（1）固定和利用CO₂能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上有一种用CO₂来生产甲醇燃料的方法：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1．某科学实验将6molCO₂和8molH₂充入2L密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化如图1所示（实线）．图中数据a（1，6）代表的意思是：在l min时H₂的物质的量是6mol．
①下列时间段平均反应速率最大的是，最小的是．
A．0～1min    B．1～3min    C．3～8min    D．8～11min

②仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线Ⅰ对应的实验改变的条件是，曲线Ⅱ对应的实验改变的条件是．
（2）利用光能和光催化剂，可将CO₂和H₂O（g）转化为CH₄和O₂．紫外光照射时，等量的CO₂和H₂O（g）在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH₄产量随光照时间的变化如图2所示．在0～30h内，CH₄的平均生成速率v（Ⅰ）、v（Ⅱ）和v（Ⅲ）从大到小的顺序为．反应开始后的12小时内，在第种催化剂的作用下，收集的CH₄最多．

（1）常温下，已知0.1mol?L^-1一元酸HA溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-8．
①常温下，0.1mol?L^-1 HA溶液的pH=；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式：；
②pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：．
（2）常温下，向pH=a的氨水中加入等体积盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH14-a（＞、＜、=）
（3）向物质的量浓度均为0.01mol?L^-1的MnCl₂和BaCl₂混合溶液中，滴加Na₂CO₃溶液，先沉淀的离子是，当两种难溶电解质共存时，溶液中c（Ba²⁺）/c（Mn²⁺）．（此温度下，Ksp（BaCO₃）=8.1×10^-9、Ksp（MnCO₃）=1.8×10^-11）
（4）设Ka、Kh、Kw分别表示CH₃COOH的电离平衡常数、CH₃COO^-的水解平衡常数和水的离子积常数，则三者之间的关系为：．

蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：
Ⅰ．制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤；并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁（其中常含有少量Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺等杂质离子）．
Ⅱ．提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1mol?L^-1H₂O₂溶液，再调节溶液pH至7～8，并分离提纯．
Ⅲ．制取氢氧化镁：向步骤Ⅱ所得溶液中加入过量氨水．
已知：金属离子氢氧化物沉淀所需pH

	Fe3+	Al3+	Fe2+	Mg2+
开始沉淀时	1.5	3.3	6.5	9.4
沉淀完全时	3.7	5.2	9.7	12.4

请回答下列问题：
（1）步骤Ⅱ中，可用于调节溶液pH至7～8的最佳试剂是（填字母序号）．
A．MgO           B．Na₂CO₃           C．蒸馏水
（2）Fe²⁺与H₂O₂溶液反应的离子方程式为．
（3）工业上常以Mg²⁺的转化率为考察指标，确定步骤Ⅲ制备氢氧化镁工艺过程的适宜条件．其中，反应温度与Mg²⁺转化率的关系如右图所示．
①步骤Ⅲ中制备氢氧化镁反应的离子方程式为．
②根据图中所示50℃前温度与Mg²⁺转化率之间  的关系，可判断此反应是（填“吸热”或“放热”）反应．
③图中，温度升高至50℃以上Mg²⁺转化率下降的可能原因是．
④Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常数．已知：
Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺ （aq）+2OH^- （aq）      K_sp=c（Mg²⁺）?c²（OH^-）=5.6×10^-12
Ca（OH）₂（s）?Ca²⁺ （aq）+2OH^- （aq）      K_sp=c（Ca²⁺）?c²（OH^-）=4.7×10^-6
若用石灰乳替代氨水，（填“能”或“不能”）制得氢氧化镁，理由是．

高铁酸钾（K₂FeO₄）是铁的一种重要化合物，具有极强的氧化性．

（1）将适量K₂FeO₄溶解于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO₄^2-）=1.0×10^-3mol?L^-的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c（FeO₄^2-）随时间变化的结果如图1所示．
该实验的目的是；FeO₄^2-发生反应的△H0（填“＞”“＜”或“=”）
（2）将适量K₂FeO₄分别溶解于pH=4.74、7.00、11.50的水溶液中，配制成c（FeO₄^2-）=1.0×10^-3 mol?L^-的试样，静置，考察不同初始pH的水溶液对K₂FeO₄某种性质的影响，其变化图象见图2，800min时，在pH=11.50的溶液中，K₂FeO₄的浓度比在pH=4.74的溶液中高，主要原因是．
（3）电解法是工业上制备K₂FeO₄的一种方法．以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极溶液中加入KOH，即在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K₂FeO₄），说明．电解时阳极发生反应生成FeO₄^2-，该电极反应式为．
（4）与MnO₂-Zn电池类似，K₂FeO₄-Zn也可以组成高铁电池，K₂FeO₄在电池中作正极材料，其电极反应式为FeO₄^2-+3eˉ+4H₂O→Fe（OH）₃+5OHˉ，则该电池总反应的离子方程式为．如图3为高铁酸钾电池和高能碱性电池放电曲线，由此可得出的高铁酸钾电池的优点有、．

（1）在其他条件不变的情况下，研究改变起始氢气物质的量[用n（H₂）表示]对N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）反应的影响，实验结果可表示成如图1所示的规律（图中T表示温度，n表示物质的量）：

①比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是．
②若容器容积为1L，n=3mol，反应达到平衡时N₂、H₂的转化率均为60%，则在起始时体系中加入N₂的物质的量为mol，此条件下（T₂），反应的平衡常数K=，当温度升高时该平衡常数将．
③图象中T₂和T₁的关系是．（填“高于”、“低于”、“等于”、“无法确定”）．
（2）氨气和氧气从145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图2）：
4NH₃+5O₂?4NO+6H₂O，4NH₃+3O₂?2N₂+6H₂O
温度较低时以生成为主，温度高于900℃时，NO产率下降的原因是．

完成下列热化学方程式（化学方程式、电极反应式、表达式等）的书写：
（1）已知：2Cu（s）+

1

2

O₂（g）=Cu₂O（s）；△H=-169kJ?mol^-1，
C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol^-1，
Cu（s）+

1

2

O₂（g）=CuO（s）；△H=-157kJ?mol^-1
用炭粉在高温条件下还原CuO生成Cu₂O的热化学方程式是：
（2）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），写出该反应的化学平衡常数表达式：
（3）以甲烷、空气为反应物，KOH溶液作电解质溶液构成燃料电池，则负极反应式为：．
（4）无水AlCl₃瓶盖打开有白雾，其反应的化学方程式为．
（5）“镁-次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图，该电池反应的总反应方程式为．
（6）工业上电解饱和食盐水的离子方程式为．

下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

下列关于难溶电解质溶液说法正确的是（　　）