悬浊液、乳浊液、溶液和胶体都是（　　）

铝在空气中能够稳定存在的原因是（　　）

将氯气通过软管灌入田鼠洞中可以用来消灭田鼠，这是利用了氯气以下性质中的：①黄绿色   ②密度比空气大  ③有毒  ④较易液化  ⑤能溶解于水（　　）

下列反应中，属于氧化还原反应的是（　　）

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

下列不能用于分离混合物的实验操作装置图是（　　）

中国北京某公司研制出了第一款具有我国自主知识产权的高性能CPU芯片--“龙芯”一号，下列有关用于芯片的材料叙述不正确的是（　　）

（2010?海淀区二模）有机物OPP是用途十分广泛的有机化工产品，广泛应用于杀菌防腐、印染助剂、表面活性剂、稳定剂和阻燃剂等领域．以烃A为原料可合成OPP：

已知醛或酮在碱催化下可发生如下反应：
（1）①烃A是无色、带有特殊气味的液体．经实验测定，烃A中碳元素和氢元素的质量比为m_c：m_B=12：1．烃A的结构简式为．
②（填操作名称）是分离，提纯液态有机物的常用方法，烃A就是用该方法从煤焦油中得到的基本化工原料．
（2）烃A生成有机物B的反应类型为．
（3）①有机物C能与NaOH反应，反应的化学方程式为．
②有机物C与浓溴水反应生成白色沉淀，可用于有机物C的定性检验和定量测定，反应的化学方程式为．
（4）有机物C₆H₁₀O的红外光谱图显示分子中含有C=O键，但是C₆H₁₀O不能发生银镜反应．C₆H₁₀O的结构简式为．
（5）有机物D的结构简式为．
（6）有机物D在钯催化剂催化下进行脱氢反应得到OPP，OPP的红外光谱图显示分子中有O-H键和苯环．OPP的一种同分异构体E和OPP具有相同的基团，其核磁共振氢谱有6个峰，峰面积之比为1：2：2：2：2：1，有机物E的结构简式为．

（2010?海淀区二模）某课外小组在实验室制备氨气，并进行有关氨气的性质探究．
（1）该小组同学加热生石灰与氯化铵的混合物制取干燥的氨气．
①应该选用的仪器及装置有（填字母）．
②生石灰与氯化铵反应生成氨气的化学方程式为．

（2）该小组同学设计如图所示装置探究氨气的还原性．

在上述过程会同时发生多个反应，写出其中属于置换反应的化学方程式．若实验时通入氨气的速率过快，在烧瓶中会出现白烟，该物质的化学式为．
（3）该小组同学以氨气和二氧化碳为原料制备碳酸氢铵．
①甲同学先将二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨气；乙同学先将氨气通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳．合适的方案是（填“甲”或“乙”），原因是．
②检验产物中有NH₄⁺的方法为．

（2010?海淀区二模）近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物．
（1）汽车内燃机工作时引起反应：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一．
①该反应的平衡常数的表达式为K=．
②T℃时，向容积为2L的密闭容器中充入10mol N₂与5mol O₂，2min后达到平衡，此时NO的物质的量为2mol，则O₂的化学反应速率为．
（2）一定量的NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的曲线如图所示．（已知：T₁＜T₂）①由此推知，反应 N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）为（填“吸热”或“放热”）反应．
②一定温度下，能够说明反应 N₂（g）+O₂（g）?2NO（g） 已达到平衡的是（填序号）．
a．容器内的压强不发生变化       b．NO生成的速率和NO分解的速率相等
c．NO、N₂、O₂的浓度保持不变   d．单位时间内生成4mol NO，同时消耗2mol N₂
（3）①当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx，可用C_xH_y（烃）催化还原NO_x消除氮氧化物的污染．
已知：CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂
CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₃=-867kJ?mol^-1
则△H₂=．
②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳（CO）和氮氧化物（NOx）转化为无毒气体，该反应的化学方程式为．