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NaBH
4
（硼氢化钠）是典型的离子化合物，在有机反应中可将醛、酮变为醇．
（1）硼氢化钠与水反应的离子方程式是BH
4
-
+2H
2
O=BO
2
-
+4H
2
↑，该反应中氧化剂是
H
2
O
H
2
O
，生成1mol H
2
时转移电子的数目是
6.02×10
23
6.02×10
23
．
（2）已知HBO
2
是弱酸，溶液的酸性对硼氢化钠与水的反应速率有影响，酸性越强，其反应速率越
快
快
，这是因为
H
+
与BO
2
-
结合生成弱电解质HBO
2
，减小了BO
2
-
浓度，使反应速率加快．或BO
2
-
水解使溶液呈碱性，加酸能促进BO
2
-
的水解，减小BO
2
-
浓度，故反应速率加快
H
+
与BO
2
-
结合生成弱电解质HBO
2
，减小了BO
2
-
浓度，使反应速率加快．或BO
2
-
水解使溶液呈碱性，加酸能促进BO
2
-
的水解，减小BO
2
-
浓度，故反应速率加快
．
（3）硼氢化钠能把许多金属离子还原为金属单质，为抑制它与水的反应，反应在
碱性
碱性
（填“酸性”“中性”或“碱性”）条件下进行，试完成并配平金离子（Au
3+
）被硼氢化钠还原的离子方程式：
8
8
Au
3+
+
3
3
BH
4
-
+
24OH
-
24OH
-
=
8
8
Au↓+
3
3
BO
2
-
+
18H
2
O
18H
2
O
．
常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．某溶液中由水电离出的c（H
+
）=1×10
-a
mol/L，若a＞7时，则该溶液pH一定为14-a
B．等体积、等物质的量浓度的Na
2
CO
3
溶液与NaHCO
3
溶液混合：3c（Na
+
）=2c（CO
3
2-
）+2c（HCO
3
-
）+2c（H
2
CO
3
）
C．pH=3的二元弱酸H
2
R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c（R
2-
）+c（HR
-
）＞c（Na
+
）
D．将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c（OH
-
）+c（A
-
）=2c（H
+
）+c（HA）
（2012?松江区一模）已知某化学反应的平衡常数表达式为K=
c
(CO
2
)?c
(H
2
)
c(CO)?c
(H
2
O)
，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
1.67
1.11
1.00
0.60
0.38
下列有关叙述错误的是（ ）
A．该反应的化学方程式是：CO（g）+H
2
O（g）?CO
2
（g）+H
2
（g）
B．上述反应的正反应是放热反应
C．如果在一定体积的密闭容器中加入CO和H
2
O各1 mol，再把温度升高到830℃，此时测得CO
2
为0.4 mol时，这时可逆反应处于平衡状态
D．若平衡浓度关系符合
c(C
O
2
)
3c(CO)
=
c(
H
2
O)
5c(
H
2
)
，可判断此时温度是1000℃
下列各溶液中，物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．在0.1 mol?L
-1
CH
3
COONa溶液中，c（OH
-
）=c（CH
3
COOH）+c（H
+
）
B．常温下，10 mL 0.01 mol?L
-1
HCl溶液与10 mL 0.01 mol?L
-1
Ba（OH）
2
溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12
C．0.1 mol?L
-1
的KAl（SO
4
）
2
溶液中：c（SO
4
2-
）＞c（Al
3+
）＞c（OH
-
）＞c（H
+
）
D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液，若溶液呈酸性，则有c（Na
+
）＞c（HX）＞c（X
-
）＞c（H
+
）＞c（OH
-
）
如图是一种航天器能量储存系统原理示意图．下列说法正确的是（ ）
A．该系统中只存在3种形式的能量转化
B．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生
C．装置Y中负极的电极反应式为：O
2
+2H
2
O+4e
-
=4OH
-
D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化
已知可逆反应X（g）+Y（g）?Z（g）（未配平）．温度为T
0
时，在容积固定的容器中发生反应各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示．其他条件相同，温度分别为T
1
、T
2
时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示．下列叙述正确的是（ ）
A．发生反应时，各物质的反应速率大小关系为：v（X）=v（Y）=2v（Z）
B．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%
C．T
0
℃时，该反应的平衡常数为33.3
D．该反应正反应的反应热△H＜0
（2011?杭州一模）J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表．已知：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素．下列说法错误的是（ ）
A．J和氢组成的化合物分子有多种
B．工业上不用电解M和T组成的化合物来制备M
C．R、T两元素的气态氢化物中，R的气态氢化物更稳定
D．J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO
4
下列离子反应方程式正确的是（ ）
A．用澄清石灰水来吸收氯气：Cl
2
+OH
-
=Cl
-
+ClO
-
+H
+
B．向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe+8H
+
+2NO
3
-
=3Fe
2+
+2NO↑+4H
2
O
C．将金属钠加入冷水中：2Na+2H
2
O=2Na
+
+2OH
-
+H
2
↑
D．碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：Ca
2+
+2HCO
3
-
+2OH
-
=CaCO
3
↓+CO
3
2-
+2H
2
O
设N
A
是阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（ ）
A．常温下，23 g NO
2
含有N
A
个氧原子
B．1 mol Cl
2
与足量的铁反应，转移的电子数为3N
A
C．0.1 mol
24
Mg
32
S晶体中所含中子总数为2.8 N
A
D．用惰性电极电解硫酸铜溶液，若生成1 mol O
2
，则转移电子数为4N
A
室温下，下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（ ）
A．含有大量NO
3
-
的水溶液中：NH
4
+
、Fe
2+
、SO
4
2-
、H
+
B．在pH=12的溶液中：ClO
-
、SO
3
2-
、Na
+
、K
+
C．c（H
+
）=1.0×10
-13
mol/L溶液中：C
6
H
5
O
-
、K
+
、SO
4
2-
、Br
-
D．能与铝粉反应生成氢气的溶液中：Na
+
、Al
3+
、CH
3
COOO
-
、I
-
0
17495
17503
17509
17513
17519
17521
17525
17531
17533
17539
17545
17549
17551
17555
17561
17563
17569
17573
17575
17579
17581
17585
17587
17589
17590
17591
17593
17594
17595
17597
17599
17603
17605
17609
17611
17615
17621
17623
17629
17633
17635
17639
17645
17651
17653
17659
17663
17665
17671
17675
17681
17689
203614
关 闭
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化学
生物
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物理
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生物
地理
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练习册解析答案
如图是一种航天器能量储存系统原理示意图．下列说法正确的是（ ）
已知可逆反应X（g）+Y（g）?Z（g）（未配平）．温度为T0时，在容积固定的容器中发生反应各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示．其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示．下列叙述正确的是（ ）
（2011?杭州一模）J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表．已知：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素．下列说法错误的是（ ）