【题目】1g氢气在氧气中燃烧生成液态水，放出142.9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是

A. H2(g)+1/2 O2(g)==H2O(l) H= -285.8kJ/mol

B. 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) H= -285.8kJ/mol

C. H2 +1/2 O2 == H2O H= -285.8kJ/mol

D. H2(g)+1/2 O2(g)== H2O(g) H= -285.8kJ/mol

【题目】某学生用0.1000 mol·L－1的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：

A．移取20 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；

B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；

D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2～3 cm；

E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数；

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。

就此实验完成填空：

（1）正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)______________________________。

（2）上述B步骤操作的目的是_______________________________________。

（3）实验中用左手控制活塞，眼睛注视_________________________，直至滴定终点。判断到达终点的现象是________________________________。

（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

依据上表数据列式计算该盐酸溶液的物质的量浓度为 _______________

（5）用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定0.1000 mol·L－1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH等于____________

（6）下列哪些操作会使测定结果偏高_______________（填序号）。

A．锥形瓶中溶液的颜色刚刚由无色变为浅红色即停止滴定

B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即注入标准液

C．滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失

D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数

E．实验中，用待盛装的溶液润洗锥形瓶

【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

①含有大量Fe3+的溶液：Na+、SCN-、Cl﹣、SO42﹣

②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、NO3-、S2-、K+

③水电离的H+浓度为10﹣12molL﹣1的溶液中：NH4+、Na+、SO42﹣、HCO3-

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl﹣、K+、SO42﹣

⑤澄清透明溶液中：Fe3+、NO3-、Na+、Cl﹣、SO42﹣

⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、Cl﹣、S2-

A. ②④⑤ B. ①④⑤ C. ②⑤⑥ D. ①③⑤

【题目】有pH＝4的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：(以下用＞、＜、＝表示)

（1）设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则其关系是________________。

（2）取相同体积的三种酸分别加入蒸馏水稀释到pH＝6，需水的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是__________________。

（3）完全中和体积和物质的量浓度均相同的Ba(OH)2溶液时，需三种酸的物质的量依次为n1、n2、n3，则其关系是__________________________。

（4）取同体积的酸的溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H2的速率依次为v1、v2、v3，则其关系是__________________；反应过程中放出H2的速率依次为va、vb、vc，则其关系是____________________。

【题目】常温下设a代表Ba(OH)2，b代表NaOH溶液，c代表NH3·H2O溶液。下列说法正确的是

A. 同物质的量浓度的三种溶液的pH：a=b＞c

B. 同pH时，三种溶液稀释相同倍数后，pH：a=b＜c

C. 同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸的体积：a=b=c

D. 同pH时，稀释不同倍数、pH仍相同，三种溶液稀释的倍数：a＞b＞c

【题目】有下列各组物质：

A.O2和O3；B. 126C和136C;C.CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH（CH3）CH3；

D.冰醋酸和乙酸；E.甲烷和庚烷；F.淀粉和纤维素。

（1）________组两物质互为同位素。

（2）_______组两物质互为同素异形体。

（3）______组两物质属于同系物。

（4）_________组两物质互为同分异构体。

（5）__________组是同一物质。

【题目】下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A. 室温下，向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)

B. 0.1mo1/LNaHCO3溶液:c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)

C. Na2CO3溶液:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)

D. 25℃时，pH=4.75,浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液:c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3CO0H)+c(H+)

【题目】将盛有12mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是

A．1.2mL B．2.4mL C．3.6mL D．4.8mL

【题目】阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是

A. 1molNa2O2晶体中含有2NA个阴离子

B. 标准状况下,22.4L氯气与足量NaOH溶液反应转移2NA个电子

C. 1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含0.1NA个CO32-离子

D. 常温下，28g乙烯和丙烯的混合气体含有2NA个碳原子

【题目】在一定温度下，有a.盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸：（用a、b、c填空）

（1）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是______________。

（2）若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________________。

（3）当三者c(H＋)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，反应所需时间的长短关系是__________。

（4）将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是_______________。