有机物A为绿色荧光蛋白在一定条件下水解的最终产物之一，结构简式为：
请回答下列问题：
（1）A的分子式为．
（2）A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为．
（3）两个氨基乙酸分子在一定条件下反应可生成
两个A分子在一定条件下生成的化合物结构简式为．
（4）符合下列4个条件的同分异构体有6种，写出其中三种．
①1，3，5-三取代苯
②遇氯化铁溶液发生显色反应
③氨基与苯环直接相连
④属于酯类．

下列说法不正确的是（　　）

下列有关各溶液的表述正确的是（　　）

下列实验操作或装置符合实验要求的是（　　）

设n_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

下列有关说法正确的是（　　）

下列有关说法正确的是（　　）

硅单质及其化合物应用范围很广．
（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅，工业上可以按如下步骤制备高纯硅．
Ⅰ．高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅；
Ⅱ．粗硅与干燥的氯气在450～500℃条件下反应制得SiCl₄；
Ⅲ．SiCl₄液体经精馏提纯后与过量H₂在1 100～1 200℃条件下反应制得高纯硅．
已知SiCl₄沸点为57.6℃，能与H₂O强烈反应．1mol H₂与SiCl₄气体完全反应吸收的热量为120.2kJ．
请回答下列问题：
①第Ⅲ步反应的热化学方程式为．
②整个制备纯硅的过程中必须严格控制在无水无氧的条件下．SiCl₄在潮湿的空气中因水解而产生白色烟雾，其生成物是；H₂还原SiCl₄过程中若混入O₂，可能引起的后果是．
（2）二氧化硅被大量用于生产玻璃．工业上用SiO₂、Na₂CO₃和CaCO₃共283kg在高温下完全反应时放出CO₂ 44kg，生产出的玻璃可用化学式Na₂SiO₃?CaSiO₃?xSiO₂表示，则其中x=．

物质A是一种高熔点化合物，不溶于硫酸、硝酸等强酸．A与纯碱熔融反应，生成化合物B，同时放出气体C；把气体C通入B的溶液中，则得到化合物D；D在干燥空气中转变为化合物E；将E加热又得到化合物A．试写出A、B、C、D、E的化学式：A、B、C、D、E．

单质硅是信息产业中重要的基础材料．通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硼、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度为450℃～500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅．以下是实验室制备四氯化硅的装置图：

相关信息如下：
①四氯化硅遇水极易水解
②硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物
③有关物质的物理常数见下表：

物质	SiCl4	BCl3	AlCl3	FeCl3	PCl5
沸点/℃	57.7	12.8	-	315	-
熔点/℃	-70.0	-107.2	-	-	-
升华温 度/℃	-	-	180	300	162

请回答下列问题：
（1）装置A中g管的作用是；装置C中的试剂是．
（2）甲方案：f接装置Ⅰ；乙方案：f接装置Ⅱ．但是装置Ⅰ、Ⅱ都有不足之处，请你评价后填写下表．

方案	优点	缺点
甲	①收集产品的导管粗，不会堵塞导管 ②冷凝产品，减少产品损失 ①收集产品的导管粗，不会堵塞导管 ②冷凝产品，减少产品损失	①空气中的水蒸气进入产品收集装置，使四氯化硅水解 ②尾气没有处理，污染环境 ①空气中的水蒸气进入产品收集装置，使四氯化硅水解 ②尾气没有处理，污染环境
乙	①有尾气处理装置，注重环保 ②避免空气中的水蒸气进入装置 ①有尾气处理装置，注重环保 ②避免空气中的水蒸气进入装置	①产品易堵塞导管 ②没有冷凝装置，产品易损失 ①产品易堵塞导管 ②没有冷凝装置，产品易损失

（3）在上述（2）的评价基础上，请你设计一个合理方案并用文字表达：．
（4）SiCl₄与H₂反应的化学方程式为．