【题目】按要求完成下列填空：
（1）已知在标准状况下的四种气体 ①8.96L CH4②3.01×1022个HCl分子　③10.2克H2S④0.5molNH3用相应的序号填写下列空白：
体积最大的是；含氢原子数最多的是 ．
（2）等物质的量的氧气与臭氧质量之比为 ， 分子个数之比为 ， 电子个数之比为 ．
（3）某金属氯化物MCl3 26.7g，含有0.600mol Cl﹣ ． 则金属M的摩尔质量为 ．
（4）现有10克H218O中，中子数目为 ．
（5）0.4mol NH3中所含氢原子数与g水所含氢原子数相等．
（6）0.5molSO2的质量是g，在标准状况下的体积为L；含有个氧原子．
（7）将标况下22.4L的HCl 溶于水配成200mL的溶液，所溶液的物质的量浓度为 ．

【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B.常温常压下，44g CO2含有的原子数为3NA
C.常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA
D.标准状况下，11.2L H2O 含有的分子数为0.5NA

【题目】废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染．
（1）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：
Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJmol﹣1
2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=﹣196.46kJmol﹣1
H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.84kJmol﹣1
在 H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为 ．
（2）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和3.0mol/LH2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见表）．

当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是 ．
（3）在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀．制备CuCl的离子方程式是 ．

【题目】 U是重要的核工业原料，它的浓缩一直被国际社会关注，有关 U说法正确的是（　　）
A. U原子核中含有92个中子
B. U原子核外有143个电子
C. 和 U互为同位素
D. U和 U为同一核素

【题目】到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源．
（1）在25℃、101kPa下，8g的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出176kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 ．
（2）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．
已知：H2 （g）+Cl2 （g）=2HCl （g）△H=﹣185kJ/mol
E（H﹣H）=436kJ/mol E（Cl﹣Cl）=243kJ/mol
则E（H﹣Cl）= ，
（3）CuCl（s）与O2反应生成CuCl2（s）和一种黑色固体．在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1mol CuCl（s），放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是 ．
（4）FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料．
已知25℃，101kPa时：4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=﹣1648kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393kJ/mol
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）=2FeCO3（s）△H=﹣1480kJ/mol
FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是 ．

【题目】2015年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，内部用AlCl4﹣和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如图所示．下列说法不正确的是（ ）

A.放电时，铝为负极、石墨为正极
B.放电时，有机阳离子向铝电极方向移动
C.放电时的负极反应为：Al﹣3e﹣+7AlCl4﹣═4Al2Cl7﹣
D.充电时的阳极反应为：Cn+AlCl4﹣﹣e﹣═CnAlCl4

【题目】铁是人类较早使用的金属之一，铁及其化合物在现代社会各个领域仍有广泛的应用．
I．氧化物﹣Fe2O3：用工业FeCl3粗品（含Ca、Mn、Cu等杂质离子）制取高纯铁红，实验室常用萃取剂X（甲基异丁基甲酮）萃取法制取高纯铁红的主要实验步骤如下：

已知：HCl（浓）+FeCl3HFeCl4 ． 试回答下列问题：
（1）用萃取剂X萃取，该步骤中：
①Ca2+、Mn2+、Cu2+等杂质离子主要在（填“水”或“有机”）相．
②若实验时共用萃取剂X 150mL，萃取率最高的方法是（填字母）．
a．一次性萃取，150mL b．分2次萃取，每次75mL c．分3次萃取，每次50mL
（2）用高纯水反萃取，萃取后水相中铁的存在形式是（写化学式）；反萃取能发生的原因是 ．
（3）所得草酸铁沉淀需用冰水洗涤，其目的一是洗去沉淀表面吸附的杂质离子，二是 ．
（4）测定产品中铁的含量需经酸溶、还原为Fe2+ ， 然后在酸性条件下用标准K2Cr2O7溶液滴定，已知铬的还原产物为Cr3+ ， 写出该滴定反应的离子方程式 ．
（5）II．含氧酸盐﹣铁酸铜（CuFe2O4）是很有前景的热化学分解水制氢的材料，CuFe2O4在制氢过程中可以循环使用．在热化学循环分解水制氢的过程中，铁酸铜（CuFe2O4）先要煅烧成氧缺位体（CuFe2O4﹣a），氧缺位值（a）越大，活性越高，制氢越容易．
根据以上提示，写出氧缺位体与水常温下反应制氢的化学方程式 ．
（6）课外小组将铁酸铜样品在N2的气氛中充分煅烧，得氧缺位体的质量为原质量的96.6%，则氧缺位值（a）=（结果保留小数点后2位）

【题目】CO是生产羰基化学品的基本原料，对于以水煤气为原料提取CO的工艺，如果氢气
未能充分利用，则提高了CO生产成本，所以在煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值问题．反应CO（g）+H2O （g）H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如表：

（1）上述反应的逆反应是（填“放热”或“吸热”）反应．
（2）已知在一定温度下：C（s）+CO2（g）2CO（g） K
C（s）+H2O （g）H2（g）+CO（g） K1
CO（g）+H2O （g）H2（g）+CO2（g） K2
则K、K1、K2、之间的关系是 ．
（3）800℃时，在2L的恒容密闭容器中，充入2.0molCO（g）和3.0molH2O（g），保持温度不变进行反应：CO（g）+H2O （g）H2（g）+CO2（g），4min时反应达到平衡，测得CO的转化率为60%．
①0～4min内，CO2的平均反应速率为molL﹣1min﹣1 ， 800℃时a= ．
②800℃时四个不同容器中发生上述反应，测得各物质的浓度（molL﹣1）如表，其中达到平衡状态的是（填字母）．

【题目】下列物质中，含有共价键的是（ ）
A.KCl
B.CaO
C.CO2
D.NaCl

【题目】工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
（1）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同） ．
A.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
B.混合气体的密度不变
C.混合气体的相对平均分子质量不变
D.CH3OH,CO,H2的浓度都不再发生变化
E.气体的压强不再改变
（2）表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．

某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为 ， 此时的温度为 ．
（3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是 ．
a．升温 b．加入催化剂 c．增加CO的浓度 d．恒容下加入H2使压强变大
e．恒容下加入惰性气体使压强变大 f．分离出甲醇
（4）在250℃时，测得某密闭容器中各物质的物质的量浓度见表：

此时反应的正、逆反应速率的关系是：v（正）v（逆）（填“＞”“＜”或“═”）．