10.为研究铜与浓硫酸的反应,某化学兴趣小组进行如下实验.
实验I:反应产物的定性探究,按如图装置(固定装置已略去)进行实

(1)A装置的试管中发生反应的化学方程式是Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O;F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是SO2+2OH-=SO32-+H2O;B装置中的现象是白色粉末变蓝色.
(2)实验过程中,能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是D装置中黑色固体颜色无变化,E装置中溶液褪色.
(3)实验结束时,撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是拉起铜丝,关闭K1,K2
(4)实验结束后,证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子,需将溶液稀释,操作方法是将A装置中冷却的混合溶液沿烧杯内壁缓缓倒入盛水的烧杯中,并不断搅拌,观察是否有蓝色出现.
实验Ⅱ:反应产物的定量探究
(5)在铜与浓硫酸反应的过程中,发现有黑色物质出现,且黑色物质为Cu2S.产生Cu2S的反应为aCu+bH2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$cCu2S+dCuSO4+e H2O,则a:b=5:4.
(6)为测定硫酸铜的产率,将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液,取该溶液25.00mL加入足量KI溶液中振荡,生成的I2恰好与20.00mL  0.30mol•L-1的Na2S2O3溶液反应,若反应消耗铜的质量为6.4g,则硫酸铜的产率为60%.  (已知2Cu2++4I-=2CuI+I2,2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)【注:硫酸铜的产率指的是硫酸铜的实际产量与理论产量的比值】
 0  163666  163674  163680  163684  163690  163692  163696  163702  163704  163710  163716  163720  163722  163726  163732  163734  163740  163744  163746  163750  163752  163756  163758  163760  163761  163762  163764  163765  163766  163768  163770  163774  163776  163780  163782  163786  163792  163794  163800  163804  163806  163810  163816  163822  163824  163830  163834  163836  163842  163846  163852  163860  203614 

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