1．下列各项中的两个量，其比例2：1的是（　　）
A．硫酸铵固体中n（NH4+）与n（SO42-）
B．相同温度下，0.01mol/L的醋酸溶液与0.02mol/L 醋酸溶液中的c（H+）
C．液面均在“0”刻度时，50mL酸式滴定管和25mL酸式滴定管内所盛溶液的体积
D．硫酸铵溶液中，c（NH4+）与c（SO42-）
20．为了探究温度、硫酸铜对锌与稀硫酸反应速率的影响规律，某同学设计如下方案：
编号纯锌粉质量0.2mol•L-1硫酸体积温度硫酸铜固体质量
Ⅰ2.0g10.0mL25℃0
Ⅱ2.0g10.0mLt℃0
Ⅲ2.0g10.0mL35℃0.2g
Ⅳ2.0g10.0mL35℃4.0g
下列推断合理的是（　　）
A．为了选择Ⅱ和Ⅲ实验探究硫酸铜对反应速率的影响，必须控制t=25
B．待测物理量是收集等体积（相同条件）气体所需要的时间，时间越长，反应越快
C．根据该方案，还可以探究硫酸浓度对反应速率的影响
D．根据该实验方案得出反应速率大小可能是Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ＞Ⅳ
19．A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均为有机化合物．根据框图，回答问题：

（1）①的反应类型是水解反应或取代反应，③的反应类型是消去反应；
（2）B和C均为有支链的有机化合物，C在浓硫酸作用下加热反应只能生成一种烯烃D，则C的系统命名为：2-甲基-1-丙醇；A的结构简式为（CH3）2CHCOOCH（CH3）CH2CH3；
（3）G能发生银镜反应，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，则⑨的化学方程式为；
（4）H同分异构体中含有“”结构的链状化合物共有7种；
写出同时满足这四个条件的同分异构体的结构简式：HCOOC（CH3）=CH2
（Ⅰ）能发生水解反应
（Ⅱ）能使溴的四氯化碳溶液褪色
（Ⅲ）能发生银镜反应
（Ⅳ）核磁共振氢谱峰面积之比为3：2：1．
18．现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（Mg3N2）．可供选择的装置和药品如图所示（镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连）．

回答下列问题；
（1）连接并检查实验装置的气密性．实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是（填字母代号）j→h→g→d→c→k→l→a→b；
（2）通气后，应先点燃F处的酒精灯，再点燃A处的酒精灯，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果的影响为制得的氮化镁将不纯；装置F的作用为除去空气中的O2．
（3）请设计一个实验，验证产物是氮化镁：取适量产物放入试管中，滴加蒸馏水，将润湿的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试管中的溶液出现浑浊，红色石蕊试纸变蓝，则可以证明有氮化镁生成；
（4）已知Mg3N2是离子化合物，证明Mg3N2是离子化合物实验依据是熔融状态下能导电．
17．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
请回答下列有关含氮物质的问题：
（1）如图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol-1；恒温恒容条件下，不能说明该反应已达到平衡状态的是BD（填序号）．
A．容器内混合气体颜色不再变化    B．容器内的压强保持不变
C．v逆（NO2）=v正（NO）         D．容器内混合气体密度保持不变
（2）汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，已知该反应在2404℃时，平衡常数K=64×10-4．
该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此时反应向正反应方向进行（填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”）．
（3）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．总电池反应为N2H4+O2=N2+2H2O．该电池放电时，负极的电极反应式是N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑．
（4）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似．写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式N2H62++H2O═[N2H5•H2O]++H+．
16．普通纸张的主要成分是纤维素．在早期的纸张生产中，常采用纸张表面涂敷明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散．请回答下列问题：
（1）人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存．经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂敷明矾的工艺有关，其中的化学原理是明矾水解产生酸性环境，在酸性条件下纤维素水解，使高分子链断裂；为了防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．
（2）为了保护这些纸质文物，有人建议采取如下措施：喷洒Zn（C2H5）2．Zn（C2H5）2可以与水反应生成氧化锌和乙烷，生成的氧化锌可以防止酸性腐蚀．用该方法生成氧化锌的化学方程式为Zn（C2H5）2+H2O═ZnO+2C2H6↑．
（3）现代造纸工艺常用钛白粉（TiO2）替代明矾．钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿（主要成分为FeTiO3）为原料按下列过程进行的，请完成下列化学方程式：
①2FeTiO3+6C+7Cl2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2TiCl4+2FeCl3+6CO
②TiCl4+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiO2+2Cl2
（4）某新型“纸电池”以碳纳米管和金属锂为两极，造纸用的纤维素在一种离子液体M中溶解作隔离膜，电池工作时的总反应式为xLi+C（碳纳米管）$?_{充电}^{放电}$LixC，下列有关说法正确的是B
A．放电时Li+由正极向负极移动
B．充电池的阳极反应式为LixC-xe-═xLi++C
C．M可能为羧酸、醇等含活泼氢的有机物
D．锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低．
15．W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：
①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；
②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；
③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；
④X的最外层电子数是其电子层数的2倍；
⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物．
请回答：
（1）Z元素在元素周期表中的位置为第二周期第VIA族，化合物WY的电子式为．
（2）实验室用 WX2与饱和食盐水来制某种气态有机化合物，反应的化学方程式为CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．
（3）Cu2Z与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，反应的离子方程式为Cu2O+6H++2NO3-=2Cu2++3H2O+2NO2↑．
14．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）．反应过程中测定的部分数据见表（表中t2＞t1）：
反应时间/minn（CO）/molH2O/mol
01.200.60
t10.80
t20.20
下列说法正确的是（　　）
A．反应在t1min内的平均速率为v（H2）=$\frac{0.40}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1
B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O，到达平衡时n（CO2）=0.30mol
C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大
D．温度升高至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
13．能正确表示下列反应的离子方程式为（　　）
A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
B．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4+2Cl-═SO2↑+Cl2↑+H2O
D．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液；白色沉淀变成黑色2AgCl+S2-═Ag2S↓+2Cl-
12．下列物质分类正确的是（　　）
①混合物：铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉  
②化合物：CaCl2、烧碱、聚乙烯、HD
③电解质：明矾、绿矾、冰醋酸、硫酸钡   
④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2
⑤同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨．
A．①②④B．②③④C．①③⑤D．②④⑤
 0  173341  173349  173355  173359  173365  173367  173371  173377  173379  173385  173391  173395  173397  173401  173407  173409  173415  173419  173421  173425  173427  173431  173433  173435  173436  173437  173439  173440  173441  173443  173445  173449  173451  173455  173457  173461  173467  173469  173475  173479  173481  173485  173491  173497  173499  173505  173509  173511  173517  173521  173527  173535  203614 

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