[题目]一定温度下.某一密闭且体积不变的容器内有可逆反应X(g)3Y(g)+2Z(g).该反应进行到一定限度后达到了化学平衡.该化学平衡的标志是( )A.单位时间内生成a mol物质X.同时生成3a ——青夏教育精英家教网—

【题目】一定温度下，某一密闭且体积不变的容器内有可逆反应X(g)3Y(g)＋2Z(g)。该反应进行到一定限度后达到了化学平衡，该化学平衡的标志是( )

A.单位时间内生成a mol物质X，同时生成3a mol物质Y

B.单位时间内生成a mol物质X，同时消耗2a mol物质Z

C.没有X这种物质

D.X、Y、Z的分子数之比为1∶3∶2

【题目】常用的纽扣电池为银锌电池，它分别以锌和氧化银为电极。放电时锌极上的电极、反应是Zn＋2OH--2e-===Zn(OH)2，氧化银极上的反应是Ag2O＋H2O＋2e-===2Ag＋2OH-，下列判断中正确的是( )

A.锌是负极，发生氧化反应，氧化银是正极，发生还原反应

B.锌是正极，发生氧化反应，氧化银是负极，发生还原反应

C.锌是负极，发生还原反应，氧化银是正极，发生氧化反应

D.锌是正极，发生还原反应，氧化银是负极，发生氧化反应

【题目】以下物质间的每步转化，存在不能通过一步反应实现的是（）

A.Cl2→HClO→HCl→NaClB.Al2O3→NaAlO2→Al(OH)3→AlCl3

C.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3D.S→SO3→H2SO4→SO2

【题目】在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，下列说法中：

①容器内压强不随时间变化，②容器内各物质的浓度不随时间变化，

③容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2，

④单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ,能判断此反应达到平衡的标志的是

A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107 g

B.60 g的SiO2晶体中含有NA个SiO2分子

C.将1 mol NO和1 mol O2混合，充分反应后体系中原子总数为4NA

D.24 g Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数大于2NA

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.6.72 L NO2通入足量水中转移的电子数为0.2NA

B.标准状况下,22.4 L CH3Cl含有的极性键数目为4NA

C.288g的Cu和0.5L18mol·L-1的浓硫酸加热,充分反应后生成气体的分子数为4.5NA

D.2.7 g铝放入足量浓硝酸中，转移的电子数为0.3NA

【题目】氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式： NO3-＋4H+＋3e- →NO↑＋2H2O

KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。

(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：________________________________。

(2)反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是___________。

(3)反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是_________mol。

(4)若该反应生成一种化合价更高的还原产物，其他物质保持不变，则反应物中氧化剂与还原剂的物质的量之比将_______(填增大、减小、不变或者不能确定)。

【题目】现有A、B、C、D、E、F、G七瓶不同物质的溶液，它们各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Cu(NO3)2和Ba(OH)2溶液中一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如下表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶物，“－”表示观察不到明显变化。

	A	B	C	D	E	F	G
A	－	－	－	－	－	－	↓
B	－	－	－	－	－	↓	↓
C	－	－	－	↓	－	↓	↓
D	－	－	↓	－	↓	↓	↓
E	－	－	－	↓	－	↓	－
F	－	↓	↓	↓	↓	－	↓
G	↓	↓	↓	↓	－	↓	－

试写出有关物质的化学式：A：_________，C：________，E：_______，G：_______。

【题目】现有Na2SO4和Na2CO3的混合溶液100mL，加入足量的BaCl2溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、烘干，得到白色沉淀14.51g，将沉淀与过量的盐酸反应，得到1120mL(标准状况)CO2气体。请计算原混合液中Na2SO4的物质的量浓度。______

【题目】合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜(I)、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体。铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：Cu(NH3)2Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]Ac。完成下空：

(1)如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是______ 。(填编号)

a.减压 b.增加NH3的浓度 c.升温 d.及时移走产物

(2)铜液中的足量的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式__________。

(3)铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为____________ 。

(4)已知与CO2与CS2分子结构相似，熔点CS2高于CO2，其原因是___________ 。

(5)某研究性学习组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：

实验序号	实验温度	KMnO4溶液		H2C2O4溶液		H2O	溶液褪色时间
实验序号	实验温度	V(mL)	c(mol/L)	V(mL)	c(mol/L)	V(mL)	t(s)
A	293K	2	0.02	4	0.1	0	t1
B	T1	2	0.02	3	0.1	V1	8
C	313K	2	0.02	V2	0.1	1	t2

①其中V1=_______，T1=_________

②反应一段时间后该反应速率会加快，造成此种变化的原因可能是_______(至少答出两点)，经实验证明是反应体系中的某种粒子对反应有某种作用，相应的粒子最有可能是_______ (填符号)。

0 177855 177863 177869 177873 177879 177881 177885 177891 177893 177899 177905 177909 177911 177915 177921 177923 177929 177933 177935 177939 177941 177945 177947 177949 177950 177951 177953 177954 177955 177957 177959 177963 177965 177969 177971 177975 177981 177983 177989 177993 177995 177999 178005 178011 178013 178019 178023 178025 178031 178035 178041 178049 203614

	A	B	C	D	E	F	G
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试题分类

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