（2012?济南一模）25℃时，在由水电离出的c（H⁺）=1.0×10^-12mol?L^-1的溶液中，可以大量共存的离子组是（　　）

（2012?济南一模）下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是（　　）

（2013?德州模拟）“化学是一门中心学科，与社会发展的需要有密切的关系”．下列叙述中，正确的是（　　）

某化学兴趣小组按图示装好了实验装置，一支胶头滴管盛有盐酸，另一支胶头滴管盛有同体积、同浓度的醋酸．实验时同时完全捏扁a、b的胶头，观察实验现象．
（1）装置A、B中用红墨水而不用水的原因是．
（2）实验开始前两溶液的H⁺浓度的大小：盐酸醋酸（填“＞”“＜”或“=”），证明为弱电解质．
（3）实验刚开始时，发现装置A中的长导管液面上升的比装置B的要高，则胶头滴管a中盛的是．
（4）两装置反应刚结束时（无固体剩余），发现装置A中的长导管液面比装置B中的高，静置一会后两装置中的长导管液面均有所下降，最终液面高度（填“相同”“A中的高”或“B中的高”．

在某一容积为5L的密闭容器内，加入0.2mol CO和0.2mol H₂O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H（g）△H＞0，反应中CO₂的浓度随时间变化情况如图所示：
（1）根据图中数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为，反应达平衡时，c（H₂）=．
（2）判断该反应达平衡的依据是（填序号）．
①CO减少的速率和CO₂减少的速率相等        
②CO、H₂O、CO₂、H₂等浓度都相等
③CO、H₂O、CO₂、H₂的浓度都不再发生变化   
④该条件下正、逆反应速率都为零
（3）如果一开始加入0.1mol的CO、0.1mol的H₂O、0.1mol的CO₂和0.1mol的H₂，在相同条件下，反应达平衡时，c（H₂O）=．

一定温度下，在容积可变的密闭容器里发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0．
（1）若达平衡，A、B、C的物质的量分别为2mol、1mol、2mol．保持温度始终不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡向正反应方向移动的是（填序号）．
a．均增加1倍     b．均减半      c．均增加1mol      d．均减小1mol
（2）若该反应的逆反应速度与时间的关系如图所示：
①可见反应在t₁、t₃、t₅、t₇时都达到了平衡，而t₂、t₄、t₆、t₈时都改变了条件，试判断改变的是什么条件（填“升温”、“减压”或其他条件）．t₂时，t₄时，t₆时，t₈时
②t₂时平衡向（填“正”或“逆”，下同）反应方向移动，t₆时平衡向反应方向移动．

常温下有下列四种溶液：

	①	②	③	④
溶液	pH=4的NH4Cl	pH=4的盐酸	0.1mol?L-1的醋酸	0.1mol?L-1的NaOH

已知该温度下醋酸的电离平稀常数K_a=1.8×10^-5．请回答下列问题：
（1）用④的标准液滴定③宜选用（填“石蕊”、“酚酞”或“四基橙”）作为指示剂．
（2）将②③④三种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最小的是（用序号表示），用pH试纸测定溶液pH的操作方法是．
（3）在溶液①中加入少量镁粉，可闻到一股刺激性气味．该反应的离子方程式为．
（4）取适量溶液③滴定20mL溶液④，滴定曲线如图所示，则a点时溶液中各离子浓度的大小关系为．若b点时消耗③的体积为V mL，则V（填“＞”、“＜”或“=”）20．

下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身的性质的是（　　）