对于温度与反应方向的关系，下列判断不正确的是（　　）

下列叙述正确的是（　　）

合成氨反应为：3H₂+N₂2NH₃，其反应速率可以分别用νH₂、νN₂、νNH₃（摩/升?秒）表示，则正确的关系式是（　　）

工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：

（1）在合成氨的反应中，改变反应条件，会使平衡发生移动．如图象表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势．
当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（选填字母序号），
当横坐标为温度时，变化趋势正确的是（选填字母序号）．
（2）如图所示三个容积相同的容器①、②、③，若起始温度相同，分别向三个容器中充入3mol H₂和1mol N₂，一定条件下反应，达到平衡时各容器中NH₃物质的百分含量由大到小的顺序为（填容器编号）
（3）氨气和氧气从145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图所示）：
4NH₃+5O₂?4NO+6H₂O
4NH₃+3O₂?2N₂+6H₂O
温度较低时以生成为主，温度高于900℃时，NO产率下降的原因．吸收塔中需要补充空气的原因．

某研究性学习小组用HNO₃与大理石反应过程中质量减小的方法，探究影响反应速率的因素．所用HNO₃浓度为1.00mol?L^-1、2.00mol?L^-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO₃的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g．
（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

实验编号	T/K	大理石规格	HNO3浓度/mol?L-1	实验目的
①	298	粗颗粒	2.00	（Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响； （Ⅱ）实验①和 ③ ③ 探究温度对该反应速率的影响； （Ⅲ）实验①和 ④ ④ 探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响．
②
③
④

（2）实验①中CO₂质量随时间变化的关系见图：

依据反应方程式

1

2

CaCO₃+HNO₃═

1

2

Ca（NO₃）₂+

1

2

CO₂↑+

1

2

H₂O，计算实验①在70-90s范围内HNO₃的平均反应速率（忽略溶液体积变化，写出计算过程）．

（1）写出下列反应的化学方程式：二氧化硫通入溴水中；银加入稀硝酸中．
（2）写出下列反应的离子方程式：二氧化硫通入亚硫酸钠溶液；用盐酸酸化的氯化亚铁溶液中加入双氧水．

（1）请用热化学方程式表示：
A．1mol N₂（g）与适量H₂（g）起反应，生成2mol NH₃（g），放出92.2kJ热量．
B．1mol N₂（g）与适量O₂（g）起反应，生成2mol NO₂（g），吸收68kJ热量．
（2）随着科学技术的进步，人们研制出了多种类型的甲醇质子交换膜燃料电池，以满足不同的需求．有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是
A、CH₃OH（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+3H₂（g）△H=+49.0kJ/mol
B、CH₃OH（g）+3/2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-192.9kJ/mol
由上述方程式可知，CH₃OH的燃烧热（填“大于”、“等于”或“小于”）192.9kJ/mol．已知水的气化热为44kJ/mol，则氢气燃烧热的热化学方程式为．

某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）?2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如图所示．下列说法中正确是（　　）

在溴水中存在如下平衡：Br₂+H₂OHBr+HBrO，若要使溴水的颜色变浅，可采取的措施是（　　）

下列叙述，能肯定判断某化学平衡发生移动的是（　　）