CuSO₄溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂．

（1）某同学配制CuSO₄溶液时，需加入一定量的硫酸溶液，用离子方程式说明其原因是．
（2）该同学利用制得的CuSO₄溶液，进行以下实验探究．
①图一是根据反应Zn+CuSO₄=Cu+ZnSO₄设计成的锌铜原电池．电解质溶液甲是（填“ZnSO₄”或“CuSO₄”）溶液；Cu极的电极反应式是．
②图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是（填“CH₄”或“O₂”），a处电极上发生的电极反应式是．若只把Ⅱ中电极均换为惰性电极，电解时的化学反应方程式为．
若把Ⅱ中电极均换为惰性电极，电解液换为含有0.04mol CuSO₄和0.04mol NaCl的混合溶液400mL，当阳极产生的气体为672mL（标准状况下）时，溶液的pH=（假设电解后溶液体积不变）．

某种胃药片的治酸剂为CaCO₃，该药片中CaCO₃质量分数的测定步骤如下：
a．配制0.1mol?L^-1的HCl溶液和0.1mol?L^-1的NaOH溶液各250mL．
b．取0.5g磨碎后的胃药于锥形瓶中．
c．向锥形瓶内加入25.00mL 0.1mol?L^-1的HCl溶液．
d．以酚酞为指示剂，用0.1mol?L^-1的NaOH溶液滴定，至达到滴定终点．
e．重复bcd三步的操作2次．
（1）操作c中量取盐酸体积的仪器是．
（2）若洗涤后的碱式滴定管未用NaOH溶液润洗，则所测CaCO₃的质量分数将（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（3）滴定过程中由于振荡过于剧烈，使少量溶液溅出锥形瓶外．
（4）碱式滴定管读数时，用仰视记终点．
（5）若滴定中NaOH溶液的平均用量为5.00mL，则胃药中碳酸钙的质量分数为．

下列说法不正确的是（　　）

在容积一定的密闭容器中，可逆反应：A₂ （g）+B₂（g）?nC（g）符合图Ⅰ所示关系．由此推断，对图Ⅱ的说法不正确的是（　　）

关于下列装置说法正确的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol?L^-1、0.3mol?L^-1、0.08mol?L^-1，则下列判断不合理的是（　　）

25℃时，水中存在电离平衡：H₂O=H⁺+OH^-△H＞0．下列叙述正确的是（　　）

在固定体积的容器内进行反应2AB（g）?A₂（s）+B₂（g，红色）达到平衡状态的标志不正确是（　　）