下列事实不能说明金属元素甲的失电子能力一定比乙强的有（　　）

下列叙述不正确的是（　　）

化学知识在生产和生活中有着重要的应用．下列说法中不正确的是（　　）

将250mLH₂SO₄的质量分数为98%，密度为1.84g/cm³的浓硫酸稀释到1000mL．
（1）此时溶液中H₂SO₄的物质的量是多少？
（2）此时溶液中H⁺的物质的量浓度是多少？

某同学在实验室研究氯气的相关性质时，他分别①将氯气通入NaOH溶液中②将氯气通入Ca（OH）₂溶液中③将氯气通入水中④将氢气通入氯气中点燃⑤将铜丝在氯气中点燃
（1）分别写出上述实验中发生的化学反应方程式．
①；
②；
③；
④；
⑤．
（2）实验③产物中（写化学式）具有漂白性，实验④的现象为．

有一固体混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：
①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；
②往此溶液中滴加硝酸钡，有白色沉淀产生；
③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解．
根据上述实验事实，回答下列问题：
原固体混合物中一定含有的物质是，一定不含有的物质是，可能含有的物质是．（写化学式）对可能有的物质，可采用向滤液中滴加溶液的方法来检验．

实验室用固体烧碱配制500mL0.1000mol/L的NaOH溶液．
（1）需称量g烧碱，应放在（填仪器名称）中称量．
（2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号）
A、烧杯 B、量筒 C、玻璃棒D、1000mL容量瓶 E、漏斗 F、胶头滴管  G、500mL试剂瓶
（3）根据实验需要和（2）所列仪器判断，完成实验还缺少的仪器是．
（4）下列各项中，在容量瓶上必须标明的是
①容量　②刻度线　③温度　④压强　⑤物质的量浓度　⑥用于配制酸溶液或碱溶液　
（5）试分析下列操作，对所配溶液的浓度有何影响．（用偏低、偏高、无影响填空）．
①定容后，加盖、倒转、摇匀后，发现液面低于刻度线，又补加蒸馏水至刻度．则所配溶液的浓度：．
②为加速固体溶解，微热烧杯溶液并不断搅拌．在未降至20℃时，就将溶液转移至容量瓶定容．所配溶液的浓度：．
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水．所配溶液的浓度：．

（1）HCl的相对分子质量为，HCl的摩尔质量为，49g H₂SO₄的物质的量为；
（2）0.5mol的Fe含个铁原子，质量是g，12.04×10²³个铁原子约是mol．
（3）在标准状况下：0.5mol HCl气体占有的体积约为，33.6L H₂的物质的量是，16g O₂的体积是．44.8L N₂中含有的N₂分子数是．
（4）100mL 1mol?L^-1 氯化铝溶液中Al³⁺的物质的量为，Al³⁺的浓度为，Cl^-的浓度为，与300mL 1mol?L^-1 氯化钠溶液中Cl^-的浓度相同（填“是”或“否”）．

分离的方法：
①过滤：固体（不溶）和液体的分离．          ②蒸发：固体（可溶）和液体分离．
③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离．        ④分液：互不相溶的液体混合物．
⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来．
请从上面选择下列各混合物的分离方法（填序号）
（1）食盐水与泥沙；
（2）海水晒盐；
（3）CCl₄和水；
（4）蒸馏水的制取；
（5）用CCl₄将碘水中的碘提取出来．