在四个不同的容器中.不同的条件下进行合成氨反应N2+3H2?2NH3.判断生成氨的速率最大的是( )A．V(H2)=0.3mol/L?minB．V(N2)=0.1mol/L?minC．V(N2)=0.——青夏教育精英家教网——

在四个不同的容器中，不同的条件下进行合成氨反应N₂+3H₂?2NH₃，判断生成氨的速率最大的是（　　）

A．V(H2)=0.3mol/L?min

B．V(N2)=0.1mol/L?min

C．V（N₂）=0.2mol/L?min

D．V(NH3)=0.6mol/L?min

在如图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶．则a和b分别是（　　）

	a（干燥气体）	b（液体）
A	NO₂	水
B	CO₂	4mol?L^-1NaOH溶液
C	Cl₂	NaCl水溶液
D	NH₃	1mol?L^-1HCl溶液

氮族元素与同周期碳族、氧族、卤族元素相比较，下列递变规律正确的是（　　）

A．原子半径：C＜N＜O

B．非金属性：Si＜P＜Cl

C．还原性：SiH₄＜PH₃＜HCl

D．H₃PO₄＜H₂SiO₃＜H₂SO₄

下列说法中，可以充分说明反应P（g）+Q（g）?R（g）+S（g）在恒温下已经达到平衡的是（　　）

A．体系中P和S的生成速率相等

B．反应容器P、Q、R、S共存

C．反应容器内的压强不随时间变化

D．再加入一定物质的量的Q，其他物质的量不发生变化

在CO+H₂O（g）?CO₂+H₂（正反应为放热反应）平衡体系中，为了充分利用CO，可采用的措施有（　　）

C．增加过量CO

D．增加过量水蒸汽

下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）

A．H⁺、Ca²⁺、Cl^-、CO₃^2-

B．Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、OH^-

C．K⁺、Na⁺、OH^-、SO₄^2-

D．Cu²⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-

在1L 0.1mol/L氨水中（　　）

A．NH₃为0.1mol

B．NH₃?H₂O为0.1mol

C．NH₃?H₂O和NH₃共0.1mol

D．NH₃?H₂O、NH₃、NH₄⁺共0.1mol

下列电离方程式，正确的是（　　）

A．NaOH=Na⁺+OH^-

B．NH₃．H₂O=NH4++OH^-

C．CuCl₂=Cu²⁺+Cl2-

D．H₂CO₃?2H⁺+CO32-

对于可逆反应2SO₂+O₂?2SO₃，如果SO₂的起始浓度为2mol/L，2min后SO₂的浓度为1.8mol/L，则用SO₂的浓度变化表示的反应速率为（　　）

B．0.9mol/L?min

C．0.2mol/L?min

D．0.1mol/L?min

区分强、弱电解质的标准是（　　）

A．溶解度大小

B．电离程度

C．溶液导电能力强弱

D．酸、碱性

0 18340 18348 18354 18358 18364 18366 18370 18376 18378 18384 18390 18394 18396 18400 18406 18408 18414 18418 18420 18424 18426 18430 18432 18434 18435 18436 18438 18439 18440 18442 18444 18448 18450 18454 18456 18460 18466 18468 18474 18478 18480 18484 18490 18496 18498 18504 18508 18510 18516 18520 18526 18534 203614