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对可逆反应2A（s）+3B（g）?C（g）+2D（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（ ）
①增加A的量，平衡向正反应方向移动
②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小
③压强增大一倍，平衡不移动，v（正）、v（逆）不变
④增大B的浓度，v（正）＞v（逆）
⑤加入催化剂，B的转化率提高．
A．①②
B．④
C．③
D．④⑤
常温时，将V
1
mL c
1
mol/L的醋酸滴加到V
2
mL c
2
mol/L的烧碱溶液中，下列结论正确的是（ ）
A．若混合溶液的pH＞7，则混合溶液中c（Na
+
）＜c（CH
3
COO
-
）
B．若混合溶液的pH=7，则混合溶液中c（Na
+
）=c（CH
3
COO
-
）+c（CH
3
COOH）
C．若V
1
=V
2
，且混合溶液pH＜7，则必有c
1
＜c
2
D．若V
1
=V
2
，c
1
=c
2
，则混合溶液中c（OH
-
）=c（CH
3
COOH）+c（H
+
）
下列各关系完全正确的是（ ）
A．已知两种弱酸HA、HB的电离平衡常数K
a
（HA）＞K
a
（HB），常温下0.1mol?L
-1
的HA、HB、NaA、NaB溶液中：pH（NaA）＞pH（NaB）＞pH（HA）＞pH（HB）
B．0.1mol?L
-1
的NaHA溶液，其pH=4：c（HA
-
）＞c（H
+
）＞c（H
2
A）＞c（A
2-
）
C．常温下，α
1
、α
2
、α
3
分别表示pH=3的盐酸、pH=11的氨水、pH=11的碳酸钠溶液中水的电离程度，则α
1
=α
2
＜α
3
D．同温下，1L0.5mol?L
-1
NH
4
Cl溶液中的n（NH
4
+
）等于2L0.25mol?L
-1
NH
4
Cl溶液中的n（NH
4
+
）
在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）
A．强碱性溶液中：K
+
、Al
3+
、Cl
-
、SO
4
2-
B．H
+
浓度为1×10
-13
mol?L
-1
的溶液中，Na
+
、K
+
、Cl
-
、NO
2
-
C．AlO
2
?
浓度为0.1 mol?L
-1
的溶液中：Na
+
、K
+
、HSO
3
-
、Cl
-
D．室温下，pH=1的溶液中：Na
+
、Fe
3+
、NO
3
-
、SiO
3
2-
燃料电池是燃料（如CO、H
2
、CH
4
等）跟O
2
（或空气）起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液，下列关于甲烷燃料电池的说法正确的是（ ）
A．负极反应式：O
2
+2H
2
O+4e
-
?4OH
-
B．负极反应式：CH
4
+10OH
-
-8e
-
?CO
3
2-
+7H
2
O
C．随着放电的进行，溶液的pH不变
D．放电时溶液中的阴离子向正极移动
我国采用长征三号甲运载火箭成功发射了“嫦娥一号”卫星．肼（N
2
H
4
）是火箭发动机的一种燃料，反应时N
2
O
4
为氧化剂，反应生成N
2
和水蒸气．已知：
N
2
（g）+2O
2
（g）═N
2
O
4
（g）△H=+8.7kJ/mol
N
2
H
4
（g）+O
2
（g）═N
2
（g）+2H
2
O（g）△H=-534kJ/mol
下列表示肼和N
2
O
4
反应的热化学方程式，正确的是（ ）
A．2N
2
H
4
（g）+N
2
O
4
（g）=3N
2
（g）+4H
2
O（g）△H=-1076.7 kJ/mol
B．N
2
H
4
（g）+
1
2
N
2
O
4
（g）=
3
2
N
2
（g）+2H
2
O（g）△H=-542.7 kJ/mol
C．2N
2
H
4
（g）+N
2
O
4
（g）=3N
2
（g）+4H
2
O（g）△H=-542.7 kJ/mol
D．2N
2
H
4
（g）+N
2
O
4
（g）=3N
2
（g）+4H
2
O（l）△H=-1059.3 kJ/mol
（2012?菏泽二模）常温下将KOH溶液与HF稀溶液混合，不可能出现的结果是（ ）
A．pH=7且c（F
-
）＞c（K
+
）＞c（H
+
）=c（OH
-
）
B．pH＜7且c（F
-
）＞c（H
+
）＞c（K
+
）＞c（OH
-
）
C．pH＞7且c（K
+
）+c（H
+
）=c（F
-
）+c（OH
-
）
D．pH＞7且c（K
+
）＞c（OH
-
）＞c（F
-
）＞c（H
+
）
（2009?镇江一模）高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：
酸
HClO
4
H
2
SO
4
HCl
HNO
3
K
a
1.6×10
-5
6.3×10
-9
1.6×10
-9
4.2×10
-10
从下表格中判断下列说法正确的是（ ）
A．在冰醋酸和水中这四种酸都没有完全电离
B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸
C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H
2
SO
4
?2H
+
+SO
4
2-
D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱
（2013?信阳二模）能影响水的电离平衡，并使溶液中的c（H
+
）＞c（OH
-
）的操作是（ ）
A．向水中投入一小块金属钠
B．将水加热煮沸
C．向水中通入二氧化碳气体
D．向水中加食盐晶体
25℃时，在25mLNaOH溶液中，逐滴加入0.2mol?L
-1
CH
3
COOH溶液，溶液pH的变化曲线如下图所示．下列分析中正确的是（ ）
A．原溶液中：c（NaOH）=0.2mol?L
-1
B．曲线上A到B间任意一点，溶液中都有：c（Na
+
）＞c（CH
3
COO
-
）＞c（OH
-
）＞c（H
+
）
C．在B点处一定有c（CH
3
COO
-
）=c（Na
+
）
D．a=12.5
0
17798
17806
17812
17816
17822
17824
17828
17834
17836
17842
17848
17852
17854
17858
17864
17866
17872
17876
17878
17882
17884
17888
17890
17892
17893
17894
17896
17897
17898
17900
17902
17906
17908
17912
17914
17918
17924
17926
17932
17936
17938
17942
17948
17954
17956
17962
17966
17968
17974
17978
17984
17992
203614
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25℃时，在25mLNaOH溶液中，逐滴加入0.2mol?L-1CH3COOH溶液，溶液pH的变化曲线如下图所示．下列分析中正确的是（ ）