【题目】下列物质中，属于盐类的是（ ）
A.Na2O
B.CaCO3
C.Ca（OH）2
D.C2H12O6

A.H4SiO4B.H3PO4C.H2SO4D.HClO4

【题目】我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3等．一种利用粉煤灰制取氧化铝、硫酸铁溶液、二氧化硅的工艺流程如下：
（1）操作i的名称为
（2）工业上若需加快粉煤灰与NaOH溶液反应的浸出速率，可采取的措施有（写两点即可）．
（3）写出固体A溶解在稀硫酸中所得溶液与H2O2反应的离子方程式 ．
（4）以上流程中可以循环利用的物质是（填化学式）．
（5）某科研小组用硫酸作为浸取液，浸取粉煤灰中的铝元素和铁元素，在104℃用硫酸浸取时，铝的浸取率与时间的关系如图1，适宜的浸取时间为h；铝的浸取率与的关系如图2所示，从浸取率角度考虑，三种助溶剂NH4F、KF及NH4F与KF的混合物，在相同时，浸取率最高的是（填化学式）．
（6） 电池是一种新型安全电池，广泛用于军事领域，其电池总反应为：2Al+3AgO+2OH﹣+3H2O═2[Al（OH）4]﹣+3Ag，则该电池工作时正极的电极反应方程式为 ， 若电池产生6mol电子转移，整体上分析电池负极消耗的OH﹣物质的量最终为mol．

A. 13g B. 26g C. 27g D. 54g

①硅可用来制造半导体材料

②二氧化硅可用于制造光导纤维

③碳酸钠可用于治疗胃酸过多

④铝合金可用于制造飞机

A.只有①②B.只有③④C.只有②③④D.①②④

【题目】煤化工中两个重要反应为： ①C（s）+H2O（g）═H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJmol﹣1 ，
②CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）．
（1）下列说法正确的是 ．
A.当反应①的容器中混合气体的密度不再变化时反应达到最大限度
B.反应②的熵变△S＞0
C.反应①中增加C固体的量能增大反应速率
D.在反应中②及时分离出产生的H2对正反应速率无影响
（2）若工业上要增加反应①的速率，最经济的措施为 ．
（3）现将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入2L恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：

①实验I中，从反应开始到反应达到平衡时，H2O的平均反应速率为 ．
②CO（g）和H2O（g）反应的△H0 （ 填“大于”、“小于”或“等于”）
③实验III中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是 ， 与实验Ⅱ相比，化学平衡常数（填“增大”、“减小”或“不变”）．
④若在900℃时，实验II反应达到平衡后，向此容器中再加入1mol CO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2 ， 平衡向方向移动（填“正反应”、“逆反应”“不移动”）．
（4）CO、H2可用于甲醇和甲醚，其反应为（m、n均大于0）： 反应①：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=﹣mkJmol﹣1
反应②：2CO（g）+4H2（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣nkJmol﹣1
反应③：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H＜0
则m与n的关系为 ．

【题目】用NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A.将 100mL 0.1 molL﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒数目为0.01NA
B.通常状况下，0.5 mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2 L H2
C.常温常压下，2.4g金属镁变成镁离子时，失去的电子数为0.1NA
D.标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含N原子的个数为2NA

【题目】用NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A.0.1mol的OH﹣中含有的电子数为0.9NA
B.标准状况下，11.2 L CCl4所含分子数为0.5NA
C.6.02×1022个 CH4所含氢原子数为0.4NA
D.常温常压下，28 g N2中所含原子个数为NA

【题目】化学是以实验为基础的科学，关于下列各实验装置的叙述中，正确的是：（　　）

A.仪器①可用于乙醇与水分离提纯
B.仪器②可用于称取5.85 g氯化钠固体
C.装置③的烧瓶中应加沸石，以防暴沸
D.装置④从箭头方向进气，用排空气法可收集H2

【题目】下列有关实验操作错误的是（　　）
A.用药匙取用粉末状或小颗粒状固体
B.用胶头滴管滴加少量液体
C.给盛有 体积液体的试管加热
D.倾倒液体时试剂瓶标签面向手心