6．下列说法正确的是（ ）
| A． | 用石蕊试液能一次区分开CH3CH2OH、CH3COOH、 和CCl4四种物质 | |
| B． | 变质的植物油有难闻的特殊气味，是由于植物油发生了酯化反应 | |
| C． | 在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH | |
| D． | 能与NaOH溶液发生反应，分子式为C2H4O2的有机化合物一定是羧酸 |
5．
二氧化碳被认为是加剧温室效应的主要物质，资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品．
Ⅰ．有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关的热化学方程式如下：
6FeO（s）+CO2（g）═2Fe3O4（s）+C（s），△H=-76.0kJ•mol-1
②3FeO（s）+H2O（g）═Fe3O4（s）+H2（g）△H=-18.7kJ•mol-1
（1）在上述反应中①中，每吸收1molCO2，就有4 molFeO被氧化．
（2）试写出C（s）与水蒸气反应生成CO2和H2的热化学方程式C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=+38.6kJ/mol
Ⅱ．一定条件下，二氧化碳转化为甲烷．向一容积为2L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应的反应CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）．达到平衡时，各物质的浓度分别为CO20.2mol•L-1、CH40.8mol•L-1、H20.8mol•L-1，H2O1.6mol•L-1
（3）在300℃是，将各物质按下列起始浓度（mol•L-1）加入该反应容器中，达到平衡后，各组分浓度与上述题中描述的平衡浓度相同的是A、D．
（4）若保持温度不变，再向该容器内充入与起始量相等的CO2和H2，重新达到平衡时，CH4的浓度D （填字母）．
A．c（CH4）=0.8mol•L-1 B.0.8mol•L-1＞c（CH4）＞1.6mol•L-1
C．c（CH4）=l.6mol•L-1 D．C（CH4）＞1.6mol•L-1
（5）在300℃时，如果向该容器中加入CO20.8mol•L-1、H21.0mol•L-1、CH4 2.8mol•L-1、H2O 2.0mol•L-1，则该可逆反应初始时叫v正＞ v逆 （填“＞”或“＜”）．
（6）若已知200℃时该反应的平衡常数K=64.8 则该反应的△H＜ 0（填“＞”或“＜”）．
Ⅲ．某高校的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示
（7）上述电解反应在温度小于900℃时进行，碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融合碳酸钙，阴极的电极反应式为3CO2+4e-═C+2CO32-，则阳极的电极反应式为2CO32--4e-=2CO2↑+O2↑．
二氧化碳被认为是加剧温室效应的主要物质，资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品．Ⅰ．有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关的热化学方程式如下：
6FeO（s）+CO2（g）═2Fe3O4（s）+C（s），△H=-76.0kJ•mol-1
②3FeO（s）+H2O（g）═Fe3O4（s）+H2（g）△H=-18.7kJ•mol-1
（1）在上述反应中①中，每吸收1molCO2，就有4 molFeO被氧化．
（2）试写出C（s）与水蒸气反应生成CO2和H2的热化学方程式C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=+38.6kJ/mol
Ⅱ．一定条件下，二氧化碳转化为甲烷．向一容积为2L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应的反应CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）．达到平衡时，各物质的浓度分别为CO20.2mol•L-1、CH40.8mol•L-1、H20.8mol•L-1，H2O1.6mol•L-1
（3）在300℃是，将各物质按下列起始浓度（mol•L-1）加入该反应容器中，达到平衡后，各组分浓度与上述题中描述的平衡浓度相同的是A、D．
| 选项 | CO | H2 | CH4 | H2O |
| A | 0 | 0 | 1 | 2 |
| B | 2 | 8 | 0 | 0 |
| C | 1 | 4 | 1 | .2 |
| D | 0.5 | 2 | 0.5 | 1 |
A．c（CH4）=0.8mol•L-1 B.0.8mol•L-1＞c（CH4）＞1.6mol•L-1
C．c（CH4）=l.6mol•L-1 D．C（CH4）＞1.6mol•L-1
（5）在300℃时，如果向该容器中加入CO20.8mol•L-1、H21.0mol•L-1、CH4 2.8mol•L-1、H2O 2.0mol•L-1，则该可逆反应初始时叫v正＞ v逆 （填“＞”或“＜”）．
（6）若已知200℃时该反应的平衡常数K=64.8 则该反应的△H＜ 0（填“＞”或“＜”）．
Ⅲ．某高校的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示
（7）上述电解反应在温度小于900℃时进行，碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融合碳酸钙，阴极的电极反应式为3CO2+4e-═C+2CO32-，则阳极的电极反应式为2CO32--4e-=2CO2↑+O2↑．
4．
电解Na2SO3溶液，可再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示．（电极材料为石墨）下列说法正确的是（ ）
电解Na2SO3溶液，可再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示．（电极材料为石墨）下列说法正确的是（ ）| A． | 图中a极要连接电源的负极，C口流出的物质是亚硫酸 | |
| B． | b放电的电极反应式为SO32-+H2O-e-═SO42-+2H+ | |
| C． | 电解过程中若消耗12.6g Na2SO3，则阴极区变化的质量为4.4g（假设该过程中所有液体进出口密闭） | |
| D． | 电子由a经内电路流向b电极 |
3．
SO2是一种与生产、环保等密切相关的气体．请回答下列问题：
（1）酸雨的危害极大，减少二氧化硫等污染物的排放对保护环境是非常重要的．某化学兴趣小组取刚降到地面的酸雨水样，每隔一段时间测定其pH，数据如表：
酸雨pH变化的原因是2H2SO3+O2═4H++2SO42-（用离子方程式表示）．
（2）一定条件下，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）在容积可变的恒压密闭容器中达平衡后，在t1时刻改变条件，化学反应速率随时间变化关系如图．t1时刻改变的条件是通入适量SO3．
（3）对于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ•mol-1．若在相同条件下，向同温同容积的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入气体：甲充入2mol SO2（g）和1mol O2（g）；乙充入2mol SO3（g）；丙充入4mol SO2（g）和2mol O2（g），上述反应达平衡后．
①甲和丙中SO2转化率的大小关系为甲＜丙（填“＞”、“=”或“＜”）．
②甲容器反应放出的热量为x kJ，乙容器反应吸收的热量为y kJ，则x和y应满足的关系式为x+y=196．
（4）以（NH4）2SO4稀溶液为电解质溶液，用Pt作电极的电解装置可将雾霾中的NO和SO2转化为（NH4）2SO4和A．则A的化学式为H2SO4．
（5）常温下，测得CaSO3悬浊液的pH=9，已知Ka1（H2SO3）=1.3×10-2mol•L-1，Ka2（H2SO3）=6.3×10-8mol•L-1，忽略第二步水解，则CaSO3的第一步水解常数Kh约为1.6×10-7mol/L，Ksp（CaSO3）约为4.0×10-7mol2/L2．
SO2是一种与生产、环保等密切相关的气体．请回答下列问题：（1）酸雨的危害极大，减少二氧化硫等污染物的排放对保护环境是非常重要的．某化学兴趣小组取刚降到地面的酸雨水样，每隔一段时间测定其pH，数据如表：
| 测定时间/min | 0 | 3 | 6 | 10 | 15 |
| pH | 4.73 | 4.62 | 4.56 | 4.55 | 4.55 |
（2）一定条件下，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）在容积可变的恒压密闭容器中达平衡后，在t1时刻改变条件，化学反应速率随时间变化关系如图．t1时刻改变的条件是通入适量SO3．
（3）对于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ•mol-1．若在相同条件下，向同温同容积的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入气体：甲充入2mol SO2（g）和1mol O2（g）；乙充入2mol SO3（g）；丙充入4mol SO2（g）和2mol O2（g），上述反应达平衡后．
①甲和丙中SO2转化率的大小关系为甲＜丙（填“＞”、“=”或“＜”）．
②甲容器反应放出的热量为x kJ，乙容器反应吸收的热量为y kJ，则x和y应满足的关系式为x+y=196．
（4）以（NH4）2SO4稀溶液为电解质溶液，用Pt作电极的电解装置可将雾霾中的NO和SO2转化为（NH4）2SO4和A．则A的化学式为H2SO4．
（5）常温下，测得CaSO3悬浊液的pH=9，已知Ka1（H2SO3）=1.3×10-2mol•L-1，Ka2（H2SO3）=6.3×10-8mol•L-1，忽略第二步水解，则CaSO3的第一步水解常数Kh约为1.6×10-7mol/L，Ksp（CaSO3）约为4.0×10-7mol2/L2．
2．表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（ ）
| 化学式 | AgCl | Ag2CrO4 | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
| Ksp或Ka | Ksp=1.8×10-10 | Ksp=2×10-12 | Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
| A． | 相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| B． | 向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=9：5，此时溶液pH=5 | |
| C． | 碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式是2CO32-+Cl2+H2O═2HCO3-+Cl-+ClO- | |
| D． | 向浓度均为1×10-3mol•L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol•L-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀 |
1．化学与生产、生活密切相关．下列说法正确的是（ ）
| A． | 现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键 | |
| B． | 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 | |
| C． | 将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”的还原性比铜片更强 | |
| D． | 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸 |
17．在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH-）有如图所示关系，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | a点对应的溶液中水的电离程度可能大于c点对应的溶液中水的电离程度 | |
| B． | 将25℃时的NaCl溶液加热到T℃，则该溶液中的c（OH-）由b点变化到e点 | |
| C． | bd线上的任意一点均有pH=7 | |
| D． | a点对应的溶液中大量存在的离子可能为：NH4+、Ba2+、NO3-、F- |
16．下列化学方程式或离子方程式正确的是（ ）
| A． | 将过量的SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+HSO3- | |
| B． | 双氧水作脱氯剂，用于消除水中的氯气：Cl2+H2O2=2HCl+O2 | |
| C． | 用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH- | |
| D． | “84消毒液”和“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混合使用会产生有毒气体：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O |
15．《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是（ ）
| A． | 刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到 | |
| B． | 王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应 | |
| C． | 李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象 | |
| D． | 曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里“燃豆萁”的能量变化主要是化学能转化为热能 |
14．活动小组同学采用如图装置制备并测定所得固体中亚硝酸钠（NaNO2）的质量分数（装置可重复使用，部分夹持仪器已省略）．
已知：
①2NO+Na2O2═2NaNO2；
②酸性条件下，NO、NO2都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+；NaNO2能使
酸性高锰酸钾溶液褪色．
（1）实验装置的连接顺序为A C E D E B；
（2）C瓶内发生反应的离子方程式为Cu+2H++NO2=Cu2++NO↑+H2O．
（3）为了测定亚硝酸钠的含量，称取4.0g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.10mol•L-1的酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如表．
①下列选项导致结果偏高的是ad（填字母序号）．
a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
b．锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥
c．观察滴定终点时俯视读数
d．滴定结束，滴定管尖嘴端悬挂一滴液体
②根据表中数据进行计算，所制得的固体中亚硝酸钠的质量分数为86.25%．
（4）设计实验，比较0.1mol•L-1NaNO2溶液中NO2-的水解程度和0.1mol•L-1HNO2溶液中HNO2电离程度的相对大小25℃时，将两种溶液等体积混合，若混合溶液的pH＜7，则说明HNO2的电离程度大于NO2-的水解程度，若pH＞7，则说明HNO2的电离程度小于NO2-的水解程度（简要说明实验步骤、现象和结论，仪器和药品自选）．
0 163517 163525 163531 163535 163541 163543 163547 163553 163555 163561 163567 163571 163573 163577 163583 163585 163591 163595 163597 163601 163603 163607 163609 163611 163612 163613 163615 163616 163617 163619 163621 163625 163627 163631 163633 163637 163643 163645 163651 163655 163657 163661 163667 163673 163675 163681 163685 163687 163693 163697 163703 163711 203614
已知：
①2NO+Na2O2═2NaNO2；
②酸性条件下，NO、NO2都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+；NaNO2能使
酸性高锰酸钾溶液褪色．
（1）实验装置的连接顺序为A C E D E B；
（2）C瓶内发生反应的离子方程式为Cu+2H++NO2=Cu2++NO↑+H2O．
（3）为了测定亚硝酸钠的含量，称取4.0g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.10mol•L-1的酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如表．
| 滴定次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 消耗KMnO4溶液体积/mL | 20.60 | 20.02 | 20.00 | 19.98 |
a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
b．锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥
c．观察滴定终点时俯视读数
d．滴定结束，滴定管尖嘴端悬挂一滴液体
②根据表中数据进行计算，所制得的固体中亚硝酸钠的质量分数为86.25%．
（4）设计实验，比较0.1mol•L-1NaNO2溶液中NO2-的水解程度和0.1mol•L-1HNO2溶液中HNO2电离程度的相对大小25℃时，将两种溶液等体积混合，若混合溶液的pH＜7，则说明HNO2的电离程度大于NO2-的水解程度，若pH＞7，则说明HNO2的电离程度小于NO2-的水解程度（简要说明实验步骤、现象和结论，仪器和药品自选）．