【题目】下列中所列的是五种短期周期元素原子的半径及主要化合价:
元素代号 | A | B | C | D | E |
原子半径/nm | 0.111 | 0.064 | 0.117 | 0.160 | 0.066 |
主要化合物 | +2 | -1 | +4,-4 | +2 | -2 |
(1)C元素在周期表中的位置___;E原子的电子填充在___个轨道上,这些电子有___种不同的能量。
(2)B、D、E所代表元素的离子半径从大到小的顺序为___(填离子符号)
(3)C与E形成的化合物属于__晶体。
(4)已知X是与E同族的另一短周期元素,有人认为:H-E键的键能大于H-X键的键能,所以H2E的沸点高于H2X的沸点。你是否赞同这种观点___(“赞同”或“不赞同”),理由:___。
【题目】有四组同一族元素所形成的不同物质,在101kPa时测定它们的沸点(℃)如下表所示:
第一组 | A -268.8 | B -249.5 | C -185.8 | D -151.7 |
第二组 | F2 -187.0 | Cl2 -33.6 | Br2 58.7 | I2 184.0 |
第三组 | HF 19.4 | HCl -84.0 | HBr -67.0 | HI -35.3 |
第四组 | H2O 100.0 | H2S -60.2 | H2Se -42.0 | H2Te -1.8 |
下列各项判断正确的是
A. 第四组物质中H2O的沸点最高,是因为H2O分子中化学键键能最强
B. 第三组与第四组相比较,化合物的稳定性顺序为:HBr>H2Se
C. 第三组物质溶于水后,溶液的酸性:HF>HCl>HBr>HI
D. 第一组物质是分子晶体,一定含有共价键