【题目】某实验小组利用如图装置（部分固定装置略）制备氮化钙（Ca3N2），并探究其实验式． 
（1）按图连接好实验装置，检查装置的气密性，方法是 ．
（2）反应过程中末端导管必须始终插入试管A的水中，目的是 ．
（3）制备氮化钙的操作步骤是：①打开活塞K并通入N2；②点燃酒精灯，进行反应； ③反应结束后，；④拆除装置，取出产物．
（4）上述步骤①中通入N2﹣段时间后再点燃酒精灯原因是 ， 装置中干燥管后的U形管的作用是 ．
（5）数据记录如表：
空瓷舟质量m0/g | 瓷舟与钙的质量m1/g | 瓷舟与产物的质量m2/g |
14.80 | 15.08 | 15.15 |
①计算得到实验式CaxN2 ， 其中x= ．
②若通入的N2中混有少量O2 ， 请比较x与3的大小，并给出判断依据： ．
【题目】硅单质及其化合物应用范围很广．请回答下列问题
（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅的主要方法，其生产过程示意图如图所示． 
①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式
②整个制备过程必须严格控制无水无氧．SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式，H2还原SiHCl3过程中若混入O2 ， 可能引起的后果是 ．
（2）硅酸钠水溶液俗称水玻璃．取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡．写出实验现象其产生原因： ．
①2O2（g）+N2（g）=N2O4 ， （l）△H1
②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）△H2
③O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）△H3
④2N2 H4 （1）+N2O4 （1）=3N2 （g）+4H2O（g）△H4=﹣1048.9kJ/mol
上述反应热效应之间的关系式为△H4= ， 联氨和N2O4可作为火箭助推剂，折算在标准状况下的数据，燃爆后气体的体积与燃爆前的体积之比为：
N2H4 | N2O4 | |
密度/g/cm3 | 1.004 | 1.44 |
（3）联氨为二元弱減，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为（已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10﹣14），．联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为 ．
（4）联氨是一种常用的还原剂．向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是 ． 联氨可用于处理锅炉水中的氧；防止锅炉被腐蚀，理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是 ．
【题目】室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：
实验编号 | 起始浓度/（molL﹣1） | 反应后溶液的pH | |
c（HA） | c（KOH） | ||
① | 0.1 | 0.1 | 9 |
② | x | 0.2 | 7 |
下列判断不正确的是（ ）
A.实验①反应后的溶液中：c（K+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B.实验①反应后的溶液中：c（OH﹣）=c（K+）﹣c（A﹣）= 
mol/L
C.实验②反应后的溶液中：c（A﹣）+c（HA）＞0.1 mol/L
D.实验②反应后的溶液中：c（K+）=c（A﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）
