17．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．Mg（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2++HCO3-+OH-═MgCO3↓+H2O
B．向含1 mol KAl（SO4）2的溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀质量最大时的反应：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
C．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
D．向Fe（NO3）2和NaBr混合溶液中滴加少量的稀盐酸：6Br-+2NO3-+8H+=3Br2+2NO↑+4H2O
16．下列实验能达到预期目的是（　　）
A．用饱和Na2CO3溶液除去SO2气体中含有的少量CO2
B．用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量单质碘
C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度
D．用醋和KI淀粉溶液检验食用加碘盐中含有的碘元素
15．常见有机物A、B、C、D、E、G间的转化关系如下图所示（以下变化中，某些反应条件及产物未标明）．B是天然有机高分子化合物，C、D可发生银镜反应，在相同条件下，G蒸气密度是氢气的44倍．

（1）B的分子式为（C6H10O5）n、G的结构简式为CH3COOCH2CH3．
（2）E中官能团的名称羧基．
（3）A的同分异构体的结构简式CH3OCH3．
（4）A→D反应的化学方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O、其反应类型是氧化反应．
14．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．0.1mol-NH2中含有的电子数为0.7NA
B．标准状况下，2.24L乙醇中含有的C-H数目为0.5NA
C．常温常压下，65gZn与足量浓H2SO4充分反应，转移电子数一定为2NA
D．2.24LNO与1.12LO2充分反应所得气体中原子数目一定为0.3NA
13．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．1.0 mol•L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B．饱和氯水中：NH4+、SO32-、AlO2-、Cl-
C．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-
D．c（H+）=1.0×10-13mol/L溶液中：K+、Na+、CH3COO-、Br-
12．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（　　）
选项叙述Ⅰ叙述Ⅱ
A浓硝酸在光照下颜色变黄浓硝酸具有不稳定性
B浓硫酸具有酸性和吸水性浓硫酸可使PH试纸先变红后变黑
CCl2和SO2均有漂白性Cl2和SO2均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色
DC的还原性小于Si可用焦炭和石英在高温下反应制取粗硅和CO2
A．AB．BC．CD．D
11．工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素．霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾．
（1）大气中的SO2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是2SO2+2H2O+O2=2H2SO4．
（2）烟气中的SO2可以用NaOH溶液吸收，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示．（电极材料为石墨）
①图中a极要连接电源的（填“正”或“负”）负极，C口流出的物质是硫酸．
②SO32-放电的电极反应式为SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+．
③电解过程中若消耗6.3gNa2SO3，则阴极区变化的质量为2.2g（假设该过程中所有液体进出口密闭）．
（3）常温下，烟气中SO2被NaOH溶液吸收可得到NaHSO3、Na2SO3等．
①已知Na2SO3水溶液显碱性，原因是SO32-+H2O?HSO3-+OH-（写出主要反应的离子方程式），该溶液中c（Na+）＜ 2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）（填“＞”“＜”或“=”）
②常温下，0.1mol/L的NaHSO3溶液的PH=6，则c（SO32-）-c（H2SO3）=9.9×10-7 mol/L（填写准确数值）
10．下列除杂方案错误的是（　　）
选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法
A．CO（g）CO2（g）NaOH 溶液、浓 H2SO4洗气
B．NH4Cl（aq）Fe3+（aq）NaOH溶液过滤
C．Cl2（g）HCl（g）饱和食盐水、浓H2SO4洗气
D．Na2CO3（s）NaHCO3（s）-灼烧
A．AB．BC．CD．D
9．下列实验操作能达到实验目的是（　　）
选项实验目的实验目的或结论
A检验碳与浓硫酸反应后的气体产物将产生的气体依次通过无水CuSO4、澄清石灰水和品红溶液
B欲确定磷、砷两元素非金属性的强弱测定同温同浓度的Na3PO4和Na3AsO4水溶液的pH
C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥
D制备Fe（OH）3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中
A．AB．BC．CD．D
8．甲醇是一种优质燃料，在工业上常用
CO和H2合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）．
已知：①CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H1=-283kJ•mol
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H2=-241.8kJ•mol
③CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3=-192.2kJ•mol，
（1）计算CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）的反应热△H4=-574.4kJ/mol．
（2）为了提高燃料的利用率可以将甲醇设计为燃料电池，并用以此为电源进行电解实验，装置如图所示，回答相关问题．
①写出通甲醇一极的电极反应方程式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；
写出乙池中B（C）电极的电极反应式4OH--4e-=2H2O+O2↑．
②反应过程中，乙池溶液pH的变化为（升高、降低或不变 ）降低
③当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2280mL（标准状况下）
 0  163483  163491  163497  163501  163507  163509  163513  163519  163521  163527  163533  163537  163539  163543  163549  163551  163557  163561  163563  163567  163569  163573  163575  163577  163578  163579  163581  163582  163583  163585  163587  163591  163593  163597  163599  163603  163609  163611  163617  163621  163623  163627  163633  163639  163641  163647  163651  163653  163659  163663  163669  163677  203614 

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