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工业上制取三氧化硫反应的热化学方程式为：2SO
2
（g）十O
2
（g）?2SO
3
（g）△H=-198kJ?mol
-1
（1）能够说明在恒温恒容条件下，上述反应已经达到化学平衡状态的是
AD
AD
（填序号）．
A．每生成1mol SO
3
的同时生成0.5mol O
2
B．容器中混合气体的密度不变
C．SO
2
、O
2
、SO
3
的物质的量之比为2：1：2
D．容器中气体总压强不变
（2）400℃，1.01×10
5
Pa下，上述反应中n（SO
3
）和n（O
2
）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是
AC
AC
（填序号）．
A．点a的正反应速率比点b的大
B．点c处反应达到平衡状态
C．点d和点e处的n（O
2
）相同
D．500℃，1.01×10
5
Pa下，反应达到平衡时，n（SO
3
）比图中e点的值大
（3）已知该反应的K（400℃）=7200mol
-1
?L．在400℃时，容积为1.0L的密闭容器中充入0.05mol SO
2
（g）和0.03mol O
2
（g），反应一段时间后，有0.04mol SO
3
生成．此时，该反应
否
否
（填“是”、“否”或“无法判断”）达到化学平衡状态，理由是
否，400℃时，浓度熵Q=1600，而K（400℃）=7200，Q＜K，反应没有达到平衡状态；
否，400℃时，浓度熵Q=1600，而K（400℃）=7200，Q＜K，反应没有达到平衡状态；
．
某矿石可能是由FeCO
3
、SiO
2
、Al
2
O
3
中的一种或几种组成，某研究性学习小组欲分析其成分，实验记录如图所示．
（1）该矿石中含有
FeCO
3
、SiO
2
、Al
2
O
3
FeCO
3
、SiO
2
、Al
2
O
3
（填化学式），请写出实验过程①中反应的离子方程式
H
+
+OH
-
=H
2
O、Fe
2+
+2OH
-
=Fe（OH）
2
↓、Al
3+
+4OH
-
=AlO
2
-
+2H
2
O
H
+
+OH
-
=H
2
O、Fe
2+
+2OH
-
=Fe（OH）
2
↓、Al
3+
+4OH
-
=AlO
2
-
+2H
2
O
．
（2）将氧化物Ⅱ在熔融状态下电解，可以得到某金属单质．当阳极上收集到气体33.6L（已折算成标准状况）时，阴极上得到该金属
54
54
g．
（3）试写出该金属与氧化物I反应的化学方程式
2Al+Fe
2
O
3
高温
.
Al
2
O
3
+2Fe
2Al+Fe
2
O
3
高温
.
Al
2
O
3
+2Fe
；将该反应的产物加入到足量烧碱溶液中，请写出发生反应的离子方程式
Al
2
O
3
+2OH
-
=2AlO
2
-
+H
2
O
Al
2
O
3
+2OH
-
=2AlO
2
-
+H
2
O
．
（4）经进一步分析该矿石中还含有微量的SrCO
3
（上述方案检测不出）．锶（Sr）为第五周期ⅡA族元素．下列叙述正确的是
②
②
（填序号）．
①氯化锶（SrCl
2
）溶液显酸性
②SrSO
4
难溶于水
③工业上可以用电解SrCl
2
的水溶液制取金属锶（Sr）
④高纯六水氯化锶晶体（SrCl
2
?6H
2
O）必须在HCl氛围中加热才能得到SrCl
2
．
熟悉实验仪器，能正确进行实验操作是做好化学实验的前提．
（1）下列有关实验操作或实验事实的叙述，正确的是
AD
AD
（填序号）．
A．实验室中浓硝酸应保存在棕色细口瓶中，并贴有如图所示标签
B．用50mL量筒量取5.6mL浓硫酸
C．中和滴定实验时，锥形瓶洗涤干净并用标准液润洗后，方可注入待测液
D．用四氯化碳萃取碘水中的碘，分液时有机层从分液漏斗的下端放出
E．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为4.8
（2）如图是实验室制备氯气并探究氯气是否具有漂白性的实验装置（夹持及加热仪器已省略）．
①A装置中反应的化学方程式为
MnO
2
+4HCl（浓）
△
.
MnCl
2
+Cl
2
↑+2H
2
O；
MnO
2
+4HCl（浓）
△
.
MnCl
2
+Cl
2
↑+2H
2
O；
．
②B装置中仪器a的名称是
长颈漏斗
长颈漏斗
．
③B装置的作用是除去气体中混有的HCl，兼起安全瓶的作用，当仪器a中液面不断上升时，说明
后续装置发生堵塞
后续装置发生堵塞
，此时应停止实验．
④实验中观察到
Ⅰ处有色布条褪色，Ⅱ处干燥布条不褪色
Ⅰ处有色布条褪色，Ⅱ处干燥布条不褪色
，说明干燥氯气无漂白性．
下列根据实验操作和现象所得出的结论或相应的解释错误的是（ ）
选项
实验操作
实验现象
结论或解释
A
向盛有0.5mol?L
-1
Fe（NO
3
）
2
溶液的试管中加入0.5mol?L
-1
H
2
SO
4
溶液
在试管口处出现红棕色气体
溶液中NO
3
-
被Fe
2+
还原为NO
2
B
向PbI
2
饱和溶液中滴加几滴0.1mol?L
-1
KI溶液
出现黄色沉淀
说明 PbI
2
饱和溶液中有Pb
2+
存在
C
向白色ZnS沉淀上滴加0.1mol?L
-1
CuSO
4
溶液，振摇
沉淀变为黑色
ZnS沉淀转化为CuS沉淀
ZnS（s）+Cu
2+
（aq）=CuS（s）+Zn
2+
（aq）
D
用1mol?L
-1
醋酸溶液和1mol?L
-1
盐酸分别做导电性实验
醋酸溶液对应的灯泡较暗
醋酸是弱电解质
A．A
B．B
C．C
D．D
某同学想用实验证明FeCl
3
溶液显黄色不是氯离子造成的，下列实验无意义的是（ ）
A．观察KCl溶液没有颜色
B．向FeCl
3
溶液中滴加适量NaOH溶液，振荡静置，过滤后所得滤液黄色消失
C．向FeCl
3
溶液中滴加适量AgNO
3
溶液，振荡静置，过滤后所得滤液黄色未消失
D．加水稀释后FeCl
3
溶液黄色变浅
下列离子能在溶液中大量共存，当将溶液的pH调节至1时就会出现浑浊的是（ ）
A．Fe
2+
、Fe
3+
、NH
4
+
、NO
3
-
B．S
2-
、K
+
、I
-
、SO
3
2-
C．Na
+
、I
-
、CO
3
2-
、NO
3
-
D．Al
3+
、HCO
3
-
、OH
-
、Na
+
对于平衡体系mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）△H＜0．下列结论中错误的是（ ）
A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时A的浓度为原来的2.2倍，则m+n＜p+q
B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n
C．若m+n=p+q，则向含有a mol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2amol
D．保持其它条件不变，升高温度，平衡向正反应方向移动
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．FeSO
4
溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe
2+
+H
2
O
2
+2H
+
?2Fe
3+
+2H
2
O
B．以石墨作电极电解CuCl
2
溶液：2Cl
-
+2H
2
O
通电
.
2OH
-
+H
2
↑+Cl
2
↑
C．铜跟浓硝酸反应：Cu+4HNO
3
（浓）?Cu
2+
+2NO
3
-
+2NO↑+2H
2
O
D．NaHSO
4
溶液与足量Ba（OH）
2
溶液混合：2H
+
+SO
4
2-
+Ba
2+
+2OH
-
?BaSO
4
↓+2H
2
O
从海水中提取部分物质的过程如图所示
下列有关说法错误的是（ ）
A．过程①需要加入化学试剂、沉淀、过滤等操作
B．由“母液→无水MgCl
2
”一系列变化中未涉及氧化还原反应
C．工业上一般用金属钠与无水MgCl
2
反应制取Mg单质
D．反应③和⑤均可由下列反应实现：2Br
-
+Cl
2
?Br
2
+2Cl
-
，该反应属于置换反应
N
A
表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L任意比的氢气与氧气的混合气体中的分子总数均为2N
A
B．标准状况下，22.4L水中含有N
A
个O-H键
C．足量铜与1L18mol?L
-1
浓硫酸反应可以生成SO
2
分子总数为9N
A
D．100mL0.1mol?L
-1
HNO
3
溶液中含有0.01N
A
个NO
3
-
0
17083
17091
17097
17101
17107
17109
17113
17119
17121
17127
17133
17137
17139
17143
17149
17151
17157
17161
17163
17167
17169
17173
17175
17177
17178
17179
17181
17182
17183
17185
17187
17191
17193
17197
17199
17203
17209
17211
17217
17221
17223
17227
17233
17239
17241
17247
17251
17253
17259
17263
17269
17277
203614
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熟悉实验仪器，能正确进行实验操作是做好化学实验的前提．
