20．现有NH4Cl.K2SO4.(NH4)2SO4 三种化肥.只用下列一种试剂可将它们区别开来的是( )A．CuSO4溶液B．盐酸C．NaOH溶液D．Ba(OH)2溶液——青夏教育精英家教网—

19．开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题．氢气、甲醇是优质的清洁燃料
Ⅰ、已知：①2CH₃OH（1）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₁=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ/mol
③H₂O（g）=H₂O（1）△H₃=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH₃OH（1）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（1）△H=-442.8kJ•mol^-1．
Ⅱ、工业上采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H=Q kJ/mol
（1）下列一定能说明该可逆反应达到化学平衡状态的是（填字母序号）CD．
A．生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等 B．混合气体的密度不变
C．CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化 D．混合气体的平均相对分子质量不变
（2）如表所列数据是该可逆反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①由表中数据判断Q＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②某温度下，将2molCO和6molH₂充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡测得c（CO）=0.2mol/L，此时对应的温度为250℃℃；CO的转化率为80%；
（3）一定温度下，将1mol CO和3molH₂分别充入容积均为1L的甲（恒压）、乙（恒容）密闭容器中．若经过60s乙容器中反应达到平衡，则甲容器中达到平衡时所需的时间＜60s（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）要提高CO的转化率并且提高反应速率，可采取的措施是D（填字母）．
A．升温 B．加入催化剂 C．增加CO的浓度
D．体积不变通入H₂ E．体积不变通入惰性气体 F．分离出甲醇．

18．汽车上的催化转化器可将尾气中的主要污染物转化成无毒物质，反应为：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-aKJ/mol （a＞0）在某温度时，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表．经分析，得出结论正确的是（　　）

时间/s	0	1	2	3	4	5
c（NO）/10^-4mol．L^-1	10.0	4.05	2.50	1.60	1.00	1.00
c（CO）/10^-3mol．L^-1	3.60	3.05	2.85	2.76	2.70	2.70

	A．	该反应的平衡常数和转化反应速率在夏季时比冬季时高
	B．	2～3s间的平均反应速率v（NO）=0.9 moI/（L•s）
	C．	该温度下，此反应的平衡常数K=500
	D．	若该催化转化器气舱容积为2L，则达到平衡时反应放出热量0.9aJ

17．一定温度下，在恒容容器中，对于反应2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g），SO₂和O₂起始时分别为20mol和10mol，达到平衡时SO₂的转化率为80%．若从SO₃开始进行反应，在相同条件下，欲使平衡时各成分的质量分数与前平衡时相同，则起始时SO₃的物质的量及SO₃的转化率分别为（　　）

16．在固定容积的密闭容器中加入一定量N₂和H₂的混合气体进行反应N₂+3H₂═2NH₃，达平衡时，N₂的浓度为3.5mol/L，H₂的浓度为11mol/L，NH₃的浓度为5mol/L 求：
①该温度下，反应的平衡常数
②H₂的起始浓度
③N₂的转化．

15．

Ⅰ．t℃时，将2mol SO₂和1mol O₂通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：
2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g），2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O₂还剩余0.8mol．请填写下列空白：
（1）从反应开始到化学平衡，生成SO₃的平均反应速率分别为0.1mol•L^-1•min^-1；平衡时SO₂的体积分数为57.1%；（保留到小数点后1位）
（2）下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是（填序号）ABE；
A．容器内压强不再发生变化
B．SO₂的体积分数不再发生变化
C．容器内气体原子总数不再发生变化
D．相同时间内消耗2n mol SO₂的同时消耗n mol O₂
E．相同时间内消耗2n mol SO₂的同时生成n mol O₂
（3）图1是该反应的能量变化图示，则该反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）．
Ⅱ．如图2所示装置：若溶液为氢氧化钠溶液，负极电极反应为：Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O；总反应方程式为：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

14．在一定条件下，将3molA和1molB两种其他混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）═xC（g）+2D（s）．2min 时该反应达到平衡，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol•L^-1．下列判断错误的是（　　）

	A．	x=1
	B．	充入稀有气体增大体系压强，可提高该反应的反应速率
	C．	平衡时A与B的转化率相等，均为40%
	D．	平衡时B与C的浓度之比为3：2

13．研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO₂（g）+NaCl（s）?NaNO₃（s）+ClNO（g）　K₁△H₁＜0　（Ⅰ）
2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g）　K₂△H₂＜0　（Ⅱ）
（1）4NO₂（g）+2NaCl（s）?2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）的平衡常数K=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$（用K₁、K₂表示）．
（2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol
Cl₂，10min时反应（Ⅱ）达到平衡．测得10min内v（ClNO）=7.5×10^-3mol•L^-1•min^-1，则平衡后
n（Cl₂）=0.025mol，NO的转化率α₁=75%．其他条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α₂＞α₁（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K₂不变（填“增大”“减小”或“不变”）．若要使K₂减小，可采取的措施是升高温度．
（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO₂，反应为2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O．含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO₂恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol•L^-1的CH₃COONa溶液，则两溶液中c（NO${\;}_{3}^{-}$）、
c（NO${\;}_{2}^{-}$）和c（CH₃COO^-）由大到小的顺序为c（NO₃^-）＞c（NO₂^-）＞c（CH₃COO^-）．
（已知HNO₂的电离常数K_a=7.1×10^-4mol•L^-1，CH₃COOH的电离常数K_a=1.7×10^-5mol•L^-1）
可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是bc．
a．向溶液A中加适量水 b．向溶液A中加适量NaOH
c．向溶液B中加适量水 d．向溶液B中加适量NaOH．

12．

工业上以黄铁矿为原料生产硫酸，其中重要的一步是催化氧化（生产中保持恒温恒容条件）：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1
（1）生产中为提高反应速率和SO₂的转化率，下列措施可行是A．
A．向装置中充入O₂              B．升高温度
C．向装置中充入N₂              D．向装置中充入过量的SO₂
（2）恒温恒压，通入3mol SO₂ 和2mol O₂及固体催化剂，平衡时容器内气体体积为起始时的90%．保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为 5mol SO₂（g）、3.5mol O₂（g）、1mol SO₃（g），下列说法正确的是CD
A．第一次平衡时反应放出的热量为294.9kJ  B．两次平衡SO₂的转化率相等
C．两次平衡时的O₂体积分数相等         D．第二次平衡时SO₃的体积分数等于2/9
（3）500℃时将10mol SO₂和5.0mol O₂置于体积为1L的恒容密闭容器中，SO₂转化为SO₃的平衡转化率为0.95．则500℃时的平衡常数K=1.444x10³．
（4）550℃，A、B表示不同压强下的平衡转化率（如图），通常工业生产中采用常压的原因是常压下400～500°C，SO₂转化率已经很高了，加压必须增大投资以解决增加设备和提供能量问题，并比较不同压强下的平衡常数：K（0.10MPa）=K（1.0MPa）．

11．一定条件下，在一容积为4L的密闭容器中通入0.4molN₂和1.2molH₂，发生反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0；
（1）当进行到第4分钟时达到平衡，生成NH₃为0.4mol，则从开始到达平衡时NH₃的平均速率v（NH₃）=0.025 mol•L^-1•min^-1．
（2）该条件下，反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{3}）}$，若降低温度，K值将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）达到平衡后，若其它条件不变，把容器体积缩小一半，平衡将向正反应方向移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”）．
（4）在三个相同的容器中各充入1molN₂和3molH₂，在不同条件下分别达到平衡，氨的体积分数随时间变化如图甲．下列说法正确的是c．

a．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p₂＞p₁
b．图Ⅱ可能是不同温度对反应的影响，且T₁＞T₂
c．图Ⅲ可能是同温同压下，催化剂性能，1＞2
（5）常压下，把H₂和用氦气（He）稀释的N₂分别通入一个加热到570℃的电解池装置，H₂和N₂便可在电极上合成氨，装置中所用的电解质（图乙中黑细点）能传导H⁺，则阴极的电极反应式为N₂+6e^-+6H⁺=2NH₃．

0 173806 173814 173820 173824 173830 173832 173836 173842 173844 173850 173856 173860 173862 173866 173872 173874 173880 173884 173886 173890 173892 173896 173898 173900 173901 173902 173904 173905 173906 173908 173910 173914 173916 173920 173922 173926 173932 173934 173940 173944 173946 173950 173956 173962 173964 173970 173974 173976 173982 173986 173992 174000 203614

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