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《新科学家》网站报道，科学家通过电解Fe
2
O
3
、SiO
2
、CaO的熔融液（1600℃）制得了铁．下列有关该方法与常规工业冶铁方法相比说法错误的是（ ）
A．制得纯度更高的铁
B．产生副产品氧气
C．减少温室气体排放
D．大幅度降低能耗
硫元素可以形成多种物质如SCl
+
3
、SO
2
、SO
2-
3
、SO
2-
4
等．
（1）SCl
+
3
中S原子的轨道杂化类型是
sp3
sp3
，SCl
+
3
的空间构型是
三角锥型
三角锥型
．
（2）向[Cu（NH
3
）
4
]SO
4
溶液中通入SO
2
至微酸性，有白色沉淀生成．分析表明该沉淀中Cu、S、N的物质的量之比为1：1：1，经测定该沉淀的晶体里有一种三角锥型的阴离子和一种正四面体型的阳离子．
①[Cu（NH
3
）
4
]SO
4
中Cu
2
+的电子排布式为
[Ar]3d
9
[Ar]3d
9
．
②[Cu（NH
3
3）
4
]SO
4
中存在的化学键类型有
ACD
ACD
（填字母）．
A．共价键 B．氢键 C．离子键 D．配位键 E．分子间作用力
③写出与SO
2-
4
互为等电子体的一种分子：
SiCl
4
或SiF
4
SiCl
4
或SiF
4
．
④上述白色沉淀的化学式为
（NH
4
）CuSO
3
（NH
4
）CuSO
3
．
氮可以形成多种化合物，如NH
3
、N
2
H
4
、HCN、NH
4
NO
3
等．
（1）已知：N
2
（g）+2H
2
（g）═N
2
H
4
（l）；△H=+50.6kJ?mol
-1
2H
2
（g）+O
2
（g）═2H
2
O（l）；△H=-571.6kJ?mol
-1
①N
2
H
4
（l）+O
2
（g）═N
2
（g）+2H
2
O（l）；△H=
-622.2
-622.2
kJ?mol
-1
．
②N
2
（g）+2H
2
（g）═N
2
H
4
（l）不能自发进行的原因是
△H＞0，△S＜0
△H＞0，△S＜0
．
③用次氯酸钠氧化氨气，可以得到N
2
H
4
的稀溶液，该反应的化学方程式是
NaClO+2NH
3
═N
2
H
4
+NaCl+H
2
O
NaClO+2NH
3
═N
2
H
4
+NaCl+H
2
O
．
（2）采矿废液中的CN
-
可用H
2
O
2
处理．已知：H
2
SO
4
═H
+
+HSO
-
4
；HSO
-
4
??H
+
+SO
2-
4
．用铂电极电解硫酸氢钾溶液，在阳极上生成S
2
O
2-
8
，S
2
O
2-
8
水解可以得到H
2
O
2
．写出阳极上的电极反应式：
2HSO
4
-
-2e
-
═S
2
O
8
2-
+2H
+
2HSO
4
-
-2e
-
═S
2
O
8
2-
+2H
+
．
（3）氧化镁处理含NH
+
4
的废水会发生如下反应：
MgO+H
2
O?Mg（OH）
2
；
Mg（OH）
2
+2NH
+
4
?Mg
2+
+2NH
3
?H
2
O．
①温度对氮处理率的影响如图所示．在25℃前，升高温度氮去除率增大的原因是
升高温度NH
3
的溶解度降低，有利于NH
3
的逸出
升高温度NH
3
的溶解度降低，有利于NH
3
的逸出
．
②剩余的氧化镁，不会对废水形成二次污染，理由是
氧化镁难溶于水中，以沉淀的形式排出，因此不会形成二次污染
氧化镁难溶于水中，以沉淀的形式排出，因此不会形成二次污染
．
（4）滴定法测废水中的氨氮含量（氨氮以游离氨或铵盐形式存在于水中）步骤如下：①取10mL废水水样于蒸馏烧瓶中，再加蒸馏水至总体积为175mL；②先将水样调至中性，再加入氧化镁使水样呈微碱性，加热；③用25mL硼酸吸收蒸馏出的氨[2NH
3
+4H
3
BO
3
═（NH
4
）
2
B
4
O
7
+5H
2
O]；④将吸收液移至锥形瓶中，加入2滴指示剂，用c mol?L
-1
的硫酸滴定至终点[（NH
4
）
2
B
4
O
7
+H
2
SO
4
+5H
2
O═（NH
4
）
2
SO
4
+4H
3
BO
3
]，记录消耗的体积V mL．则水样中氮的含量是
2 800cV
2 800cV
mg?L
-1
（用含c、V的表达式表示）．
硼镁矿属于硼酸盐，可用来制备硼酸（H
3
BO
3
）和MgO，方法如下：硼镁矿粉与（NH
4
）
2
SO
4
溶液混合后加热，反应生成H
3
BO
3
晶体和MgSO
4
溶液，同时放出NH
3
；再向MgSO
4
溶液中通入NH
3
与CO
2
，得到MgCO
3
沉淀和滤液，沉淀经洗涤、煅烧后得MgO，滤液则循环使用．回答下列问题：
（1）与硅酸盐类似，硼酸盐结构也比较复杂，如硬硼钙石化学式为Ca
2
B
6
O
11
?5H
2
O，将其改写为氧化物的形式为
2CaO?3B
2
O
3
?5H
2
O
2CaO?3B
2
O
3
?5H
2
O
．
（2）上述制备过程中，检验沉淀洗涤是否完全的方法是
取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴Ba（NO
3
）
2
溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全
取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴Ba（NO
3
）
2
溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全
．
（3）写出MgSO
4
溶液中通入NH
3
与CO
2
反应的化学方程式：
MgSO
4
+CO
2
+2NH
3
+H
2
O═MgCO
3
+（NH
4
）
2
SO
4
MgSO
4
+CO
2
+2NH
3
+H
2
O═MgCO
3
+（NH
4
）
2
SO
4
．
（4）若准确称取1.68g硼镁矿，完全反应后得H
3
BO
3
晶体1.24g，MgO 0.8g，计算该硼酸盐的组成．（写出计算过程）
Aspernigerin对癌细胞具有较强的抑制作用，其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）物质B中官能团的名称为
羧基和溴原子
羧基和溴原子
．
（2）反应③的无机产物为
H
2
SO
3
H
2
SO
3
．
（3）④的反应类型是
取代反应
取代反应
．
（4）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：
．
①能使溴水褪色；②苯环上有两个取代基；③苯环上的一氯代物有两种；④分子中有5种不同化学环境的氢．
（5）以CH
3
CH
2
OH和
为原料，写出制备
的合成路线流程图（无机试剂任用）．
合成路线流程图例如下：CH
2
CH
2
HaBr
CH
2
CH
2
Br
NaOHr溶液
△
CH
2
CH
2
OH．
多晶硅生产工艺流程如下：
（1）粗硅粉碎的目的是
增大接触面积，加快反应速率，充分反应
增大接触面积，加快反应速率，充分反应
．分离SiHCl
3
（l）和SiCl
4
（l）的方法为
蒸馏
蒸馏
．
（2）900℃以上，H
2
与SiHCl
3
发生如下反应：SiHCl
3
（g）+H
2
（g）?Si（s）+3HCl（g）；△H＞0，其平衡常数表达式为K=
c3(HCl)
c(SiHCl)×c(H2)
c3(HCl)
c(SiHCl)×c(H2)
．为提高还原时SiHCl
3
的转化率，可采取的措施有
升高温度或增大氢气与SiHCl3的物质的量之比或增大氢气浓度
升高温度或增大氢气与SiHCl3的物质的量之比或增大氢气浓度
．
（3）该流程中可以循环使用的物质是
HCl、H
2
HCl、H
2
．
（4）SiCl
4
与上述流程中的单质发生化合反应，可以制得SiHCl
3
，其化学方程式为
3SiCl
4
+Si+2H
2
═4SiHCl
3
3SiCl
4
+Si+2H
2
═4SiHCl
3
．
在温度、容积相同的2个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
容器
甲
乙
反应物投入量
1mol N
2
、3mol H
2
4mol NH
3
NH
3
的浓度（mol?L
-1
）
c
1
c
1
反应的能量变化
放出a kJ
吸收b kJ
气体密度
ρ1
ρ2
反应物转化率
α
1
α
2
（已知N
2
（g）+3H
2
（g）?2NH
3
（g）；△H=-92.4kJ?mol
-1
）下列说法正确的是（ ）
A．c
1
＜c
2
＜2c
1
B．a+b＞92.4
C．α
1
+α
2
=1
D．ρ2=2ρ1
常温下，向10mL 0.1mol?L
-1
的H
2
C
2
O
4
溶液中逐滴加入0.1mol?L
-1
KOH溶液，所得滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
A、KHC
2
O
4
溶液呈弱碱性
B、B点时：c（K
+
）＞c（HC
2
O
-
4
）＞c（H
+
）＞c（OH
-
）
C、C点时：c（HC
2
O
-
4
）+c（C
2
O
2-
4
）+c（H
2
C
2
O
4
）＜c（K
+
）＜c（HC
2
O
-
4
）+2c（C
2
O
2-
4
）+c（H
2
C
2
O
4
）
D、D点时：c（H
+
）+c（HC
2
O
-
4
）+c（H
2
C
2
O
4
）=c（OH
-
）
下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（ ）
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去
2min后，试管里出现凝胶
酸性：盐酸＞硅酸
B
在酒精灯上加热铝箔
铝箔熔化但不滴落
熔点：氧化铝＞铝
C
常温下，向浓硫酸中投入铁片
铁片不溶解
常温下，铁不与浓硫酸反应
D
向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水
先无明显现象，后溶液变成血红色
溶液中含有Fe
2+
，没有Fe
3+
A．A
B．B
C．C
D．D
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，元素X的原子半径最小，Y元素和X元素在一定条件下能形成YX，Z和W的原子序数相差8，W原子的电子总数是其电子层数的5倍．下列叙述正确的是（ ）
A．Y可用于制造高性能可充电电池
B．WX
3
的沸点高于ZX
3
C．Z的最高价含氧酸的酸性强于W的最高价含氧酸的酸性
D．原子半径的大小顺序：r
W
＞r
Z
＞r
Y
＞r
X
0
18478
18486
18492
18496
18502
18504
18508
18514
18516
18522
18528
18532
18534
18538
18544
18546
18552
18556
18558
18562
18564
18568
18570
18572
18573
18574
18576
18577
18578
18580
18582
18586
18588
18592
18594
18598
18604
18606
18612
18616
18618
18622
18628
18634
18636
18642
18646
18648
18654
18658
18664
18672
203614
关 闭
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试卷汇总
练习册解析答案
氮可以形成多种化合物，如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等．
为原料，写出制备
的合成路线流程图（无机试剂任用）．
常温下，向10mL 0.1mol?L-1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol?L-1KOH溶液，所得滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）