【题目】下列实验操作正确且能达到预期目的的是（ ）
实验目的 | 操作 | |
① | 比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱 | 用金属钠分别与水和乙醇反应 |
② | 欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键 | 滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去 |
③ | 欲除去苯中混有的苯酚 | 向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤 |
④ | 证明SO2具有漂白性 | 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 |
⑤ | 比较确定铜和镁的金属活动性强弱 | 用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液 |
⑥ | 确定碳和硅两元素非金属性强弱 | 测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH |
A. ①④⑤B. ②③⑤C. ①⑤⑥D. ①②③④⑤⑥
【题目】硫氰化钾(KSCN)是常用的化学试剂，常用做Fe3＋的指示剂，加入后产生血红色絮状络合物。配制的硫氰酸盐(硫氰化物)溶液，还可以用于鉴别Fe3＋和Cu2＋。某实验小组同学设计实验，用KSCN探究Cu和Fe2(SO4)3溶液反应后的产物。已知：
i.Cu2＋可与SCN－反应生成CuSCN白色沉淀和(SCN)2；
ii.(SCN)2被称为“拟卤素”，在水溶液中呈黄绿色；(SCN)2的化学性质与Cl2相似，可与水、碱等发生反应。
实验Ⅰ：取少量反应后的清液于试管中，滴加2滴1mol·L－1KSCN溶液，立即出现白色沉淀，溶液局部变为红色，振荡后红色迅速褪去，继续滴加数滴KSCN溶液后，溶液又变为红色。
（1）依据现象可判断白色沉淀为____，生成该沉淀的离子方程式为____。
实验Ⅱ：该小组同学继续探究白色沉淀的成因，进行如下实验：
试管内试剂 | 实验现象 |
第1组：2 mL 0.1 mol·L－1CuSO4、2 mL水、3滴0.1 mol·L－1KSCN溶液 | 短时间内无明显变化，溶液颜色仍为蓝色，1小时后有少量白色沉淀生成 |
第2组：2 mL 2 mL水、3滴0.1 mol·L－1KSCN溶液 | 无明显变化 |
第3组：2 mL 0.1 mol·L－1CuSO4、2 mL 0.2 mol·L－1FeSO4、3滴0.1 mol·L－1KSCN溶液 | 立刻产生白色沉淀，溶液局部变为红色，振荡后红色迅速褪去 |
（2）①根据现象可得到的结论为____，写出第3组实验中溶液局部变红的离子方程式：_______。
②取第1组实验充分反应并过滤后的少量清液于试管中，加入过量KOH溶液后，试管中溶液的颜色变为__色，写出发生反应的化学方程式：_____。
（3）有的同学认为实验Ⅱ不能充分证明其结论，并补充实验如下：
取2mL0.1mol·L－1Fe2(SO4)3于试管中，滴加3滴0.1 mol·L－1KSCN溶液，一段时间后，溶液颜色仍为红色且无白色沉淀生成，滴加2 mL 0.1 mol·L－1CuSO4溶液于试管中，溶液颜色仍为红色，1小时后产生少量白色沉淀，该实验现象可得出的结论为_____。