下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）

（2007?天津）为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（　　）

（2008?长春一模）已知在25℃，101kPa下，1gC₈H₁₈（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（　　）

酸碱完全中和时（　　）

抗击“非典”期间，过氧乙酸（CH₃COOOH）是广为使用的消毒剂．它可由H₂O₂和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H₂O₂．测定产品中过氧乙酸浓度c₀．涉及下列反应：
①□MnO₄^-+□H₂O₂+□H⁺═□Mn²⁺+□O₂↑+□H₂O
②H₂O₂+2I^-+2H⁺═I₂+2H₂O
③CH₃COOOH+2I^-+2H⁺═CH₃COOH+I₂+H₂O
④I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-
请回答以下问题：
（l）配平反应①的离子方程式（配平系数填入以下方框内）：
①MnO₄^-+H₂O₂+H⁺═Mn²⁺+O₂↑+H₂O
（2）用单线桥法在上面已配平的化学方程式上标出电子转移的方向和数目：
（3）用Na₂S₂O₃标准溶液滴定I₂时（反应④）选用的指示剂是．
（4）取b₀L待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a₁mol?L^-1的KMnO₄标准溶液滴定其中的H₂O₂，耗用的KMnO₄体积为b₁L（反应①，滴定过程中KMnO₄不与过氧乙酸反应）．另取b₀L待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H₂O₂都能跟 KI反应生成 I₂（反应②和③）．再用浓度为a₂mol?L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂，耗用Na₂S₂O₃溶液体积为b₂L．请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a₁、a₂、b₀、b₁、b₂的代数式表示）．c₀= mol?L^-1．
（5）为计算待测液中过氧乙酸的浓度c₀，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果（填是或否）

按下列要求填空：
①向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液的离子方程式：．氯化铝溶液与NaHCO₃溶液混合的离子方程式：．
②在KClO₃+6HCl═KCl+3Cl₂↑+3H₂O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是．
③强酸性的未知无色溶液中可能含有大量的Cl^-、S^2-、NO₃^-、CO₃^2-、NH₄⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、Ag⁺等，现已检出有Ag⁺，你认为其中离子还需要鉴定是否存在，请写出检验该离子的离子方程式．
④某化合物的相对分子质量为m，在t℃时AmL该化合物的饱和溶液为Bg，将其蒸干后得到固体Cg．该化合物在t℃时的溶解度为g，该饱和溶液中溶质的物质的量浓度为mol/L．

铝土矿的主要成分是Al₂O₃，含有Fe₂O₃、SiO₂等杂质，按下列操作从铝土矿中提取Al₂O₃．回答下列问题：

（1）沉淀物的化学式分别是：a；d；f；
（2）写出加入过量NaOH溶液时所发生主要反应的离子方程式、．
（3）写出通入气体B（过量）时溶液C中发生反应的离子方程式、．
（4）气体B能否改用试剂A代替？为什么？，．

实验室用烧碱配制500mL 0.32mol?L^-1的NaOH溶液．
①需称量g的烧碱固体，固体应放在中置于天平左盘称量．
②配制过程中，不需要使用的仪器是（填符号）．
A．烧杯    B．量筒    C．玻璃棒    D．1000mL容量瓶    E．漏斗
③根据实验的实际需要和②中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是（填仪器名称）．
④由于操作上的不规范，下列使所配溶液的物质的量浓度偏低的是，偏高的是．
A．称量时药品和砝码位置颠倒     B．称量时间过长
C．溶液未冷却即转入容量瓶       D．容量瓶洗净后未烘干
E．定容时俯视刻度线            F．定容后倒转摇匀，发现液面低于刻度线而未加水补充．

下列反应：8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂被氧化的氨气和未被氧化的氨气的质量比为（　　）

已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce⁴⁺+Fe²⁺=Fe³⁺+Ce³⁺Sn²⁺+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Sn⁴⁺由此可以确定Fe²⁺、Ce³⁺、Sn²⁺三种离子的还原性由强到弱的顺序是（　　）