【题目】某冋学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如表所示(累计值):
时间/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氢气体积/mL | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
(1)哪一时间段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min)反应速率最大?_________,原因是____________ 。
(2)哪一时间段的反应速率最小?_________,原因是____________________。
(3)求2~3 min时间段以盐酸的浓度变化表示的该反应速率是________________(忽略反应过程中溶液的体积交化)。
(4)如果反应太剧烈,为了减缓反应率而又不减少产生氢气的量,他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液:A.蒸馏水、B. NaCl溶液 C.NaNO3溶液、 D. CuSO4溶液 E.Na2CO3溶液,你认为可行的是____________________ 。