A.正戊烷、异戊烷B.乙醇、乙二醇

C.硬脂酸、软脂酸D.氧气、臭氧

A. 一定含有SO42- B. 一定含有Ag+或SO42-

C. 一定含有SO32- D. 可能含有Ag+或SO42-或SO32-

【题目】从海带中提取碘，有甲、乙两种实验方案如图1：已知：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O．请回答：

（1）步骤X使用分液漏斗前须检漏，检漏方法为 ．
（2）用图所示装置进行蒸馏．指出如图所示实验装置 中的任意两处错误：① ．
（3）进行上述操作时，使用水浴加热更好的原因是；最后碘晶体在里聚集．
（4）下列有关步骤Y的说法，正确的是 ．
A.应控制 NaOH 溶液的浓度和体积
B.将碘转化成离子进入水层
C.主要是除去海带浸取原液中的有机杂质
D.NaOH 溶液可以由乙醇代替
（5）方案乙在上层溶液中加入H2SO4溶液得到I2的水溶液发生的反应方程式是：；
（6）操作Z的名称是 ．
（7）工业中采用方案乙从海带中提取碘，方案甲中采用蒸馏不合理，理由是 ．

【题目】丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活．
已知：
①2C3H8（g）+7O2（g）=6CO（g）+8H2O（l）；△H=﹣2741.8kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol
（1）反应C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）的△H= ．
（2）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在其内部可以传导O2﹣ ． 在电池内部O2﹣移动方向和在电池负极反应的物质分别是
A.正极；O2
B.负极；C3H8
C.正极；C3H8
D.负极；O2
（3）C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成CO和CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO （g）+H2O（g）CO2（g）+H2 （g）
①下列事实能说明该反应达到平衡的是 ．
a．体系中的压强不发生变化 b．υ正（H2）=υ逆（CO）
c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化 d．CO2的浓度不再发生变化
②T℃时，在1L的容器中，通入一定量的CO（g）和H2O（g），发生反应并保持温度不变，各物质浓度随时间变化如表：

计算2min内用CO表示的该反应速率v=；4min时保持其它条件不变，向上述平衡体系中加入0.1molCO、0.1molCO2、0.1molH2 ， 此时反应将向向进行（填“正”或“逆”）．
③已知420℃时，该化学反应的平衡常数为9．如果反应开始时CO和H2O（g）的浓度都是0.01mol/L，则CO在此条件下的转化率为 ． 又知397℃时该反应的平衡常数为12，请判断该反应的△H0 （填“＞”、“=”、“＜”）．

【题目】已知下列热化学方程式：
①CaCO3（s）═CaO+CO2（g）△H=+177.7kJ
②C（s）+H2O（s）═CO（g）+H2（g）△H=﹣131.3kJmol﹣1
③ H2SO4（1）+NaOH（1）═ Na2SO4（1）+H2O（1）△H=﹣57.3kJmol﹣1
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJmol﹣1
⑤CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H=﹣283kJmol﹣1
⑥HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（1）△H=﹣57.3kJmol﹣1
⑦2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=﹣517.6kJmol﹣1
（1）上述热化学方程式中，不正确的有 ， 不正确的理由分别是 ．
（2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式： ．
（3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有；表示中和热的热化学方程式有

【题目】乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中不正确的是（ ）

A.分子式为C12H20O2
B.1 mol该有机物水解时只能消耗1 mol NaOH
C.1mol该有机物可消耗3molH2
D.不能发生银镜反应

（1）T1℃时，该反应的平衡常数K=；
（2）30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据表中的数据判断改变的条件可能是（填字母编号）．
a．通入一定量的B
b．加入一定量的固体A
c．适当缩小容器的体积
d．升高反应体系温度
e．同时加入0.2molB、0.1molD,0.1molE
（3）对于该反应，用各物质表示的反应速率与时间的关系示意曲线为如图中的（填序号）

（4）维持容器的体积和温度T1不变，当向该容器中加入1.60molB,0.20molD,0.20molE和nmolA，达到平衡后，与表格中20分钟时各物质的浓度完全相同时，则投入固体A的物质的量n取值范围mol．
（5）维持容器的体积和温度T1不变，各物质的起始物质的量为：n（A）=1.0mol，n（B）=3.0mol，n（D）=amol，n（E）=0mol，达到平衡后，n（E）=0.50mol，则a= ．
（6）若该密闭容器绝热，实验测得B的转化率B%随时间变化的示意图如图所示由图可知，Q0（填“大于”或“小于”），c点v正v逆（填“大于”、“小于”或“等于”．）

【题目】工业上通常采用CO（g）和H2（g）催化合成甲醇CH3OH（g）．
（1）在一定温度和压强下，CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=﹣128.8kJ/mol．若将10a mol CO和20a mol H2放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为60%，则该反应的平衡常数为（用含a的代数式表示）．
若此时再向该容器中投入10a mol CO,20a mol H2和10a mol CH3OH（g），判断平衡移动的方向是（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）；
与原平衡相比，CO的物质的量浓度（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（2）判断该反应达到平衡状态的依据是（填字母序号）．
A.混合气体的密度不变
B.混合气体的平均相对分子质量不变
C.2v逆（H2）=v正（CO）
D.容器内CO,H2、CH3OH的浓度之比为1：2：1
E.CH3OH,CO,H2的浓度都不再发生变化
（3）一定条件下，在容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如表：

则a+b=；a1+a3（填“＜”、“＞”或“=”，）．

A. 1.8 mol/(L·s)B. 1.2 mol/(L·s)C. 0.6mol(L·s)D. 0.2 mol/(L·s)

A.AB.BC.CD.D