（1）某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水，现在用四氯化碳在碘水中萃取碘单质，并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗敖在铁架台的铁圈中：
B．把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞：
C．检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗，用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞：
E．放开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗口上的小孔：
H．静置、分层．就此实验，完成下列填空：
正确操作步骤的顺序是：．
（2）向MnSO₄和硫酸的混合溶液里加入K₂S₂O₈（过二硫酸钾），溶液会发如下反应：Mn²⁺+S₂O₈^2-+H₂O→MnO₄^-+H⁺．该反应常用于检验Mn²⁺的存在．其特征现象是．若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有．
（3）将NaBiO₃固体（黄色微溶）加入到MnSO₄和H₂SO₄的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：
NaBiO₃+MnSO₄+H₂SO₄-Na₂SO₄+Bi₂（SO₄）₃+NaMnO₄+H₂O
①配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目；
②上述反应中还原产物是．

钴（Co）的氧化物是一种重要的化工原料，工业上利用CoCO₃+O₂→Co_xOy+CO₂反应来生产相应的钴的氧化物．实验室中可以用下列装置来制取钴的氧化物并测定其分子组成．

请填写下列空白：
（1）写出A装置的大试管里发生反应的化学方程式；
（2）E装置的U形管里盛放的物质是；
A．P₂O₅    B．无水CaCl₂    C．碱石灰    D．无水CuSO₄
（3）O₃的氧化性比O₂强．已知制得的O₂中含有少量的Cl₂和O₃，则B装置中所盛放的物质是
A．NaOH溶液    B．饱和NaHCO₃溶液    C．饱和NaCl溶液    D．KI溶液
（4）实验结束时，若先撤去A装置中的酒精灯，会引起；
（5）在CoCO₃完全转化为Co_xO_y后，若称得E管增重4.40g，D管内残留物质的质量是8.30g，则生成Co_xO_y的化学式为；
（6）此实验装置存在一个比较大的缺陷，如何完善．

为测定人体血液中Ca²⁺的含量，设计了如下方案：
有关反应的化学方程式为：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O若血液样品为15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001mol?L^-1的KMnO₄溶液15.0mL，则这种血液样品中的含钙量为（　　）

铁溶于一定浓度的硝酸溶液时，发生反应的离子方程式为：aFe+bNO₃^-+cH⁺=dFe²⁺+fFe³⁺+gNO↑+hNO₂↑+kH₂O．下列有关推断中，不正确的是（　　）

下列反应的离子方程式与向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入稀硫酸反应的离子方程式相同是（　　）

向盐酸酸化的MgSO₄溶液中加入0.1mol/LBa（OH）₂溶液，产生的沉淀物质的量n（纵坐标）与加入Ba（OH）₂溶液的体积V（横坐标）之间的关系一定不正确的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

将ag镁铝合金投入到x mL 2mol/L的盐酸中，金属完全溶解后，再加入y mL 1mol/L的氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大，质量为（a+1.7）g．下列说法不正确的是（　　）

设N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
①常温常压下，17g甲基（-¹⁴CH₃）所含的中子数为9N_A
②常温常压下，22.4L NO气体的分子数小于N_A
③56g铁与16g硫充分反应，失去2N_A个电子
④常温常压下，100mL 0.5mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05N_A
⑤标准状况下，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为N_A
⑥常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4N_A
⑦1mol/LNaCl溶液表示1L水中含有NaCl 58.5g
⑧1molO₂与足量金属钠反应，得到了4mol e^-
⑨不同物质的量浓度硫酸等体积混合后，溶液物质的量浓度变为原来和的一半
⑩1mol Na₂O₂晶体中含有阴离子总数为N_A．

（2012?吉林二模）下列实验中，不能达到目的是（　　）