【题目】从某废液（含有Fe2+、Cu2+、Cl﹣）中回收铜并制得纯净的FeCl3溶液．现以制得纯净的FeCl3溶液为原料制取优良的水处理剂高铁酸钾（K2FeO4），其流程如图： 
已知：高锰酸钾（K2FeO4）位暗紫色固体，可溶于水．在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定．高锰酸钾具有强氧化性．高锰酸钾（K2FeO4）与水作用产生Fe（OH）3 ．
（1）检验废液中含有Fe2+选用的试剂是（填化学式）；从废液中制得纯净的FeCl3溶液加入的试剂除铁粉外，还需要一种试剂是（填化学式），加入时发生反应的离子方程式为 ．
（2）高锰酸钾（K2FeO4）在处理水过程中的作用是和 ．
（3）“氧化”过程反应的离子方程式为 ．
（4）过滤时需用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 ， 上述工艺得到的高锰酸钾常含有杂志，可用重结晶法提纯，操作是：将粗产品用溶解，然后 ．
（5）用回收的铜为原料可制得粗制CuSO45H2O晶体（含有少量的FeSO47H2O），除去CuSO45H2O晶体中杂志的方法是：向溶液中加入H2O2 ， 再调解溶液pH，过滤即可制得纯净的CuSO4溶液，进而制得纯净CuSO45H2O的晶体． 已知：室温时一些物质的Kaq如表：
化学式 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Cu（OH）2 |
Kaq | 8.0×10﹣16 | 8.0×10﹣18 | 8.0×10﹣20 |
已知溶液中的离子浓度小于1×10﹣6molL﹣1时就认定沉淀完全．
加双氧水的目的是；若溶液中CuSO4的浓度为3.0molL﹣1 ， 通过计算说明此方法可除去粗制CuSO45H2O晶体中FeSO47H2O的理由 ．
