下列溶液中Al3+的浓度与50 mL 1 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中的Al3+浓度相等的是


  1. A.
    100 mL 1 mol·L-1 AlCl3
  2. B.
    75 mL 2 mol·L-1 Al(NO3)3
  3. C.
    50 mL 3 mol·L-1 AlCl3
  4. D.
    25 mL 2 mol·L-1 Al2(SO4)3

按规定在食盐中添加一定量的碘化钾（KIO3）即成为可以为人体补充碘元素的“加碘食盐”。KIO3可用在一定温度下电解KI水溶液的方法制得。以下关于这一生产得叙述正确的是


  1. A.
    KIO3在阳极产生，阴极产物为H2
  2. B.
    可以用不锈钢棒作两个电极的材料
  3. C.
    产生IO3-离子的电极周围溶液pH增大
  4. D.
    溶液中阳离子向阳极移动

短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。则下列有关说法中正确的是


  1. A.
    X的氢化物溶于水显酸性
  2. B.
    Z的氧化物的水化物一定是强酸
  3. C.
    Y的氧化物是离子化合物
  4. D.
    X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸

两种气态烃的混和物共0.1mol，完全燃烧后得到3.36L（标准状况下）CO2和3.6g水，下列说法正确的是


  1. A.
    可能有甲烷
  2. B.
    一定有乙烯
  3. C.
    可能有乙烷
  4. D.
    两种氢态烃一定都有四个H原子

向BaCl2溶液中通入SO2至饱和，此过程看不到现象；再向溶液中加入一种物质，溶液变浑浊。加入的这种物质不可能是


  1. A.
    FeCl3溶液
  2. B.
    AlCl3溶液
  3. C.
    Na2S溶液
  4. D.
    AgNO3溶液

形成酸雨的主要原因是


  1. A.
    未经处理的工业废水任意排放
  2. B.
    大气中二氧化碳含量增多
  3. C.
    工业上大量燃烧含硫燃料和以含硫矿石为原料冶炼金属
  4. D.
    汽车排放的尾气

设NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是


  1. A.
    标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
  2. B.
    1L 2 mol·L-1的氯化镁溶液中含氯离子4NA
  3. C.
    32g O2和O3混合气体中含有的氧原子数为2NA
  4. D.
    标准状况下，22.4LH2O中含有的水分子数为NA

下列说法正确的是


  1. A.
    溶液的pH值越小，溶液中含有的氢离子数就越多
  2. B.
    物质的水溶液浓度越高，则溶液的密度越大
  3. C.
    单质的化学活动性越强，氧化性也越强
  4. D.
    相同条件时，酸性越弱的酸，其对应的钠盐的水溶液碱性越强

下列离子方程式书写正确的是


  1. A.
    实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-=CO2↑+H2O
  2. B.
    氢氧化钡溶液与盐酸反应：OH-+H+=H2O
  3. C.
    硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
  4. D.
    钠投入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

将下列金属投入到1L 2mol/L的盐酸溶液中，产生氢气最多的是


  1. A.
    56gNa
  2. B.
    56g铁
  3. C.
    1molAl
  4. D.
    1molMg
 0  1578  1586  1592  1596  1602  1604  1608  1614  1616  1622  1628  1632  1634  1638  1644  1646  1652  1656  1658  1662  1664  1668  1670  1672  1673  1674  1676  1677  1678  1680  1682  1686  1688  1692  1694  1698  1704  1706  1712  1716  1718  1722  1728  1734  1736  1742  1746  1748  1754  1758  1764  1772  203614 

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