【题目】钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：
（1）钠元素的金属性比铝___(填“强”或“弱”)。三种金属对应的氢氧化物中，具有两性的物质是__（填化学式）。
（2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为__；可观察到的实验现象是__(填序号)。
A．钠沉到水底??????? B．钠熔成小球
C．小球四处游动????? D．钠无变化
（3）Fe与Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是__。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：
①若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成___色。
②向另一支试管中滴加NaOH溶液，反应的离子方程式是___。
（4）Na2O2可作为呼吸面具中的供氧剂，其供氧时主要反应的化学方程式为：__。
（5）在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，观察到的现象是___。
【题目】有一瓶无色透明溶液，只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+离子中的某几种。经实验：
①取少量原溶液加入足量的NaOH溶液产生白色沉淀；
②取少量原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；
③取少量原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解．
回答下列问题：
（1）试分析原溶液中一定含有的离子是___，一定不含有的离子是__，可能含有的离子是___。
（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）__，说明理由__。
（3）写出①中反应的离子方程式__。
【题目】常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750 ℃时，硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。下列说法中正确的是
A.S8转化为S6、S4、S2属于物理变化
B.不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2
C.S2、S4、S6、S8互称同位素
D.把硫单质在空气中加热到750 ℃即得S2
【题目】某同学欲配制12.5%氯化钠溶液150 g，配完溶液后，发现称量氯化钠时，误将食盐和砝码在天平上的位置颠倒了。回答下列问题：
(1)配置的氯化钠溶液实际质量分数是_____。
(2)应采取的补救措施是__________(质量少于5 g时用砝码)。
【题目】某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。
（1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是__。
（2）已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为___。
（3）根据上述反应可推知___(填字母代号)。
a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4
b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
c．还原性：AsH3＞X
d．还原性：X＞AsH3
【题目】现代科学又发现了H3、C60、C90、C240、N5、N60…，据此可做出的推测是( )
①同一种元素可以形成多种单质
②单质可能存在复杂的分子结构
③单质的研究具有广阔的前景
④同种元素形成的单质之间可能存在更多的互相转化
A.只有①②
B.只有②③
C.只有③④
D.①②③④
【题目】除杂过程中要尽量除去杂质，那么加入的试剂必须稍过量，且最后的过量物质可以使用物理或化学方法除去。现要除去食盐溶液中少量的氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质：
（1）请选择所用的试剂并按加入由先到后的顺序排列_。
（2）在除去上述可溶性杂质的实验过程中，需要进行的分离实验操作是__。
（3）该分离操作应在加入试剂__之前和试剂__之后进行。
【题目】用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)配制80 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒 ⑧80 mL容量瓶 按使用仪器的先后顺序排列正确的是（???? ）
A.④③⑦⑧⑥?B.②⑤⑦⑥
C.①③⑧⑥⑦?D.②⑥③⑦⑤⑥
【题目】离子方程式CO32-＋2H+=CO2↑＋H2O表示（???? ）
A.碳酸盐与盐酸之间的反应?B.一切碳酸盐与一切酸之间的反应
C.可溶性碳酸盐与强酸之间的反应?D.可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应
【题目】X、Y 是元素周期表种VIA族的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是
A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
C.Y的单质能将X从KX的溶液中置换出来
D.Y的最高价氧化物对应的水化物酸性比X的最高价氧化物对应的水化物强