可以用向下排空气法收集的气体是（　　）

合金是一类用途广泛的金属材料，下列物质属于合金的是（　　）

下列各组物质中，所含分子数相同的是（　　）

含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO₃^-还原为N₂，从而消除污染．
其反应的离子方程式是：6NO₃^-+10Al+18H₂O→3N₂↑+10Al（OH）₃+6OH^-
（1）现在要除去1m³含氮元素0.3mol的废水中的NO₃^-（设氮元素都以NO₃^-的形式存在，下同），则至少需要消耗金属铝g；
（2）有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同；
①写出镁和含氮废水反应的离子方程式；
②已知金属镁是从海水中提取的MgCl₂，通过电解制得的．若要除去1m³含氮元素0.3mol的废水中的NO₃^-，则至少需要含0.5%（质量分数）MgCl₂的海水kg．

取10g NaOH固体，配成500mL溶液，所得溶液c（NaOH）═mol?L^-1；取该溶液50mL，向其中加入1.07g NH₄Cl固体，充分反应后，加热溶液，最多可得到标准状况下氨气的体积为L．

盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段所常见的“三大酸”．现请就三大酸与金属铜反应情况，填空回答下列问题：
（1）我们知道，稀盐酸不与Cu反应．在稀盐酸中加入H₂O₂后，则可使铜顺利溶解．该反应的化学方程式为；
（2）在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol．则浓硫酸的实际体积（填写“大于”、“等于”或“小于”）100mL．若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO₃溶液），则该反应的离子方程式为；
（3）分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出这可能是Cu²⁺浓度差异引起的，你同意这种看法吗？ （填“同意”或“不同意”），原因是．另一同学提出溶液呈“绿色”是溶液中Cu²⁺与NO₂共存的结果，请你设计实验探究此说法正确与否（简述实验方案和实验现象及由此得出的结论）．

如图为铜片与浓硝酸反应的装置示意图，据图回答下列问题：
（1）写出试管内发生反应的化学方程式；
（2）描述在实验过程中观察到的颜色变化：
试管内液体呈色；试管内液体上方气体呈色；集气瓶内收集到的气体呈色．
（3）在反应一段时间后，从分液漏斗处向试管内加入蒸馏水，请描述加水后试管内和集气瓶内颜色的变化情况：试管内液体呈色；试管内液体上方气体呈色．

下列装置所示的实验中，能达到实验目的是．

有X、Y、Z三种主族元素形成的3种离子X^（n+1）+，Y ^m-，Z ^m+，已知m＞n，X^（n+1）+比Z ^m+多一个电子层，Z与Y同周期，则进行下列推断：
（1）X、Y、Z三种原子的原子半径由大到小的顺序是＞＞．
（2）X^（n+1）+、Y ^m-、Z ^m+三种离子的半径由大到小的顺序是＞＞．
（3）三种元素最高价氧化物对应水化物碱性依次减弱，酸性依次增强的顺序是．

有下列八种物质：①氯化钡、②金刚石、③硫、④钨、⑤氯化钠、⑥钠、⑦二氧化硅、⑧干冰，回答有关这八种物质的问题．
（1）将这八种物质按不同晶体类型分成四组，并用编号填写下表：

各组中物质的编号
晶体类型	分子晶体	原子晶体	离子晶体	金属晶体

（2）其中以共价键相结合，原子彼此间形成空间网状结构的化合物是（填编号）．晶体内存在单个分子的单质是（填编号）．
（3）其中硬度最大的物质是（填编号）；熔点最低的物质是（填编号）．