针对如图所示乙醇分子结构，下述关于乙醇在各种化学反应中化学键断裂情况的说法不正确的是（　　）

已知丁基共有4种，可推断分子式为C₅H₁₀O₂属于羧酸的同分异构体数目有（　　）

将0.2mol两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到6.72L二氧化碳（标准状况下）和7.2g水，下列说法正确的是（　　）

有机物具有下列性质：能发生银镜反应，滴入石蕊试液不变色，加入少量碱液并滴入酚酞试液，共煮后红色消失．原有机物是下列物质中的（　　）

下列叙述正确的是（　　）

下列各物质中，互为同系物的是（　　）

下列物质在一定条件下能与酸性高锰酸钾溶液发生反应的是（　　）

生活中常使用的铝合金中的铝来自于电解熔融氧化铝．用于工业电解的氧化铝要求其纯度不得低于98.2%，而天然铝土矿中的氧化铝含量为50%～70%，杂质主要为SiO₂、Fe₂O₃、CaO、MgO、Na₂O等．工业生产铝锭的工艺流程示意图如下所示：

一些难溶物开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

沉淀物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Mg（OH）2
开始沉淀pH（离子初始浓度为0.01mol、L）	4	2.3	10.4
完全沉淀pH（离子浓度＜10-5mol/L）	5.2	4.1	12.4

请回答下列问题：
（1）加入盐酸时，氧化铝与盐酸发生反应的离子方程式为．
（2）步骤②③④中操作的名称为．
（3）固体A的化学式为；物质C的化学式为：溶液中的Na⁺、Ca²⁺、Mg²⁺是在步骤中除去的．
（4）步骤③中调节溶液pH的数值范围为，步骤④中调节溶液pH的数值范围为．
（5）步骤⑥中发生反应的化学方程式为．

海水是一种丰富的资源，工业上从海水中可提取NaCl、Na₂CO₃、Mg等多种物质，这些物质广泛应用于生产、生活等领域．如图所示是某工厂对海水资源进行综合利用的流程．

请回答下列问题：
（1）流程图中操作a的名称为．
（2）工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱．
①气体A应是（填化学式），此过程的化学方程式为．
②滤液D中主要含有NH₄Cl、NaHCO₃等物质，工业上常向滤液D中通入NH₃，并加入细小食盐颗粒，使溶液冷却，析出不含有NaHCO₃副产品的NH₄Cl晶体，通入NH₃的作用是．
（3）操作b应在气流中进行，若在空气中加热，则会水解生成Mg（OH）Cl，写出有关反应的化学方程式：．
（4）某氯碱厂每天消耗234吨NaCl，可生产质量分数为32%的烧碱溶液吨．

由黄铜矿（主要成分是CuFeS₂）炼制精铜的工艺流程示意图如图1所示：

（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为Fe的低价氧化物．该过程中两个主要反应的化学方程式分别是、，反射炉内生成炉渣的主要成分是；
（2）冰铜（Cu₂S 和FeS互相熔合而成）含Cu量为20%～50%．转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在1200℃左右吹入空气进行吹炼．冰铜中的Cu₂S被氧化为Cu₂O，生成的Cu₂O与Cu₂S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程中发生反应的化学方程式分别是、；
（3）粗铜的电解精炼如图2所示．在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极（填图中的字母）；在电极d上发生的电极反应式为，若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为．