（2013?泸州一模）在高温时硫铁矿（主要成分FeS₂）和氧气反应生成三氧化二铁和二氧化硫（假设硫铁矿中的杂质不参与化学反应）．某化学研究学习小组对硫铁矿样品进行如下实验探究：
【实验一】测定硫元素的含量
Ⅰ．实验装置如图所示（夹持和加热装置已省略）．A中的试剂是双氧水，将mg该硫铁矿样品放入硬质玻璃管D中．从A向B中逐滴滴加液体，使气体发生装置不断地缓缓产生气体，高温灼烧硬质玻璃管D中的硫铁矿样品至反应完全．

Ⅱ．反应结束后，将E瓶中的溶液进行如下处理：

【实验二】测定铁元素的含量
Ⅲ．测定铁元素含量的实验步骤如下：
①用足量稀硫酸溶解已冷却的硬质玻璃管D中的固体，过滤，得到滤液A；
②在滤液A中加入过量的还原剂使溶液中的Fe³⁺完全转化为Fe²⁺，过滤，得到滤液B；
③将滤液B稀释为250mL；
④取稀释液25.00mL，用浓度为c mol/L的酸性KMnO₄溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO₄溶液体积的平均值为V mL．
请根据以上实验，回答下列问题：
（1）Ⅰ中装置C中盛装的试剂是；E瓶的作用是．
（2）Ⅱ中加入过量H₂O₂溶液发生反应的离子方程式为．
（3）Ⅲ的步骤③中，将滤液B稀释为250mL需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须要用到的是；④中盛装KMnO₄溶液的仪器是．
（4）假设在整个实验过程中硫元素和铁元素都没有损失，则该硫铁矿样品中硫元素的质量分数为．（用含m₁和m₂的代数式表示）铁元素的质量分数为．（用含m₁、c、v的代数式表示）

（2013?泸州一模）某含镍（Ni）废催化剂中主要含有Ni，还含有Al、Al203、Fe及其他不溶于酸、碱的杂质．部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下：

沉淀物	Al（OH）2	Fe（OH）3	Fe（OH））2	Ni （OH）2
PH	5.2	3.2	9.7	9.2

欲从含镍废催化剂中制得NiSO₄?7H₂O晶体，其流程如下：

请根据以上信息和流程图，回答下列问题：
（1）“碱浸”的目的是除去含镍废催化剂中的．
（2）“酸浸”时所加入的酸是_．酸浸后，滤液②中可能含有的金属离子是．（用离子符号表示）．
（3）“调pH为2-3的目的是．
（4）步骤A的操作顺序是加热浓缩、冷却、、．
（5）NiSO₄在强碱溶液中用NaC1O氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH．该反应的离子方程式为．

（2013?泸州一模）如图为元素周期表的一部分，请参照元素①一⑧在表中的位置，回答下列问题

族	ⅠA							0
周期
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅥⅠA
2				②	③	④	⑤
3	⑥		⑦				⑧

（1）元素⑧形成的简单阴离子的结构示意图为；元素④、⑥、⑦形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）．
（2）元素③和④可以形成多种化合物，其中化合物甲为这些化合物中相对分子质量最小的．若将化合物甲与元素④的单质按物质的量之比为4：1通入含足量由元素①、④和⑥组成的化合物乙的水溶液中，气体恰好完全反应且生成的盐只有一种，其反应的化学方程式为．
（3）元素②和④组成的一种化合物与元素④的单质和化合物乙的水溶液在一定条件下可形成燃料电池，写出该燃料电池负极的电极反应式．
（4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

①X溶液与Y溶液反应的离子方程式为．
②N→⑦的单质反应的化学方程式为．
③M的水溶液显酸性，用离子方程式解释其原因．

（2013?泸州一模）a molFeS与b mol FeO投入到稀硝酸溶液中充分反应后无固体剩余，得到Fe（NO₃）₃相H₂SO₄的混合溶液，并产生NO气体．则反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为（　　）

（2013?泸州一模）下列微粒的浓度关系一定正确的是（　　）

（2013?泸州一模）某温度下在容积不变的密闭容器中，发生aX（g）+bY（g）?cW（g）反应，当充入1mol X和lmol Y，达到平衡时，W的浓度为0.2mol/L．下列说法错误的是（　　）

（2013?泸州一模）下列反应的离子方程式正确的是（　　）

（2013?泸州一模）下列实验装置不能达到实验目的是（　　）

（2013?泸州一模）用N_A表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（　　）

（2013?泸州一模）下列说法正确的是（　　）