9．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，除去浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图，如图所示．
（1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣．此时，可向污水中加入适量的c．
a．BaSO4  b．CH3CH2OH  c．Na2SO4        d．NaOH
（2）电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是
①Fe-2e-=Fe2+；   ②4OH--4e-=2H2O+O2↑．
（3）电极反应①和②的生成物反应得到Fe（OH）3沉淀的离子方程式是4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+．
（4）该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料作电极．为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环（如图）．A物质的化学式是CO2．
8．现有室温下的四种溶液，其pH如表所示，下列有关叙述不正确的是（　　）
①②③④
pH111133
溶液氨水NaOH溶液醋酸盐酸
A．③④中分别加入适量醋酸钠晶体，两溶液pH均增大
B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）
C．分别加水稀释10倍，溶液的pH：①＞②＞④＞③
D．V1L④和V2L①溶液混合后，若pH=7，则V1＜V2
7．萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是①四氯化碳  ②汽油  ③酒精（　　）
A．只有①B．①和②C．①和③D．①②③
6．晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用过量的碳还原二氧化硅制得粗硅；
②粗硅与干燥的HCl气体反应制得SiHCl3 （Si+3HCl═SiHCl3+H2）
③SiHCl3与过量的H2在1000℃～1100℃反应制得纯硅，已知SiHCl3能与水强烈反应，在空气中易
自燃．请回答：
（1）第一步制取粗硅的化学方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO+Si．
（2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4（沸点57.6℃）和HCl（沸点-84.7℃），提纯SiHCl3可采用蒸馏的方法．
（3）实验室用SiHCl3与过量的H2反应制取纯硅的装置如图所示（加热器和夹持装置略去）：
①装置B中的试剂是浓硫酸，装置C需水浴加热，目的是使SiHCl3气化，与氢气反应．
②反应一段时间后，装置D中可观察到有晶体硅生成，装置D不能采用普通玻璃管的
原因是SiHCl3与过量的H2在1000℃～1100℃反应制得纯硅，温度太高，普通玻璃管易熔化，D中发生的反应的
化学方程式是SiHCl3+H2=Si+3HCl．
③为保证实验的成功，操作的关键除题中已告知的之外，你认为最重要的还有：验前要检查装置气密性；加热前要先排尽空气；分液漏斗上口应与圆底烧瓶用橡胶管连通；加热温度要适当等（说出一点即可）．
5．饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为（未配平）：
□Al+□NaNO3+□NaOH--□NaAlO2+□N2↑+□H2O．  请回答下列问题：
（1）上述反应中，N元素的化合价降低，则该元素的原子得到（填“得到”或“失去”）电子；
（2）上述反应中，若有10个铝原子参与反应，则转移的电子总数为30，配平并用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：
□Al+□NaNO3+□NaOH--□NaAlO2+□N2↑+□H2O．
4．过氧化钠可用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，原因是2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（用化学方程式回答）．
3．下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
A．常温下，pH=12的溶液中：SO32-、Cl-、K+、SiO32-
B．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、I-
C．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-
D．在无色透明溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、Fe3+、SO42-、HCO${\;}_{3}^{-}$
2．A、B、C、D是中学化学中常见物质，在一定条件下四者相互转化关系如图所示（部分反应中的水已略去），其中A、B、C均含有同一种元素．下列说法错误的是（　　）
A．若A为碳单质，则B可以用来灭火
B．若A为AlCl3，D为NaOH，则反应Ⅲ发生的是盐类双水解
C．若A为烧碱，D为CO2，则C的水溶液呈碱性
D．若A为氯水，D为日常生活中用途最广的金属单质，则I、Ⅱ、Ⅲ均是氧化还原反应
1．研究氮及其化合物的性质在人类进步过程中具有极为重要的意义．
（1）工业上消除氮的氧化物可采用以下反应：CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H
在温度为T1和T2时，分别将0.5mol CH4和1.2mol NO2充入体积为1L的密闭容器中，测得NO2的物质的量随时间变化数据如下表：


温度/℃
时间/min		010204050
T11.20.90.70.40.4
T21.20.80.56…0.5
①温度为T1℃时，0～20min内，v（CH4）=0.0125mol/（L．s）．
②T1＜T2（填“＞”或“＜”，下空同）；△H＜0，判断理由是升高温度，NO2的物质的量增大，平衡逆向移动，正反应为放热反应．
③反应CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）的平衡常数表达式K=$\frac{c（{N}_{2}）×c（C{O}_{2}）×{c}^{2}（{H}_{2}O）}{c（C{H}_{4}）×{c}^{2}（N{O}_{2}）}$，温度为T1℃时，K的值为6.4．
④温度为T2℃时，达平衡后，再向容器中加入0.5mol CH4和1.2mol NO2，达新平衡时CH4的转化率将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）已知反应N2O4（g）?2NO2（g），随温度升高，混合气体的颜色变深．将一定量N2O4气体充入如图绝热容器一段时间后，压缩和拉伸活塞过程中气体的透光率（气体颜色越浅，透光率越大）随时间变化如图所示．

①a点与c点相比，c （NO2）更大的是c，体系温度更低的是a．
②d点，v正（NO2）＞v逆（NO2）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③下列说法能说明透光率不再发生改变的有ad．
a．气体颜色不再改变               b．△H不再改变
c．v正（N2O4）=2v逆（NO2）         d．N2O4的转化率不再改变．
20．已知：H-H、O=O的键能分别是436kJ•mol-1和496kJ•mol-1．依据如图，则H-O的键能是（　　）
A．926 kJ•mol-1B．485kJ•mol-1C．463 kJ•mol-1D．221 kJ•mol-1
 0  173646  173654  173660  173664  173670  173672  173676  173682  173684  173690  173696  173700  173702  173706  173712  173714  173720  173724  173726  173730  173732  173736  173738  173740  173741  173742  173744  173745  173746  173748  173750  173754  173756  173760  173762  173766  173772  173774  173780  173784  173786  173790  173796  173802  173804  173810  173814  173816  173822  173826  173832  173840  203614 

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