2．同温同压下，对下列气体叙述不正确的是（　　）
A．8gO2和1gH2体积为1：2B．NH3和H2S密度比为1：2
C．5L N2和4L CH4原子数比为1：2D．2mol CO2和1mol CO分子数比为2：1
1．下列关于图中钠及其化合物转化的叙述中，不正确的是（　　）
A．①为离子反应B．②为置换反应C．③是化合反应D．④可能为离子反应
20．下列制备和收集气体的实验装置合理的是（　　）
A．
用氯化铵和氢氧化钙制NH 3		B．
用铜片和稀硝酸制NO
C．
用锌粒和稀硫酸制H 2		D．
用双氧水和二氧化锰制O2
19．甲、乙是两种中学常见的化合物，X、Y、Z是三种常见元素的单质．这些化合物和单质之间在一定条件下存在如图关系．
根据不同信息，回答下列问题．
（1）已知Y是主族序数等于周期数2倍的元素．
①若乙是共价化合物，则甲物质可以是A（填字母）；
A．H2S   B．CO2    C．HF     D．HBr
②若乙是离子化合物，则甲物质可以是B（填字母）．
A．H2S   B．CO2    C．HF     D．HBr
（2）已知Y的单质在常温下呈液态，X的最高价氧化物的水化物酸性最强，则工业上制取X单质的化学方程式2 NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（3）含amolNaAlO2的溶液中，加入含bmolH2SO4的硫酸溶液，若a≥2b，则沉淀质量为156bg．
18．化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学．请同学们根据所给信息，回答化学问题．
（1）化学已渗透到人类生活的各个方面，下列说法正确的是B
A．二氧化氮具有还原性，因此可用于自来水的杀菌消毒
B．可以用Si2N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品
C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀
D．使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染
（2）已知：
物质/25℃Fe（OH）2Fe（OH）3Mg（OH）2
溶解度/g1.5×10-43.0×10-39.0×10-1
为了除去MgCl2晶体中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，再加入足量的Mg（OH）2，充分反应，过滤，结晶．离子方程式为2Fe3++3Mg（OH）2=3Mg2++2Fe（OH）3．
（3）盐酸肼（N2H4Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似．
①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式：N2H62++H2O═[N2H5•H2O]++H+．
②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是D（填字母）．
A．c（N2${H}_{4}^{2+}$）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（N2${H}_{4}^{2+}$）＞c（[N2H3•H2O]+）+（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
C．c（Cl-）＞c（[N2H3•H2O]+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．c（Cl-）＞c（N2${H}_{4}^{2+}$）＞c（H+）＞c（OH-）
17．已知有一强酸性溶液X可能含有铁离子、亚铁离子、钡离子、铝离子、铵根离子、碳酸根离子、硝酸根离子、氯离子、碳酸根离子和亚硫酸根离子．用X溶液连续进行探究，实验步骤如下

根据以上信息，回答下列问题：
（1）沉淀G的化学方程式为Fe（OH）3．
（2）上述离子中，溶液X中除H+外还肯定含有的离子是Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-；
不能确定是否含有的离子Q是Fe3+和Cl-．
（3）假设生成的A、F、I均为0.01mol，10mLX溶液中n（H+）=0.04mol，且不能确定含有的离子（Q）只有一种，则当沉淀C的物质的量＞0.07mol时，表明Q离子一定是Fe3+（或＜0.07mol，Cl-）．
（4）反应①中生成气体A的离子方程式是3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O．
（5）反应②中方向反应的化学方程式是NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3．
（6）500时，将0.3molF气体置于某容器为1L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得平衡体系中有0.1molF，则容器平衡时的压强是起始时的$\frac{5}{3}$倍；此时若再向容器中加入0.3molF，则平衡向正反应方向移动，F的转化率减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
16．下列物质中的杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的是D
物质及其杂质检验除杂
ACl2（HCl）湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水
BNaHCO3溶液（Na2CO3）Ca（OH）2溶液过量CO2
CCO2（HCl）AgNO3溶液（含稀硝酸）饱和Na2CO3
DNO（NO2）观察颜色或湿润的淀粉KI试纸水
15．空气污染物通常以气态形式进入地面或低层大气环境．空气污染物与其主要来源不对应的是D
污染物来源
AHCHO家具生产与使用、质量低劣的涂料的使用
BNO和NO2燃煤的使用、汽车尾气
C悬浮颗粒物建筑施工、燃煤的使用
DSO2雷电时在空气中产生
14．A、B、C、D、E、F、G、H和I是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：
①A、B、E、F、G的水溶液pH小于7，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D或H不能使紫色的石蕊试纸变色；
②A气体在实验室中常用作和I相互检验，相遇产生白烟；
③B和E都能使品红溶液褪色；
④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；
⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；
⑥C和D相遇生成红棕色气体；
⑦E通入G的水溶液中产生淡黄色沉淀；
⑧H可以使B的水溶液变为无色，H可在D中燃烧，若H在空气中燃烧有大量的黑烟．
根据材料回答下列问题
（1）F的化学式为CO2．
（2）实验室制取 I的方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑；
I．同学甲提出用加热②中固体的方法来制取I气体，方案是否合理？否（填“是”或“否”），原因是氯化铵受热分解为氨气与氯化氢，当混合气体温度降低时，氨气与氯化氢会迅速化合生成氯化铵，堵塞导管；
II．同学乙提出另一种实验方案：加热②中固体和烧碱的混合物来制取I；分析实验是否妥当？不妥当，理论上加热固体氯化铵与烧碱反应，生成氯化钠、氨气与水，但实验室制取气体一般用玻璃仪器，氢氧化钠能与二氧化硅反应，加热可以加快反应速率，且氢氧化钠易吸水结块，不利于氨气逸出．
（3）实验室制取H气体中常含有H2S和PH3等杂质，若要获得高纯度的H气体，可以选用CuSO4溶液洗气．
若PH3与CuSO4溶液反应，还原产物是Cu3P，则反应的化学方程式为：24CuSO4+11PH3+12H2O═8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4．
若PH3与CuSO4溶液反应，还原产物只有Cu．请你写出此反应的化学方程式：4CuSO4+PH3+4H2O═4Cu↓+H3PO4+4H2SO4，H2S与CuSO4溶液反应的离子方程式为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
（4）⑤中的化学方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（5）⑦中的化学方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O．
（6）C和⑥中的红棕色气体按照一定比例混合，可以被NaOH溶液完全吸收，生成一种工业用盐，化学方程式为NO+NO2+2NaOH=2NaNO3+H2O．
13．下列说法或判断正确的是（　　）
A．二氧化硅是光纤制品及现代光学的基本原料
B．塑化剂是一种化工塑料软化剂，可以大量添加到婴幼儿玩具中
C．二氧化硅不与任何酸反应，可以用石英做材料制造耐酸容器
D．氢氧化铁溶胶、甘油与乙醇的混合液、含PM2.5的大气均具有丁达尔效应
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