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（2012?宜春模拟）一般较强酸可制取较弱酸，这是复分解反应的规律之一．已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH：
溶质
CH
3
COONa
NaHCO
3
Na
2
CO
3
NaClO
NaCN
C
6
H
5
ONa
pH
8.1
8.8
11.6
10.3
11.1
11.3
（1）①请根据上述信息判断下列反应不能发生的是
BC
BC
（填编号）．
A．CH
3
COOH+NaCN═CH
3
COONa+HCN
B．CO
2
+H
2
O+2NaClO═Na
2
CO
3
+2HClO
C．2HCN+Na
2
CO
3
-→2NaCN+CO
2
+H
2
O
D．Na
2
CO
3
+C
6
H
5
OH-→NaHCO
3
+C
6
H
5
ONa
E．CO
2
+H
2
O+C
6
H
5
ONa-→NaHCO
3
+C
6
H
5
OH
②已知HA、H
2
B是两种弱酸，存在以下关系：H
2
B（少量）+2A
-
=B
2-
+2HA，则A
-
、B
2-
、HB
-
三种阴离子结合H
+
的难易顺序为
A
-
＞B
2-
＞HB
-
A
-
＞B
2-
＞HB
-
．
（2）一些复分解反应的发生还遵循其他规律．下列变化都属于复分解反应：
①将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液 ②向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打固体 ③蒸发KCl和NaNO
3
的混合溶液，首先析出NaCl晶体．根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律为
由溶解度相对较大的物质向生成溶解度相对较小的物质的方向进行
由溶解度相对较大的物质向生成溶解度相对较小的物质的方向进行
．
（3）常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c（H
+
）=10
-9
mol?L
-1
，则该电解质可能是
CD
CD
（填序号）．
A． CuSO
4
B． HCl C． Na
2
S D．NaOH E．K
2
SO
4
（4）常温下，将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性．
①浓度为1.0×l0
-3
mol．L
-1
的氨水b L；
②c（OH
-
）=1.0×10
-3
mol．L
-l
的氨水c L；
③c（OH
-
）=1.0×10
-3
mol?L
-1
的氢氧化钡溶液d L．
则a、b、c、d之间由大到小的关系是：
b＞a=d＞c
b＞a=d＞c
．
（5）一定温度下，向等体积等物质的量浓度的下列三份溶液：①NaOH、②CH
3
COOH、③CH
3
COONa分别加等量水，pH变化最小的是
③
③
（填编号）．一定温度下，向等体积纯水中分别加入等物质的量的CH
3
COONa和NaCN，两溶液中阴离子的总物质的量分别为n
1
和n
2
，则n
1
和n
2
的关系为n
1
＞
＞
n
2
（填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）己知常温时Ksp（AgCl）=1.8×10
-10
mol
2
?L
-2
，向50mL 0.018mol?L
-1
的AgNO
3
溶液中加入相同体积0.020mol?L
-1
的盐酸，则c（Ag
+
）=
1.8×10
-7
mol/L
1.8×10
-7
mol/L
，此时所得混合溶液的pH=
2
2
．
（2012?宜春模拟）Ⅰ．已知a、b、c、d、e为短周期主族元素．其中
①a和b属同周期元素，二者能形成多种气态化合物；
②a和c属同周期元素，二者能形成两种气态化合物；
③a和d属同主族元素，二者能形成两种常见化合物；
④e可分别和a、b、c、d形成具有相同电子数的共价化合物甲、乙、丙、丁．
请回答：
（1）a元素为
氧
氧
，甲的分子式为
H
2
O
2
H
2
O
2
，丁的电子式为
．
（2）由上述一种或几种元素形成的物质可与水发生氧化还原反应但不属于置换反应，写出一个符合要求的化学反应方程式：
3NO
2
+H
2
O=NO+2HNO
3
3NO
2
+H
2
O=NO+2HNO
3
．
Ⅱ．碳和碳的化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的生活方式．
（1）甲烷燃烧时放出大量的热，可作为能源应用于人类的生产和生活．
已知①2CH
4
（g）+3O
2
（g）═2CO（g）+4H
2
O（l）；△H
1
=-1214.6kJ/mol；
②CO
2
（g）═CO （g）+
1
2
O
2
（g）；△H
2
=+283kJ/mol
则甲烷燃烧热的热化学方程式为
CH
4
（g）+2O
2
（g）═CO
2
（g）+2H
2
O（l）的△H=-890.3kJ/mol
CH
4
（g）+2O
2
（g）═CO
2
（g）+2H
2
O（l）的△H=-890.3kJ/mol
．
（2）将不同量的CO（g）和H
2
O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO（g）+H
2
O（g）?CO
2
（g）+H
2
（g），得到如下三组数据：
实验组
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
H
2
O
CO
CO
2
CO
1
650
2
4
1.6
2.4
5
2
900
1
2
0.4
1.6
3
3
900
a
b
c
d
t
①实验1中，以v（H
2
）表示的平均反应速率为：
0.16
0.16
mol/L?min．
②该反应的正反应为
放
放
（填“吸”或“放”）热反应；
③若要使实验3达到平衡状态时各物质的体积分数与实验2分别相等，则a、b应满足的关系是
b=2a
b=2a
（用含a、b表示）．
（2012?宜春模拟）常温下，向20mL x mol?L
-1
CH
3
COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积（V）的变化关系如图所示（忽略温度变化）．下列说法中正确的是（ ）
A．图中V
1
＞20mL
B．a点对应的溶液中：c （CH
3
COO
-
）=c （Na
+
）＞c （CH
3
COOH）
C．当加入NaOH溶液的体积为20mL时，溶液中：c （CH
3
COOH）+c （H
+
）＞c （OH
-
）
D．滴加NaOH溶液的过程中，所得溶液里水的电离程度逐渐增大
（2012?宜春模拟）温度为T时，向4L恒容密闭容器中充入2.0molPCl
5
，反应PCl
5
（g）?PCl
3
（g）+Cl
2
（g），经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表．
t/s
0
50
150
250
350
n（PCl
3
）/mol
0
0.32
0.38
0.40
0.40
下列说法正确的是（ ）
A．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl
3
）=0.11 mol?L
-1
，则反应的△H＜0
B．反应在前50s的平均速率v（PCl
3
）=0.0032 mol?L
-1
?s
-1
C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl
5
、0.40 molPCl
3
和0.40 molCl
2
，反应达平衡前v（正）＞v（逆）
D．相同温度下，起始时向容器中充入4.0 mol PCl
3
、和4.0 mol Cl
2
，达到平衡时，PCl
3
的转化率小于80%
（2012?宜春模拟）水溶液X中只可能溶有K
+
、Mg
2+
、Al
3+
、AlO
2
-
、Si
O
3
2-
、S
O
3
2-
、C
O
3
2-
、S
O
4
2-
中的若干种离子（水电离出的H
+
、OH
-
忽略不计）．某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是（ ）
A．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
B．K
+
、AlO
2
-
和Si
O
3
2-
一定存在于溶液X中
C．气体甲一定是纯净物
D．C
O
3
2-
和S
O
4
2-
一定不存在于溶液X中
（2012?宜春模拟）某锂电池的电池总反应为4Li+2SOCl
2
=4LiCl+S+SO
2
，下列有关说法正确的是（ ）
A．锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应
B．1molSOCl
2
发生反应时转移的电子数为2mol
C．电池的正极反应为2SOCl
2
+2e
-
=4Cl
-
+S+SO
2
D．该电池可以在酸性或碱性水溶液中进行
（2012?宜春模拟）在复杂体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题．下列反应先后顺序判断正确的是（ ）
A．在含等物质的量的AlO
2
-
、OH
-
、CO
3
2-
溶液中，逐滴加入盐酸：AlO
2
-
、Al（OH）
3
、OH
-
、CO
3
2-
B．在含等物质的量的Fe
2+
、Ag
+
、Cu
2+
、H
+
的溶液中加入Zn：Ag
+
、Cu
2+
、H
+
、Fe
2+
C．在含等物质的量的Ba（OH）
2
、KOH的溶液中通入CO
2
：KOH、Ba（OH）
2
、BaCO
3
D．在含等物质的量的FeBr
2
、FeI
2
的溶液中缓慢通入Cl
2
：I
-
、Br
-
、Fe
2+
（2012?宜春模拟）乙酸乙酯能在多种条件下发生水解反应：CH
3
COOC
2
H
5
+H
2
O?CH
3
COOH+C
2
H
5
OH．已知该反应的速率随c（H
+
）的增大而加快．如图为CH
3
COOC
2
H
5
的水解速率随时间的变化图．下列说法正确的是（ ）
A．反应初期水解速率增大可能是溶液中c（H
+
）逐渐增大所致
B．A、B两点表示的c（CH
3
COOC
2
H
5
）相等
C．图中t
0
时反应达到平衡状态
D．t
B
时CH
3
COOC
2
H
5
的转化率低于t
A
时CH
3
COOC
2
H
5
的转化率
（2012?宜春模拟）下列说法中正确的有（ ）
①由“HF比HCl稳定性好”，可推知HF比HCl沸点高
②锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜
③蔗糖溶液、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
④由“某过程发生化学键断裂”，可推知该过程发生了化学变化
⑤常温下，将铝片放入浓硝酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硝酸反应
⑥某盐的水溶液呈酸性，该盐不一定是强酸弱碱盐
⑦用洁净的玻璃管向包有Na
2
O
2
的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO
2
、H
2
O与Na
2
O
2
反应是放热反应
⑧能与酸反应的氧化物，不一定是碱性氧化物．
A．②⑥⑦⑧
B．①②④⑦
C．③⑥⑧
D．②⑤⑥
（2012?宜春模拟）下列说法正确的是（ ）
A．可利用反应2CO?2C+O
2
（△H＞0，△S＜0）来消除CO污染
B．分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）
3
悬浊液＜Fe（OH）
3
胶体＜FeCl
3
溶液
C．由“同温度下等物质的量浓度的Na
2
CO
3
溶液比Na
2
SO
4
溶液的pH大”，可推知C比S的非金属性弱
D．除去Cu粉中混有的CuO，可将混合物加入稀硝酸中，充分反应后过滤、洗涤
0
18186
18194
18200
18204
18210
18212
18216
18222
18224
18230
18236
18240
18242
18246
18252
18254
18260
18264
18266
18270
18272
18276
18278
18280
18281
18282
18284
18285
18286
18288
18290
18294
18296
18300
18302
18306
18312
18314
18320
18324
18326
18330
18336
18342
18344
18350
18354
18356
18362
18366
18372
18380
203614
关 闭
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（2012?宜春模拟）常温下，向20mL x mol?L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积（V）的变化关系如图所示（忽略温度变化）．下列说法中正确的是（ ）
（2012?宜春模拟）乙酸乙酯能在多种条件下发生水解反应：CH3COOC2H5+H2O?CH3COOH+C2H5OH．已知该反应的速率随c（H+）的增大而加快．如图为CH3COOC2H5的水解速率随时间的变化图．下列说法正确的是（ ）