓶的作用是；烧杯中主要发生：①CuSO4＋H2S=CuS↓＋H2SO4 ， ②4CuSO4＋PH3＋4H2O=H3PO4＋4H2SO4＋4Cu，则烧杯中盛放的试剂是 ， 其作用是。

（2）下图所示装置用于制备硫酸亚铁铵。在0～60 ℃的温度范围内，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比硫酸铵、硫酸亚铁的溶解度小，冷却混合液至室温便析出硫酸亚铁铵。具体操作：①打开活塞 ， 关闭活塞 ， 从分液漏斗滴入6 mol·L－1H2SO4到250 mL锥形瓶，充分反应。②待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭活塞 ， 打开活塞。③放置一段时间，试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵。

（3）在制备硫酸亚铁的过程中，理论上控制铁过量或酸过量均有利于防止Fe2＋被氧化。设计两个实验：实验一，控制酸过量；实验二，控制铁过量；其余步骤相同，制得硫酸亚铁铵，并对产品质量进行检测。检测结果如下：

已知产品质量标准：Fe3＋的质量分数等于0.005%，产品质量定为Ⅰ级；Fe3＋的质量分数等于0.01%，产品质量定为Ⅱ级，从实验结果中，可得出制备硫酸亚铁溶液时，反应控制过量为最佳。

A.1L溶液中含有40gNaOHB.1L水中含有1molNaOH

C.溶液中含有1molNaOHD.将40gNaOH溶于1L水中所得的溶液

（1）请将上图各装置连接完整(填写装置中字母):c→ f→ g→_____ →______→a →b →h。

（2）若用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2在加稀盐酸时,发现CaCO3与稀盐酸不能接触,而稀盐酸又不够了,为使反应能顺利进行,可向长颈漏斗中加入的试剂是_________。

A.H2SO4溶液 B.CCl4 C.苯 D.稀硝酸

（3）检查装置气密性并装好药品后,点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹,让CO2充满整个装置,当观察到__________________时再点燃酒精灯。

（4）若反应过程中CO2足量,探究钠与CO2充分反应后生成物可能的情况,某同学认为生成的物质仅为Na2CO3固体,老师认为仅生成Na2CO3是不可能的,请你说出不可能的理由_______。

（5）假如反应过程中有下列两种情况,分别写出两种情况下钠与CO2反应的化学方程式。

I.装置⑤PdCl2溶液中观到有黑色沉淀装置①中固体成分只有一种,且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体：_________________________________。

Ⅱ装置①中钠的质量为0.46g,充分反应后,将装置①中的固体加入到足量盐酸中产生224mL标准状况)CO2气体,且溶液中还有固体残留_________________________________。

请回答下列问题

（1）反应I的化学方程式为______________________；在上述生产过程中除反应I属于置换反应的有________________________(填反应的代号“I→IV")。

（2）A、B、C三种气体,在“节能减排”中作减排目标的一种气体是________。(写化学式)

（3）纯硅可与强碱反应放出氢气,其化学方程式为_______________________________。

（4）工业上合成氨的原料H2是先将焦炭与水蒸气反应生成水煤气,再提纯水煤气得到纯净的H2,则工业上制得纯净H2的化学方程式为_________________________。

A. 升炼佞铅过程包含氧化还原反应

B. “锌火”是锌蒸气和-氧化碳在空气的燃烧

C. “泥封”的目的是为了防止得到的锌被氧化

D. 冶炼时锌变为蒸气在兜室冷凝为固体

A.K+ H+ SO42- OH-B.Na+ CO32﹣ Ca2+ NO3-

C.Na+ H+ Cl- CO32﹣D.Na+ Cl- SO42- H+

【题目】下列物质与水混合后静置，不出现分层的是（　　）
A.苯
B.乙醇
C.氯仿
D.正戊烷