A. 形成均匀的紫色溶液B. 有紫色沉淀析出

C. 液体分层,上层呈紫红色D. 液体分层,下层呈紫红色

A. 图中，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，溶液中溶质最终为硫酸亚铁

B. 原溶液中硫酸浓度为2.5 mol·L－1

C. 原混合溶液中硝酸根离子的物质的量为0.4 mol

D. 图中，OA段产生的气体是一氧化氮，BC段产生的气体是氢气

A. 分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B. 蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热

C. 蒸馏时，温度计的水银球插入液面以下

D. 用100mL量简量取8.5mL浓硫酸

【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素．通常状况下，X与W元素均能形成﹣1价的气态氢化物，Y为同周期主族元素中原子半径最大的元素．X、Z和W的原子最外层电子教之和为20．回答下列问题：
（1）X在兀素周期表中的位置是 ．
（2）X和Y元素简单离子的半径较大的是（填离子符号）；Z和W元素气态氢化物的稳定性较强的是（填化学式）．
（3）Y的氧化物中既含离子键又含共价键的是（用电子式表示）．
（4）Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液（过量）和氧化亚铜共热，反应的化学方程式为 ．

A.C、H、O、NB.C、H、O、N 、PC.C、H、O、PD.C、H、O

A. 0.5molO2所含的氧元素为NAB. 0.2molH2O所含的氢原子数为0.2NA

C. 0.1molCH4所含电子数为NAD. 2molMgCl2中所含的离子数为4NA

【题目】用硫酸酸化的草酸（H2C2O4 ， 二元弱酸）溶液能将KMnO4溶液中的MnO4﹣转化为Mn2+ ． 某化学小组研究发现，少量MnSO4可对该反应起催化作用．为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
（1）常温下，控制KMnO4溶液初始浓度相同，调节不同的初始pH和草酸溶液用量，做对比实验，请完成以下实验设计表．

表中a、b的值分别为：a=、b=
（2）该反应的离子方程式 ．
（3）若t1＜t2 ， 则根据实验①和②得到的结论是
（4）请你设计实验④验证MnSO4对该反应起催化作用，完成表中内容．

（5）某化学小组用滴定法测定KMnO4溶液物质的量浓度：取W g草酸晶体（H2C2O42H2O，其摩尔质量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定两次，平均消耗KMnO4溶液
V mL．请回答下列问题：
①该测定方法中（填“需要”或“不需要”）加入指示剂；
②计算得KMnO4溶液的c（KMnO4）=mol/L．（请写出最后化简结果）

（1）将A倒插入B槽中发生的反应的化学方程为_________________，该反应中氧化剂与还原剂的质量比为________，原混合气体中NO2和NO的物质 的量之比为________。

（2）通过导气管C向余下0.6VL气体的试管A中持续通入氧气，A中可能观察到的现象是_________________________________

（3）当试管A中充满气体时停止通入氧气，然后将试管取出水槽，水槽B中溶液的物质的量浓度为________ mol·L－1(设溶液的体积仍为500 mL)。

（1）若不考虑SO2与水的反应向BaCl2溶液中通入SO2无明显现象，“无明显现象”可能是“不反应”，也可能是“反应但无现象”．此处应为 ，原因是 ．

（2）沉淀A的化学式为 ，该沉淀能否溶于稀盐酸？ _．

（3）写出生成沉淀B的离子方程式： ．

（4）生成2.33 g沉淀B，需消耗标准状况下的Cl2 mL．

【题目】amolFeS与bmolFeO投入VLcmol/L的HNO3溶液（过量）中，充分反应，产生气体为NO，则反应后溶液中NO3﹣的量为（ ）
A.62（a+b）g
B.186（a+b）g
C.（cV﹣ ）mol
D.（cV﹣ ）mol